Giải Hóa 9 Bài 22: Luyện tập Chương 2 Kim loại

Giải bài tập Hóa 9 bài 22

9 19.527

Giải Hóa 9 Bài 22: Luyện tập Chương 2 Kim loại. Tài liệu giúp các bạn học sinh nắm được những kiến thức cơ bản của bài học từ đó vận dụng vào việc giải các bài tập trong SGK.

Giải bài tập Hóa 9 Bài 22 SGK

A. Tóm tắt lý thuyết Hóa 9 chương 2
B. Giải Hóa 9 bài 22 Luyện tập Chương 2 Kim loại

Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích cho các bạn trong quá trình học tập và nâng cao kiến thức, mời các bạn cùng tham khảo.

A. Tóm tắt lý thuyết Hóa 9 chương 2

1. Tính chất của Al và Fe

	Nhôm (Al)	Sắt (Fe)
Tính chất vật lý	- Là kim loại nhẹ, màu trắng, dẻo, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. - Nhiệt độ nóng chảy 660⁰C.	- Là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém Al). - Nhiệt độ nóng chảy 1539⁰C. - Có tính nhiễm từ.
Tính chất hóa học	< Al và Fe có tính chất hóa học của kim loại >
Tác dụng với phi kim	2Al + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2AlCl₃ 4Al + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Al₂O₃	2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃ 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃
Tác dụng với axit	2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂	Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Tác dụng với axit	Lưu ý: Al và Fe không phản ứng với HNO3 đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.
Tác dụng với dd muối	2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu	Fe + 2AgNO₃ ↓ →Fe(NO₃)₂ + 2Ag
Tính chất khác Tác dụng với dd kiềm	nhôm + dd kiềm→ H₂ 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂	<Không phản ứng>
	Trong các phản ứng: Al luôn có hóa trị III.	Trong các phản ứng: Fe có hai hóa trị: II, III.
Hợp chất	Al₂O₃ có tính lưỡng tính Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O	FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ là oxit bazo không tan trong nước. Fe(OH)₂ ↓màu trắng Fe(OH)₃ ↓màu đỏ nâu

2. Hợp chất sắt: Gang, thép

Hợp kim	Gang	Thép
	Sắt với cacbon (2 – 5%) và một số nguyên tố khác như Si, Mn S. .	Sắt với cacbon (dưới 2%) và các nguyên tố khác như Si, Mn, S .
Tính chất	Giòn (không rèn, không dát mỏng được) và cứng hơn sắt,.	Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng.
Sản xuất	Trong lò cao - Nguyên liệu: quặng sắt - Nguyên tắc: CO khử các oxit sắt ở t0 cao. - Các phản ứng chính: Phản ứng tạo thành khí CO: C + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂ C + CO₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CO CO khử oxit sắt có trong quặng: Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Fe + 3CO₂. Fe nóng chảy hoà tan 1 lượng nhỏ	- Trong lò luyện thép. - Nguyên liệu: gang, khí oxitắc: Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si, S, P, … có trong gang. - Các phản ứng chính Thổi khí oxi vào lò có gang nóng chảy ở nhiệt độ cao. Khí oxi oxi hoá các nguyên tố kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, Si, Mn, S . . . Thí dụ: C + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂ Thu được sản phẩm là thép.

3. Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Theo chiều giảm dần độ hoạt động của kim loại:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Lúc khó bà cần nàng may áo giáp sắt nên sang phố hàng đồng á hiệu phi âu.

B. Giải Hóa 9 bài 22 Luyện tập Chương 2 Kim loại

Bài 1 trang 69 SGK Hóa 9

Hãy viết hai phương trình hóa học trong mỗi trường hợp sau đây:

Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ

Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối

Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và giải phóng khí hidro.

Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Kim loại tác dụng với oxi

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

4Na + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Na₂O

Kim loại tác dụng với phi kim

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2FeCl₃

Cu + Cl₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ CuCl₂

Kim loại tác dụng với dung dịch axit

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Kim loại tác dụng với dung dịch muối

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Bài 2 trang 69 SGK Hóa 9

Hãy xét xem các cặp chất sau đây, cặp chất nào có phản ứng? Không có phản ứng?

a) Al và khí Cl₂

b) Al và HNO₃ đặc, nguội

c) Fe và H₂SO₄ đặc, nguội

d) Fe và dung dịch Cu(NO₃)₂

Viết các phương trình hóa học (nếu có)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Xảy ra phản ứng tạo thành muối

2Al + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2AlCl₃

b) Al không tác dụng được với HNO₃ đặc, nguội

c) Fe không phản ứng được với H₂SO₄ đặc, nguội

d) Xảy ra tạo thành muối mới và kim loại

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Bài 3 trang 69 SGK Hóa 9

Có 4 kim loại A, B, C, D đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học. Biết rằng:

A và B tác dụng với dung dịch HCl giải phóng hiđro.
C và D không phản ứng với dung dịch HCl.
B tác dụng với dung dịch muối A và giải phóng A.
D tác dụng với dung dịch muối C và giải phóng C.

Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào sau đây là đúng (theo chiều hoạt động hóa học giảm dần).

a) B, D, C, A

b) D, A, B, C

c) B, A, D, C

d) A, B, C, D

e) C, B, D, A

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

A, B tác dụng với HCl và C, D không phản ứng với HCl ⇒ A,B hoạt động mạnh hơn B, C

B tác dụng với dung dịch muối A và giải phóng A ⇒ B hoạt động mạnh hơn A

D tác dụng với dung dịch muối C và giải phóng C ⇒ D mạnh hơn C

⇒ Sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là: B, A, D, C

Chọn phương án C.

Bài 4 trang 69 SGK Hóa 9

Viết phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi sau đây

a) Al $\overset{1}{\rightarrow}$ Al₂O₃ $\overset{2}{\rightarrow}$ AlCl₃ $\overset{3}{\rightarrow}$ Al(OH)₃ $\overset{4}{\rightarrow}$ Al₂O₃ $\overset{5}{\rightarrow}$ Al $\overset{6}{\rightarrow}$ AlCl₃

b) Fe $\overset{1}{\rightarrow}$ FeSO₄ $\overset{2}{\rightarrow}$ Fe(OH)₂ $\overset{3}{\rightarrow}$ FeCl₂

c) FeCl₃ $\overset{1}{\rightarrow}$ Fe(OH)₃ $\overset{2}{\rightarrow}$ Fe₂O₃ $\overset{3}{\rightarrow}$ Fe $\overset{4}{\rightarrow}$ Fe₃O₄

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a.

Al + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Al₂O₃

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

AlCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)₃

2Al(OH)₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 3CO $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Al + 3CO₂

2Al + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2AlCl₃

b.

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Fe(OH)₂ + CuCl₂→ FeCl₂ + Cu(OH)₂

c.

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

2Fe(OH)₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2 Fe + 3H₂O

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

Bài 5 trang 69 SGK Hóa 9

Cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4g muối. Hãy xác định kim loại A, biết rằng A có hóa trị I.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Phương trình hóa học

2A + Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2ACl

n_A = 9,2/A, n_ACl = 23,4/(A + 35,5)

=> 9,2. (A + 35,5) = A.23,4

=> A = 23. Vậy kim loại A là Na

Bài 6 Trang 69 SGK Hóa 9

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

1 mol 1 mol 1 mol 1 mol

b) Cứ 1 mol Fe phản ứng tạo thành 1mol Cu thì khối lượng thanh Fe tăng 64 – 56 = 8 (g)

Có x mol Fe phản ứng tăng: 2,58 – 2,5 = 0,08 (g)

=> x = 0,08.1/8 = 0,01 (mol)

n_FeSO4 = 0,01 mol ⇒ m_FeSO4 = 0,01.152 = 1,52 (g)

m_{dd CuSO4} = D . V = 1,12.25 = 28 (g)

m_CuSO4 = 15.28/100 = 4,2 gam

n_CuSO4= 4,2/160 = 0,026 mol

⇒ CuSO₄ dư → n_{CuSO4 dư} = 0,026 – 0,01 = 0,016 (mol)

Chất sau phản ứng là: FeSO₄ và CuSO4 dư

m_{CuSO4 dư} = 0,016.160 = 2,56 (g)

m_{dd sau pư} = 28 + 2,5 – 2,58 = 27,92 (g)

C% FeSO₄ = 1,52/27,92.100% = 5,44 %

C% CuSO₄ dư = 2,56/27,92.100% = 9,17%

Bài 7 trang 69 SGK Hóa 9

Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑ (1)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑ (2)

b) n_H2 = 0,56/22,4 = 0,025 mol

n_Al = x mol; n_Fe = y mol.

Theo pt (1) n_H2= 3/2. n_Al = 3/2. x mol

Theo pt (2) n_H2 = n Fe = y mol

n_H2 = 3/2x + y = 0,025 mol.

m_hh = 27x + 56y = 0,83.

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,01; y = 0,01

m_Al = 0,01 . 27 = 0,27g

m_Fe = 0,01 . 56 = 0,56g

%m_Al = 0,27/0,83100% = 32,53%

%m_Fe = 100% - 32,53% = 67,47%

...........................................

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

VnDoc đã gửi tới các bạn bộ tài liệu Giải bài tập Hóa 9 Bài 22 SGK: Luyện tập Chương 2 Kim loại tới các bạn. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đánh giá bài viết

9 19.527