Cách nhận biết các chất hóa học lớp 10

Cách nhận biết các chất hóa học

4 26.261

Phương pháp nhận biết các chất hóa học lớp 10

A. Nhận biết nhóm Halogen
B. Nhận biết oxi, ozon, lưu huỳnh

Chuyên đề Hóa học lớp 10: Cách nhận biết các chất hóa học lớp 10 được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

A. Nhận biết nhóm Halogen

I. Lý thuyết nhận biết nhóm Halogen

1. Dùng Ag⁺(AgNO₃) để nhận biết các gốc halogenua.

Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓ (trắng) (2AgCl) $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Ag ↓ + Cl₂↑)

Ag⁺ + Br^- → AgBr ↓ (vàng nhạt)

Ag⁺ + I^- → AgI ↓ (vàng đậm)

I₂ + hồ tinh bột → xanh lam

2. NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT VÔ CƠ

2.1. Nhận biết một số anion (ion âm)

CHẤT THỬ	THỬ THUỐC	THỬ DẤU HIỆU	PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
Cl^- Br^- I^- PO₄^3-	Dung dịch AgNO₃	Kết tủa trắng Kết tủa vàng nhạt Kết tủa vàng Kết tủa vàng	Ag⁺+ X^- → AgX↓ (hoá đen ngoài ánh sáng do phản ứng 2AgX → 2Ag + X₂) 3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO_4↓
SO₄^2-	BaCl₂	- Kết tủa trắng	Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO_4↓
SO₃^2- HSO_3^- CO₃^2- HCO_3^- S^2-	Dung dịch HCl hoặc H₂SO₄ loãng	↑ Phai màu dd KMnO₄ ↑ Phai màu dd KMnO₄ ↑ Không mùi ↑ Không mùi ↑ Mùi trứng thối	SO₃^2-+ 2H⁺ → H₂O + SO₂↑ HSO_3^- + H⁺ → H₂O + SO₂↑ CO₃^2-+ 2H⁺ → H₂O + CO_2↑ HCO_3^-+ H⁺ → H₂O + CO_2↑ S^2-+ 2H⁺ → H₂S_↑
NO_3^-	H₂SO₄ và vụn Cu	↑ Khí không màu hoá nâu trong không khí.	NO₃^- + H₂SO₄ → HNO₃ + HSO_4^- 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₃ +2NO + 4H₂O 2NO + O₂ → 2NO₂
SiO_3^2-	Axít mạnh	- kết tủa keo trắng	SiO₃^2-+ 2H⁺ → H₂SiO_3↓ (kết tủa)

2.2. Nhận biết một số chất khí .

CHẤT KHÍ	KHÍ THUỐC	THỬ DẤU HIỆU	PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
Cl₂	- dd KI + hồ tinh bột	- hoá xanh đậm	Cl₂ + 2I^- → 2Cl- + I₂ (I₂ + hồ tinh bột → màu xanh đậm)
SO₂	- dd KMnO₄ (tím) - dd Br₂ (nâu đỏ)	- mất màu tím - mất màu nâu đỏ	5SO₂+ 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ SO₂ + Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
H₂S	- dd CuCl₂ - ngửi mùi	- kết tủa đen - mùi trứng thối	- H₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2HCl Màu đen
O₂	- tàn que diêm	- bùng cháy
O₃	- dd KI + hồ tinh bột - kim loại Ag	- hoá xanh đậm - hoá xám đen	2KI + O₃+ H₂O → I₂ + 2KOH + O₂ (I₂ + hồ tinh bột → màu xanh đậm) 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂
H₂	- đốt, làm lạnh	- có hơi nước Ngưng tụ	2H₂ + O₂ → 2H₂O
CO₂	- dd Ca(OH) ₂	- dd bị đục	CO_v + Ca(OH) ₂ → CaCO_3↓ + H_vO
CO	- dd PdCl₂	- dd bị sẫm màu	CO + PdCl₂ + H₂O → CO₂ + Pd + 2 HCl Màu đen
NH₃	- quì ẩm - HCl đặc	- hoá xanh - khói trắng	NH₃ + HCl → NH₄Cl
- không khí	- không khí	- hoá nâu	2NO + O₂ → 2 NO_2↑ (màu nâu)
NO₂	- H₂O, quì ẩm	- dd có tính axit	NO₂ + H₂O → HNO₃ + NO

3.3. Nhận biết một số chất khí .

CHẤT KHÍ	THUỐC THỬ	DẤU HIỆU	PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
SO₂	- dd KMnO₄ (tím) - dd Br₂ (nâu đỏ)	- mất màu tím - mất màu nâu đỏ	5SO₂+ 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ . SO₂ + Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
H₂S	- dd CuCl₂ - ngửi mùi	- kết tủa đen - mùi trứng thối	- H₂S + CuCl₂ → CuS ↓+ 2HCl Màu đen
O₂	- tàn que diêm	- bùng cháy
O₃	- dd KI + HTB - kim loại Ag	- hoá xanh đậm - hoá xám đen	2KI + O₃ + H₂O → I₂ + 2KOH + O₂ (I₂ + hồ tinh bột → màu xanh đậm) 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

II. Bài tập nhận biết, tách chất Nhóm Halogen lớp 10

1. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1. Chỉ dùng một hóa chất, trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch sau: KI, Zn(NO₃)₂, Na₂CO₃, AgNO₃, BaCl₂

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử:

Cho dung dịch HCl lần lượt vào các mẫu thử trên.

Mẫu thử tạo hiện tượng sùi bọt khí là Na₂CO₃

2HCl + Na2CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Mẫu thử tọa kết tủa trắng là AgNO₃

AgNO₃ + HCl → AgCl↓+ HNO₃

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào hai mẫu thử còn lại

Mẫu thử nào kết tủa trắng là dung dịch BaCl₂

2AgNO₃ + BaCl₂ → 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

Mẫu thử tạo kết tủa vàng là dung dịch KI

AgNO₂ + KI → AgI ↓ (vàng) + KNO₃

Mẫu thử không có hiện tượng gì là dung dịch Zn(NO₃)₂

Ví dụ 2. Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các ung dịch đựng trong các lọ mất nhãn như sau: NaF, NaCl, NaBr, và NaI.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử:

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử trên.Mẫu thử nào trong suốt là NaF. Vì AgF tan tốt.

Mẫu thử tạo kết tủa trắng là NaCl

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt là NaBr

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

Mẫu thử tọa kết tủa vàng đậm là NaI

AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃

Ví dụ 3: Bằng phương pháp hóa học. Hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H₂SO₄, KOH

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử:

Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử. Ta chia thành 3 nhóm hóa chất sau:

Nhóm I: Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh: KOH

Nhóm II: Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ: HCl, H₂SO₄.

Nhóm III: Dung dịch không đổi màu quỳ tím: NaI, NaCl, NaBr

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử ở nhóm (III)

Mẫu thử tạo kết tủa trắng là NaCl

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt là NaBr

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓+ NaNO₃

Mẫu thử tọa kết tủa vàng đậm là NaI

AgNO₃ + NaI → AgI↓+ NaNO₃

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử ở nhóm (II)

Mẫu thử nào kết tủa trắng là HCl

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Còn lại là H₂SO₄

Ví dụ 4. Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Làm thế nào để thu được brom tinh khiết. Viết phương trình hóa học.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Cho một ít NaBr vào hỗn hợp:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Chưng cất hỗn hợp để lấy Br

Ví dụ 5. Tinh chế N₂ trong hỗn hợp khí N₂, CO₂, H₂S

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Cho hỗn hợp khí sục qua dung dịch nước vôi trong có dư, chỉ có khí N₂ không tác dụng đi ra khỏi dung dịch, hai khí còn lại phản ứng với nước vôi theo phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

H₂S + Ca(OH)₂ → CaS ↓ + 2H₂O

Ví dụ 6. Nhận biết 5 lọ mất nhãn sau: BaCl₂, K₂SO₄, Al(NO₃)₃, Na₂CO₃, KCl

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự lần lượt

Sử dụng thuốc thử dung dịch Ba(OH)₂

Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ dư vào 5 mẫu dung dịch trên.

Nhóm 1: Không có hiện tượng gì xảy ra là: BaCl₂, KCl

Nhóm 2: Có kết tủa trắng xuất hiện: K₂SO₄ và Na₂CO₃

Nhóm 3: Xuất hiện kết tủa keo tan trong kiềm dư là Al(NO₃)₃

2Al(NO₃)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3Ba(NO₃)₂ + 2Al(OH)₃

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂+ 4H₂O

K₂SO₄ + Ba(OH)₂→ BaSO₄ + 2KOH

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂→ BaCO₃ + 2NaOH

Sử dụng dung dịch HCl để nhận biết nhóm 2.

Nhỏ HCl vào 2 kết tủa nhóm 2. Mẫu kết tủa là tan là BaCO₃, vậychất ban đầu là Na₂CO₃. Chất còn lại không tan là K₂SO₄.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl+ CO₂ + H₂O

Nhỏ dung dịch H2SO4 vào nhóm 1.

Mẫu thửu nào xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄, thì chất ban đầu là BaCl₂có kết tủa

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Chất còn lại không có hiện tượng gì

III. Câu hỏi bài tập nhận biết vận dụng hóa học 10

Câu 1. Có 4 chất bột màu trắng là vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO₄.2H₂O) bột đá vôi (CaCO₃). Chỉ dùng chất nào dưới đây là nhận biết ngay được bột gạo ?

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch H₂SO_{4 loãng}.

C. Dung dịch Br₂.

D. Dung dịch I₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Cho Iot và dung dịch hồ tinh bột ⇒ dung dịch không màu chuyển thành màu xanh

Câu 2. Để phân biệt 4 dung dịch KCl, HCl, KNO₃, HNO₃ ta có thể dùng

A. Dung dịch AgNO₃.

B. Quỳ tím.

C. Quỳ tím và dung dịch AgNO₃.

D. Đá vôi.

Xem đáp án

Đáp án C

Dùng quỳ tím nhận biết được 2 nhóm: HCl, HNO₃ (nhóm 1) làm quỳ chuyển đỏ và KCl, KNO₃ (nhóm 2) không làm quỳ chuyển màu.

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào 2 ống nghiệm của mỗi nhóm ⇒ tạo kết tủa trắng là HCl (nhóm 1) và KCl (nhóm 2)

AgNO₃+ HCl → AgCl + HNO₃

AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃

Câu 3. Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử

A. Dung dịch AgNO₃.

B. Quỳ tím ẩm.

C. Dung dịch phenolphtalein.

D. Không phân biệt được.

Xem đáp án

Đáp án B

HCl làm quỳ tím chuyển đỏ

Cl₂ làm mất màu quỳ tím

H₂ không làm quỳ tím chuyển màu

Câu 4. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch: BaCl₂, Zn(NO₃)₂, Na₂CO₃, AgNO₃, HBr.

A. HCl

B. AgNO₃

C. Br₂

D. Không nhận biết được

Xem đáp án

Đáp án A

Chọn thuốc thử là dung dịch HCl.

Lần lượt nhỏ dung dịch HCl vào các mẫu thử đựng trong 5 ống nghiệm riêng biệt.

Mẫu thử có sủi bọt khí là Na₂CO₃

Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Mẫu thử tạo kết tủa trắng, ra ngoài ánh sáng hóa đen là AgNO₃

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

2AgCl → 2Ag + Cl₂

Mẫu thử còn lại là BaCl₂, Zn(NO₃)₂, HBr không thấy hiện tượng

Dùng AgNO₃ vừa nhận biết để nhận ra ba mẫu thử còn lại

Mẫu thử tạo kết tủa trắng là BaCl₂:

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt là HBr

HBr + AgNO₃ → AgBr↓ + HNO₃

Mẫu thử không hiện tượng là Zn(NO₃)₂

Câu 5. Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Một trong các hoá chất có thể loại bỏ clo ra khỏi hỗn hợp là:

A. KBr.

B. KCl.

C. H₂O.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án A

Cl₂+ KBr → Br₂ + KCl

Câu 6. Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết các dung dịch sau đây: KI, HCl, NaCl, H₂SO₄

Xem đáp án

Hướng dẫn giải chi tiết

Dùng quỳ tím phân biệt được 2 nhóm: HCl, H₂SO₄ làm quỳ chuyển đỏ

KI và NaCl không làm đổi màu quỳ tím.

Dùng dung dịch BaCl₂ phân biệt HCl và H₂SO₄: Sản phẩm tạo kết tủa trắng là H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Dùng dung dịch AgNO₃ để phân biệt dung dịch KI và NaCl (AgI↓ màu vàng tươi; AgCl↓ màu trắng)

AgNO₃ + KI → AgI + KNO₃

AgNO₃ + NaCl → AgCl + KNO₃

Hoặc đốt: KI ngọn lửa màu tím; NaCl ngọn lửa màu vàng.

Câu 7. Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất Halogenua trong dung dịch là

A. NaOH.

B. Ba(OH)₂.

C. AgNO₃.

D. Ba(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua trong dung dịch là AgNO₃.

Vì AgNO₃ tạo kết tủa với các halogen (trừ F)

B. Nhận biết oxi, ozon, lưu huỳnh

I. Lý thuyết và phương pháp giải

Các bước làm một bài nhận biết:

Trích mẫu thử.

Dùng thuốc thử.

Nêu hiện tượng.

Viết phương trình phản ứng.

Lưu ý: Nếu hai mẫu thử có cùng tính chất, khi cho thuốc thử vào nhận biết thì hiện tượng sẽ trùng nhau, lúc đó ta tách chúng thành một nhóm, những mẫu thử khác không giống hiện tượng tách thành nhóm khác và tiếp tục sử dụng bảng nhận biết theo thứ tự sau

II. Bảng: Nhận biết O₂, O₃, S và các hợp chất

Hợp chất ion	Các nhận biết và thuốc thử	Hiện tượng xảy ra và các phản ứng
O₃	Dùn	Tạo hợp chất màu xanh đặc trưng: 2KI + O₃ + H₂O → I₂ + O₂ + KOH
O₂	Que đóm	Bùng cháy: C + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂
SO₂	Dùng dung dịch Brom màu nâu	Dung dịch chuyển sang không màu: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
SO₂	Dùng dung dịch KMnO₄ màu tím	Dung dịch chuyển sang không màu: 5SO₂ + KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄
H₂S	Dung dịch muối chì như Pb(NO₃)₂ (hoặc muối đồng)	Tạo tủa màu đen: Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS + 2HNO₃
SO₄^2-	Dung dịch BaCl₂	Tạo kết tủa BaSO₄ (không tan trong H₂O, axit, bazo và không bị nhiệt phân) SO₄^2- + BaCl₂ → BaSO₄ + 2Cl^-
	Dùng dung dịch HCl	Có khí mùi hắc bay lên, khí này làm mất màu dung dịch brom và dung dịch KMnO₄ SO₃^2- + 2H+ → H₂O + SO₂
SO₃^2-	Dùng dung dịch muối bari như BaCl₂	Tạo kết tủa BaSO₃ (tan trong axit) SO₃^2- + Ba²⁺ → BaSO₃ (BaSO₃ + 2H⁺ → Ba²⁺ + H₂O + SO₃
S^2-	Dung dịch muối chì như Pb(NO₃)₂ (hoặc muối đồng)	Tạo kết tủa đen Pb²⁺ + S^2- → PbS

III. Bài tập nhận biết chương oxi, lưu huỳnh

Ví dụ 1: Có hai bình riêng biệt hai khí oxi và ozon. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt hai khí đó.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Dẫn lần lượt hai khí vào 2 dung dịch KI (chứa sẵn một ít tinh bột) nếu dung dịch có màu xanh xuất hiện thì khí dẫn là ozon.

2KI + O₃ + H₂O → I₂ + O₂ + KOH

I₂ + hồ tinh bột → xanh

Khí còn lại không làm đổi màu là oxi.

Ví dụ 2: Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu: NaCl, HCl, Na₂SO₄, Ba(NO₃)₂. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học xảy ra (nếu có).

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử, cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử, mẫu thử nào quỳ tím hóa đỏ là HCl.

Cho vài giọt dung dịch BaCl₂ vào 3 mẫu thử cón lại, mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là ống nghiệm đựng Na₂SO₄.

Na₂SO₄+ BaCl₂ → NaCl + BaSO₄↓

Cho vài giọt dung dịch Na₂SO₄ (đã biết) vào 2 mẫu thử còn lại, mẫu nào có kết tủa trắng là dung dịch Ba(NO₃)₂

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + BaSO₄↓

Còn lại dung dịch NaCl, có thể khẳng định bằng dung dịch AgNO₃

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Ví dụ 3: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: Na₂S, K₂CO₃, BaCl₂, Na₂SO₃, NaCl.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử

Cho dung dịch H₂SO₄ lần lượt vào các mẫu thử trên

Mẫu thử tạo kết tủa trắng là BaCl₂

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

Mẫu thử không có hiện tượng gì là NaCl

Mẫu thử tạo khí có mùi trứng ung (trứng thối) là Na₂S

Na₂S + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S↑

Mẫu thử tạo khí mùi hắc là Na₂SO₃.

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑+ H₂O

Mẫu thử tạo khí không màu, không mùi là K₂CO₃

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O

Ví dụ 4. Cho các dung dịch không màu của các chất sau: NaCl, K₂CO₃. Na₂SO₄, HCl, Ba(NO₃)₂. Hãy phân biệt các dung dịch đã cho bằng phương pháp hóa học mà không dùng thêm hóa chất nòa khác làm thuốc thử. Viết phương trình hóa học nếu có.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Lấy mỗi dung dịch một ít rồi chia ra 5 ống nghiệm có đánh số. Cho lầ lượt từng dung dịch vào các dung dịch còn lại, hiện tượng thí nghiệm được ghi trong bảng sau:

	NaCl	K₂CO₃	Na₂SO₄	HCl	Ba(NO₃)₂	Kết luận
NaCl
K₂CO₃				↑	↓	↑,↓
Na₂SO₄					↓	↓
HCl		↑				↑
Ba(NO₃)₂		↓	↓			↓

Nhận xét:

Ở dung dịch nào không có hiện tượng gì thì đó là dung dịch NaCl

Dung dịch nào có 1 trường hợp thoát khí và 1 trường hợp kết tủa là K₂CO₃:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑ (1)

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → KNO₃+ BaCO₃↓ (2)

Dung dịch có 1 tường hợp kết tủa là dung dịch Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + BaSO₄↓ (3)

Dung dịch nào có 1 trường hợp thoát khí là dung dịch HCl (phương trình (1)).

Dung dịch nào có 2 trường hợp kết tủa là dung dịch Ba(NO₃)₂ (phương trình (2) và (3)).

Ví dụ 5. Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử duy nhất( tự chọn) hãy phân biệt 4 dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: Na₂CO₃, Na₂SO₄, H₂SO₄, BaCl₂.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Trích một lọ một ít làm mẫu thử

Kim loại duy nhất ta dùng : Fe

Dùng sắt tác dụng lần lượt với các mẫu thử :

Có khí bọt thoát ra => Nhận biết được HCl

Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Sau đó dùng HCl tác dụng lần lượt với các mẫu thử còn lại

Có bọt khí thoát ra => nhận biết Na₂CO₃

Phương trình hóa học: Na₂CO₃ + 2HCl → H₂O + 2NaCl + CO₂

Sau đó dùng Na₂CO₃ tác dụng với 2 mẫu thử còn lại :

Xuất hiện kết tủa trắng => nhận biết Ba(NO₃)₂

Phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂→ 2NaNO₃ + BaCO₃

Mẫu thử còn lại chứa Na₂SO₄

Ví dụ 6. Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: Na₂SO₄, H₂SO₄, NaOH, KCl, NaNO₃

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Trích mẫu thử đánh số thứ tự

Sử dụng quỳ tím, cho quỳ tím vào 5 ống nghiệm trên

Mẫu ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển màu đỏ thì chất đó là: H₂SO₄

Mẫu ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển màu xanh thì chất đó là: NaOH

Mẫu không làm quỳ tím đổi màu: Na₂SO₄, KCl, NaNO₃

Sử dụng dung dịch BaCl₂để nhận biết nhóm không lam đổi màu quỳ tím

Mẫu ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄thì dung dịch ban đầu chính là Na₂SO₄

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

Hai dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là KCl, NaNO₃

Tiếp tục sử dụng dung dịch AgNO₃

Mẫu ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng AgCl thì dung dịch ban đầu chính là KCl

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

Còn không có hiện tượng gì là KCl

............................................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Cách nhận biết các chất hóa học lớp 10. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 10, Giải bài tập Vật Lí 10, Giải bài tập Sinh học 10, Giải bài tập Hóa học 10, Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 10 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chúc các bạn ôn tập tốt.