Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 13

Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

1 137

Hóa học 11 - Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

Bài tập trắc nghiệm 2.46, 2.47 trang 19 sách bài tập (SBT) hóa học 11
Bài tập trắc nghiệm 2.48 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11
Bài tập 2.49 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11
Bài tập 2.50 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11
Bài tập 2.51 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11
Bài tập 2.52 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11
Bài tập 2.53 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 13. Nội dung tài liệu chắc chắn sẽ là nguồn thông tin hữu ích để phục vụ các bạn học sinh giải bài tập Hóa học lớp 11 hiệu quả. Mời các bạn tham khảo chi tiết bài viết dưới đây nhé.

Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 13 Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng vừa đượcVnDoc.com sưu tập và xin gửi tới bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết được tổng hợp gồm có lời giải của 8 bài tập trong sách bài tập môn Hóa học lớp 11 bài Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết và tải về tại đây nhé.

Bài tập trắc nghiệm 2.46, 2.47 trang 19 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.46. Khí nitơ có thể được tạo thành trong các phản ứng hoá học nào sau đây?

A. Đốt cháy NH₃ trong oxi có mặt chất xúc tác platin

B. Nhiệt phân NH₄NO₃

C. Nhiệt phân AgNO₃

D. Nhiệt phân NH₄NO₂

2.47. Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. Axit nitric và đồng(II) nitrat

B. Đồng(II) nitrat và amoniac

C. Bari hiđroxit và axit photphoric.

D. Amoni hiđrophotphat và kali hiđroxit

Hướng dẫn trả lời:

2.46. D

2.47. A

Bài tập trắc nghiệm 2.48 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.48. Hoà tan 12,8 g kim loại hoá trị II trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ 60% (D = 1,365 g/ml), thu được 8,96 lít (đktc) một khí duy nhất màu nâu đỏ. Tên của kim loại và thể tích dung dịch HNO₃ đã phản ứng là

A. đồng ; 61,5 ml.

B. chì ; 65,1 ml.

C. thuỷ ngân ; 125,6 ml.

D. sắt; 82,3 ml.

Hướng dẫn trả lời:

2.48. A

$M + 4HN{O_3} \to M{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} \uparrow + 2{H_2}O$

(màu nâu đỏ)

Số mol khí $NO_2:\frac{8,96}{22,4}=0,4\ (mol).$

Theo phương trình hoá học:

${n_M} = 0,2 mol$ và $n_{HNO_3}=\frac{0,4.4}{2}=0,8\ (mol).$

Khối lượng mol nguyên tử của kim loại M:

$M=\frac{12,8}{0,2}=64\ (g/mol)$

⇒ kim loại là Cu (đồng).

Gọi V (ml) là thể tích của dung dịch HNO₃ 60%. Ta có phương trình liên hệ V với ${n_{HN{O_3}}}$ :

$\frac{{V.1,365.60}}{{100.63}} = 0,8 \Rightarrow V = 61,5ml$

Bài tập 2.49 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.49. Viết các phương trình hoá học thực hiện các dãy chuyển hoá sau:

Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 13

Hướng dẫn trả lời:

1. (1) $N{H_4}Cl + NaOH \to N{H_3} + {H_2}O + NaCl$

(2) $4N{H_3} + 3{O_2}\overset{t\ast }{\rightarrow} 2{N_2} + 6{H_2}O$

(3) ${N_2} + {O_2}\overset{t\ast }{\leftrightharpoons} 2NO$

(4) $2NO + {O_2} \to 2N{O_2}$

(5) $4N{O_2} + {O_2} + 2{H_2}O \to 4HN{O_3}$

(6) $HN{O_3} + NaOH \to NaN{O_3} + {H_2}O$

(7) $2NaN{O_3}\overset{t\ast }{\rightarrow} 2NaN{O_2} + {O_2}$

(8) $4N{H_3} + 5{O_2}\xrightarrow[Pt]{850-900\ast C} 4NO + 6{H_2}O$

(9) $2N{O_2} + 2NaOH \to NaN{O_3} + NaN{O_2} + {H_2}O$

2. (1) $C{a_3}{(P{O_4})_2} + 3Si{O_2} + 5C\overset{1200\ast C}{\rightarrow} 2P + 3CaSi{O_3} + 5CO$

(2) $4P + 5{O_2}\overset{t\ast }{\rightarrow} 2{P_2}{O_5}$

(3) ${P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4}$

(4) ${H_3}P{O_4} + NaOH \to Na{H_2}P{O_4} + {H_2}O$

(5) $Na{H_2}P{O_4} + NaOH \to N{a_2}HP{O_4} + {H_2}O$

(6) $N{a_2}HP{O_4} + NaOH \to N{a_3}P{O_4} + {H_2}O$

(7) $C{a_3}{(P{O_4})_2} + 3{H_2}S{O_4} \to 2{H_3}P{O_4} + 3CaS{O_4}$

(8) ${H_3}P{O_4} + 3NaOH \to N{a_3}P{O_4} + 3{H_2}O$

Bài tập 2.50 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.50. Viết phương trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các chất sau:

1. Bari clorua và natri photphat.

2. Axit photphoric và canxi hiđroxit, tạo ra muối axit ít tan.

3. Axit nitric đặc, nóng và sắt kim loại.

4. Natri nitrat, axit sunfuric loãng và đồng kim loại.

Hướng dẫn trả lời:

Phương trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch:

1. $3BaCl_2+2Na_3PO_4\to6NaCl+Ba_3(PO_4)_2\downarrow$

$3Ba^{2+}+2PO_4^{3-}\to Ba_3(PO_4)_2\downarrow$

2. $H_3PO_4+Ca(OH)_2\to CaHPO_4\downarrow+2H_2O$

$H_3PO_4+Ca^{2+}+2OH^-\to CaHPO_4\downarrow+2H_2O$

3. $6HN{O_3}(đặc) + Fe \overset{t\ast }{\rightarrow} Fe(NO_{3} )_{3} + 3NO_{2} \uparrow + 3H_{2} O$

$6H^++3NO_3^-+Fe\to Fe^{3+}+3NO_2\uparrow+3H_2O$

4. $3Cu+4H_2SO_4(loãng)+8NaNO_3\to3Cu(NO_3)_2+2NO\uparrow+4Na_2SO_4+4H_2O$

$3Cu+8H^++2NO_3^-\to3Cu^{2+}+2NO\uparrow+4H_2O$

Bài tập 2.51 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.51. Có 4 lọ không dán nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch loãng của các chất sau: H₃PO₄, BaCl₂, Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄. Chỉ được sử dụng dung dịch HCl, hãy nêu cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Hướng dẫn trả lời:

- Lấy một phần mỗi dung dịch vào từng ống nghiệm, rồi nhỏ dung dịch HCl vào. Ở ống nghiệm có khí thoát ra là ống đựng dung dịch Na₂CO₃.

$Na_2CO_3+2HCl\to2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O$

- Phân biệt dung dịch H₃PO₄, BaCl₂ và (NH₄)₂SO₄ bằng cách cho Na₂CO₃ tác dụng với từng dung dịch: dung dịch nào khi phản ứng cho khí thoát ra là H₃PO₄, dung dịch nào khi phản ứng có kết tủa trắng xuất hiện là BaCl₂, dung dịch nào khi phản ứng không có hiện tượng gì là (NH₄)₂SO₄:

$2H_3PO_4+3Na_2CO_3\to2Na_3PO_4+3CO_2\uparrow+3H_2O$

$BaCl_2+NaCO_3\to BaCO_3\downarrow+2NaCl$

Bài tập 2.52 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.52. Cho các chất sau: 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂, H₃PO₄, NH₄H₂PO₄, NaH₂PO₄, K₃PO₄, Ag₃PO₄. Hãy lập một dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ giữa các chất đó. Viết phương trình hoá học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hoá trên.

Hướng dẫn trả lời:

Dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ giữa các chất có thể là:

3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂ $\overset{1}{\rightarrow}$ H₃PO₄ $\overset{2}{\rightarrow}$ NH₄H₂PO₄ $\overset{3}{\rightarrow}$ NaH₂PO₄ $\overset{4}{\rightarrow}$ K₃PO₄ $\overset{5}{\rightarrow}$ Ag₃PO₄

Các phương trình hoá học:

(1) $3Ca_3(PO_4)_2.CaF_2+10H_2SO_4(đặc)→6H_3PO_4+10CaSO_4\downarrow+2HF\uparrow$

(2) $H_3PO_4+NH_3\to NH_4H_2PO_4$

(3) $NH_4H_2PO_4+NaOH\to NaH_2PO_4+NH_3\uparrow+H_2O$

(4) $3NaH_2PO_4+6KOH\to Na_3PO_4+2K_3PO_4+6H_2O$

(5) $K_3PO_4+3AgNO_3\to Ag_3PO_{4\downarrow}+3KNO_3$

Bài tập 2.53 trang 20 sách bài tập (SBT) hóa học 11

2.53. Rót dung dịch chứa 11,76 g H₃PO₄ vào dung dịch chứa 16,8 g KOH. Sau phản ứng, cho dung dịch bay hơi đến khô. Tính khối lượng muối khan thu được.

Hướng dẫn trả lời:

Số mol $H_3PO_4:\frac{11,76}{98}=0,12\ (mol)$

Số mol $KOH:\frac{16,8}{56}=0,3\ (mol)$

Các phản ứng có thể xảy ra:

$H_3PO_4+KOH\to KH_2PO_4+H_2O\ (1)$
$H_3PO_4+2KOH\to K_2HPO_4+2H_2O\ (2)$
${H_3}P{O_4} + 3KOH \to {K_3}P{O_4} + 3{H_2}O(3)$ $H_3PO_4+3KOH\to K_3PO_4+3H_2O\ (3)$

Vì tỉ lệ ${n_{KOH}}:{n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,3 : 0,12 = 2,5$ nằm giữa 2 và 3, nên chỉ xảy ra các phản ứng (2) và (3), nghĩa là tạo ra hai muối K₂HPO₄ và K₃PO₄.