Bộ đề thi học kì I môn Hóa học lớp 10 năm học 2016 - 2017

2 7.067

Bộ đề thi học kì I môn Hóa học lớp 10 năm học 2016 - 2017

Bộ đề thi học kì I môn Hóa học lớp 10 năm học 2016 - 2017 được VnDoc.com sưu tầm và đăng tải là tài liệu ôn tập và hệ thống kiến thức Hóa học hiệu quả. Bộ đề kiểm tra học kì 1 có đáp án đi kèm, giúp các bạn tra cứu hiệu quả, từ đó có hướng ôn tập một cách chủ động và linh hoạt nhất. Mời các bạn tham khảo.

Bộ đề thi học kì 1 môn Ngữ văn lớp 10 năm học 2016 - 2017

Bộ đề thi học kì 1 môn Toán lớp 10 năm học 2016 - 2017

Bộ Đề thi học kỳ 1 môn tiếng Anh lớp 10 năm học 2016 - 2017 có đáp án

Đề số 1 - Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc năm học 2016 - 2017

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

 

 

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016 - 2017

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề

Cho nguyên tử khối: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; Ba = 137.

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (2,0 điểm)

Câu 1: Chất nào sau đây chứa liên kết ion?

A. N2.           B. CH4.          C. KCl.           D. NH3.

Câu 2: Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử X là 112. Số proton trong X là

A. 112.         B. 56.           C. 48.           D. 55.

Câu 3: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, số lớp electron của X là

A. 3.           B. 1.            C. 4.             D. 2.

Câu 4: Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là

A. Br, F, I, Cl.     B. F, Cl, Br, I.      C. I, Br, F, Cl.      D. I, Br, Cl, F.

Câu 5: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố kim loại?

A. 1s22s22p63s23p6.     B. 1s22s22p63s23p3.      C. 1s22s22p63s23p1.     D. 1s22s22p63s23p5.

Câu 6: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong SO2 bằng

A. - 2.           B. +4.           C. +2.             D. +6.

Câu 7: Nguyên tử kali có 19 proton, 19 electron và 20 nơtron. Số khối của nguyên tử kali là

A. 20.           B. 19.          C. 38.              D. 39.

Câu 8: Vị trí của flo (Z = 9) trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.            B. ô số 9, chu kì 2, nhóm VA.

C. ô số 7, chu kì 3, nhóm VIIA.            D. ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

II. PHẦN TỰ LUẬN (8,0 điểm)

Câu 9 (2,0 điểm): Hạt nhân nguyên tử X có 8 proton; nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện bằng 52.

a) Viết cấu hình electron của X, Y.

b) Viết cấu hình electron của Y2+; Y3+.

Câu 10 (2,0 điểm): Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron

a) C + HNO3 → CO2+ NO2 + H2O

b) Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

Câu 11 (1,5 điểm): Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị là 6329Cu và 6529Cu. Tính phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị biết nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 đvC.

Câu 12 (2,5 điểm): Nguyên tố X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Phần trăm khối lượng của X trong oxit cao nhất là 40%.

a) Tìm nguyên tố X.

b) Gọi Y là hiđroxit cao nhất của X. Viết công thức cấu tạo của Y (thỏa mãn qui tắc bát tử) và viết phương trình phản ứng của Y với K2CO3; BaCl2.

Đáp án đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10

A. Trắc nghiệm (2,0 điểm): 0.25đ/câu

Câu

1

2

3

4

5

7

Đáp án

C

B

A

D

C

B

D

A

B. Tự luận (8,0 điểm).

Câu 9 (2,0 điểm)

 a) Cấu hình e của X: 1s22s22p4

+ Vì số hạt mang điện của Y là 52 nên số electron của Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 có đáp án

→ Cấu hình e của Y: 1s22s22p63s23p63d64s2

 b) Cấu hình e của Y2+: 1s22s22p63s23p63d6

+ Cấu hình e của Y3+: 1s22s22p63s23p63d5

Câu 10 (2,0 điểm)

 a) C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 có đáp án

 b) Cu2S + 14HNO3 → 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 có đáp án

Câu 11 (1,5 điểm)

 Đặt x, y lần lượt là % số nguyên tử của 6329Cu và 6529Cu ta có

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 có đáp án

→ x = 73; y = 27 % số nguyên tử của 6329Cu và 6529Cu là 73% và 27%

Câu 12 (2,5 điểm)

 a) Vì X thuộc nhóm VIA nên hóa trị cao nhất của X với oxi bằng 6

→ Oxit cao nhất của X là XO3

+ Theo giả thiết ta có: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 có đáp án  X là lưu huỳnh.

 b) Hiđroxit cao nhất của X là H2SO4 có CTCT

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 có đáp án

+ Phản ứng xảy ra

K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2↑ + H2O

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Đề số 2 - Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Đa Phúc, Hà Nội năm học 2016 - 2017

Trường THPT Đa Phúc

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I

Năm học: 2016-2017

Môn: Hóa học - Lớp 10

---------š&›---------

 

Thời gian: 45 phút

(Lưu ý: HS phải ghi mã đề thi vào bài làm)

Mã đề 101

A- Trắc nghiệm: (3,0 điểm)

Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

A. Proton và electron.   B. Proton và nơtron.    C. Proton, nơtron và electron.   D. Nơtron và electron.

Câu 2. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của X là:

A. 1s22s22p63s23p4     B. 1s22s22p63s23p2     C. 1s22s22p63s23p63d104s24p2   D.1s22s22p63s23p6

Câu 3. Hợp chất X tạo ra oxit cao nhất có công thức là AO2.Trong hợp chất khí với hiđro A chiếm 75% về khối lượng. Nguyên tố A là:

A. C (M 12)         B. Si (M 28)        C. S (M 32)           D. Cl (M 35,5)

Câu 4. Nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 5 có số lớp electron là:

A. 3               B. 4               C. 5                D. 6

Câu 5. Các nguyên tố 16X, 13Y, 9Z, 8T xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần là:

A. Y, X, Z, T        B. Y, X, T, Z.          C. Y, T, Z, X.          D. X, T, Y, Z.

Câu 6. Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị 21H trong 10 ml nước (biết trong nước chỉ có đồng vị 11H và 21H; khối lượng riêng của nước là 1 g/ml).

A. 5,35. 1020          B. 5,35. 1021             C. 5,35. 1022           D. 5,35. 1023

Câu 7. Chọn cấu hình electron đúng của ion Fe3+ (Z = 26)

A. 1s22s22p63s23p63d5                 B. 1s22s22p63s23p63d6

C. 1s22s22p63s23p63d6 4s            D. 1s22s22p63s23p63d34s2

Câu 8. Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro ở đktc. Hai kim loại đó là (Biết Li 7, Na 23, K 39, Rb = 85, Cs 133).

A. Li và Na.          B. Na và K.         C. K và Rb.         D. Rb và Cs.

Câu 9. Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị là 11B (81%) và 10B (19%). Nguyên tử khối trung bình của Bo là:

A. 81              B. 19               C. 10,18            D. 10,81 

Câu 10. Hợp chất A được tạo thành từ ion M+ và ion X2- (được tạo ra từ các nguyên tố M và X tương ứng). Trong phân tử A có tổng số các hạt cơ bản là 92, trong đó số hạt mang điện bằng 65,22% tổng số hạt. Số khối của M lớn hơn của X là 7. Nguyên tố M là:

A. Li             B. Na               C. K             D. H

Câu 11. Chất nào sau đây chỉ chứa các liên kết cộng hóa trị?

A. CaCl2.          B. Na2O            C. KCl             D. H2S

Câu 12. Cho dãy chất sau: NH3 , N2O , N2 , HNO3. Số oxi hóa của nitơ trong các chất lần lượt là:

A. -3, 0, +1, +5     B. +3, +1, 0, +6       C. -3, +1, 0, +5       D. -3, +1, +2, +5

B- Tự luận: (7,0 điểm)

Câu 1. (1,0 điểm)

Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Tìm số p, e, n và số khối của nguyên tử nguyên tố X.

Câu 2. (3 điểm)

a/ Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố X, Y, T, Q trong các trường hợp sau: (1 điểm)

- X có Z = 20.              - Nguyên tử Y có tổng số electron trên phân lớp p là 9.

- Q có Z = 29.              - T có cấu hình electron ion T2-: 1s2 2s2 2p6.

b/ Xác định vị trí của nguyên tố X, Q trong bảng tuần hoàn. Giải thích. (1 điểm)

c/ Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố X, Y. Giải thích. (1 điểm).

Câu 3. (3,0 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe, Al vào 750 ml dung dịch HCl 1,6M (D = 1,1g/ml) thu được 10,08 lít khí (đktc) và dung dịch B.

a/ Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. (1,5 điểm)

b/ Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch B. (1 điểm)

c/ Nhỏ từ từ dung dịch KOH 15% vào dung dịch B đến khi thu được kết tủa có khối lượng không đổi, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí được m gam chất rắn. Tính khối lượng dung dịch KOH và m? (0,5 điểm)

(Cho M của các nguyên tố: Al 27, Fe 56, O 16, H 1, Cl 35,5)

Đáp án đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10

ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 101

I. Trắc nghiệm: (3,0 điểm) 12 câu x 0,25đ = 3đ

CÂU

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

ĐA

C

B

A

C

B

B

A

A

D

B

D

C

II. Tự luận (7,0 điểm)

Câu 1 (1,0 điểm)

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 có đáp án

Câu 2 (3,0 điểm)

a) Cấu hình electron nguyên tử: 1 điểm

X (Z = 20): 1s22s22p6 3s23p64s2                 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Q (Z = 29): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

b) Vị trí của X, Q trong bảng tuần hoàn: 1 điểm

X: - Ô: 20 (vì Z = 20)

- Chu kì: 4 (vì có 4 lớp e)

- Nhóm: IIA (vì là nguyên tố s và có 2 electron lớp ngoài cùng)

Q: - Ô: 29 (vì Z = 29)

- Chu kì: 4 (vì có 4 lớp e)

- Nhóm: IB (vì là nguyên tố d và có 1 electron hoá trị)

c) Tính chất: 1 điểm

* X - là kim loại vì có 2e lớp ngoài cùng.

- Hóa trị cao nhất với oxi là II, Hoá trị trong hợp chất khí với hiđro: không có vì là kim loại

- Công thức oxit cao nhất XO => là oxit bazo; CT hiđroxit tương ứng X(OH)2 => là bazo

* Y - là phi kim vì có 5e lớp ngoài cùng.

- Hóa trị cao nhất với oxi là V, Hoá trị trong hợp chất khí với hiđro là III

- Công thức oxit cao nhất X2O5 => là oxit axit; CT hiđroxit tương ứng H3XO4 => là axit

- CT hợp chất khí với hiđro là YH3.

Câu 3 (3,0 điểm)

a. Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2↑ (1)

  x     2x      x      x

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (2)

 y     3y     y      3y/2

Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

Hệ pt: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 có đáp án

Giải hệ được: x = 0,15 mol; y = 0,2 mol

=> %Fe = 60,87% và %Al = 39,13%

b. Dd sau phản ứng gồm: FeCl2 0,15 mol; AlCl3 0,2 mol; HCl dư: 1,2 - (2x + 3y) = 0,3 mol

mddB = mA + mddHCl – mH2 = 13,8 + 750.1,1 – 0,45x2 = 837,9g

C%FeCl2 = 2,27%; C%AlCl3 = 3,19%; C%HCl = 1,31%

c. PTHH:

KOH + HCl → KCl + H2O

0,3    0,3

2KOH + FeCl2 → 2 KCl + Fe(OH)2

0,3      0,15           0,15

3 KOH + AlCl3 → 3KCl + Al(OH)3

0,6      0,2            0,2

KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

0,2      0,2

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 có đáp án

0,15                  0,075

Để lượng kết tủa không đổi thì KOH cần vừa đủ để hoà tan hết Al(OH)3

=> Tổng số mol KOH là: 0,3 + 0,3 + 0,6 + 0,2 = 1,4 mol

=> Khối lượng dung dịch KOH là: (1,4.56.100) : 15 = 522,67 gam.

=> m rắn = 0,075.160 = 12 gam.

Mời các bạn tải trọn bộ đề thi và đáp án về tham khảo.

Đánh giá bài viết
2 7.067
Đề thi học kì 1 lớp 10 Xem thêm