Giải bài tập Hóa 11 Bài 45: Axit cacboxylic

Giải bài tập Hóa 11 trang 210

1 2.046

Giải bài tập Hóa 11 trang 210 Axit cacboxylic

Bài 1 trang 210 SGK Hóa 11
Bài 2 trang 210 SGK Hóa 11
Bài 3 trang 210 SGK Hóa 11
Bài 4 trang 210 SGK Hóa 11
Bài 5 trang 210 SGK Hóa 11
Bài 6 trang 210 SGK Hóa 11
Bài 7 trang 210 SGK Hóa 11

Giải bài tập Hóa 11 Bài 45: Axit cacboxylic được VnDoc giới thiệu mời thầy cô cùng các bạn học sinh tham khảo, chắc chắn bộ tài liệu sẽ là nguồn thông tin hữu ích để giúp các bạn học sinh rèn luyện các phương pháp giải bài tập cũng như biết cách vận dụng giải bài tập tương tự Hóa học 11 một cách nhanh và chính xác nhất.

Bài 1 trang 210 SGK Hóa 11

Thế nào là axit cacbonxylic? Viết công thức cấu tạo, gọi tên các axit có công thức phân tử C₄H₂O₂.

Đáp án hướng dẫn giải

Định nghĩa axit cacboxylic: là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon(1) hoặc nguyên tử hiđro.

((1): Nguyên tử cacbon này có thẻ của gốc hiđrocacbon hoặc của nhóm -COOH khác.)

CH₃-CH₂-CH₂-COOH: axit butanoic

CH₃-CH(CH₃)-COOH: axit - 2-metylpropanoic

Bài 2 trang 210 SGK Hóa 11

Từ công thức cấu tạo, hãy giải thích tại sao axit fomic có tính chất của một anđehit.

Đáp án hướng dẫn giải

Bài 2 trang 210 sgk Hóa 11

Bài 3 trang 210 SGK Hóa 11

Từ metan và các chất vô cơ cần thiết khác có thể điều chế được axit fomic, axit axetic. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Đáp án hướng dẫn giải

CH₄ + Cl₂ $\overset{as,1:1}{\rightarrow}$ CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + NaOH $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CH₃OH + NaCl

CH₃OH + CuO $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ HCHO + Cu + H₂O

2HCHO + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2HCOOH

2CH₄ $\overset{1500^{\circ }C, lln }{\rightarrow}$ C₂H₂ + 3H₂

CH≡CH + H₂ $\overset{Pd, PbCO_{3} ,t^{\circ } }{\rightarrow}$ CH₂=CH₂

CH₂=CH₂ + HOH $\overset{t^{\circ },xt }{\rightarrow}$ CH₃-CH₂OH

CH₃-CH₂OH + O₂ $\overset{enzim }{\rightarrow}$ CH₃COOH + H₂O

Bài 4 trang 210 SGK Hóa 11

Chất Y có công thức phân tử C₄H₈O₂ tác dụng với NaOH tạo thành chất Z (C₄H₇O₂Na). Vậy Y thuộc loại hợp chất nào sau đây?

A. Anđehit

B. Axit.

C. Ancol

D. Xeton.

Đáp án hướng dẫn giải

Đáp án B.

Phương trình minh họa:

CH₃CH₂CH₂COOH + NaOH → CH₃CH₂CH₂COONa + H₂O

Bài 5 trang 210 SGK Hóa 11

Để trung hòa 150,0 gam dung dịch 7,40% của axit no, mạch hở, đơn chức X cần dùng 100,0 ml dung dịch NaOH 1,50M. Viết công thức cấu tạo và gọi tên của chất X.

Đáp án hướng dẫn giải

Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+1COOH (n ≥ 1)

Ta có:

$m_X=\frac{C\%m_{dd}}{100\%}=\frac{7,4.150}{100}=11,1\;gam$

m_NaOH = 0,1.1,5 = 0,15(mol)

Phương trình phản ứng:

CnH_2n+1COOH + NaOH → CnH_2n+1COONa + H₂O

Theo phương trình: nC_nH_2n+1COOH = n_NaOH = 0,15 (mol)

=> M_CnH2n+1COOH = m_axit : n_CnH2n+1COOH = 11,1:0,15 = 74 (g/mol)

=> 14n + 46 = 74

=> n =2

Vậy công thức cấu tạo của axit là C₂H₅COOH: axit propionic

Bài 6 trang 210 SGK Hóa 11

Trung hòa 16,60gam hỗn hợp gồm axit axetic và axit fomic bằng dung dịch natri hiđroxit thu được 23,20 gam hỗn hợp hai muối.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng ở dạng phân tử và ion rút gọn.

b. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp trước và sau phản ứng.

Đáp án hướng dẫn giải

a) Gọi số mol của axit axetic và axit fomic lần lượt là x và y (mol)

Phương trình hoá học ở dạng phân tử:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

x x (mol)

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

y y (mol)

Phương trình hoá học ở dạng ion:

CH₃COOH + OH^- → CH₃COO^- + H₂O

HCOOH + OH^- → HCOO^- + H₂O

b) Theo đề bài ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}60x+46y=16,60\\82x+68y=23,20\end{array}\right.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}x=0,2\;mol\\y=0,1\;mol\end{array}\right.$

=> m_CH3COOH = 0,2.60 = 12 gam

$\%m_{CH_3COOH}\;=\frac{12}{16,60}.100\%=72,3\%$

=> %m_HCOOH = 100% - 72,3% = 27,7%

m_CH3COONa = 0,2.82 = 16,4 gam

=> $\%m_{CH_3COONa}=\frac{16,4}{23,20}.100\%\;=70,7\%$

=>%m_HCOONa = 100% - 70,7% = 29,3%

Bài 7 trang 210 SGK Hóa 11

Đun 12,0 gam axit axetic với một lượng dư ancol etylic ( có axit H₂SO₄ đặc làm xúc tác). Đến khi dừng thí nghiệm thu được 12,3 gam este.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b. Tính phần trăm khối lượng của axit đã tham gia phản ứng este hóa.

Đáp án hướng dẫn giải

a) Phương trình hóa học:

CH₃COOH + C₂H₅OH $\overset{H_{2} SO_{4} ,t^{\circ } }{\rightleftharpoons}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

b)

n_CH3COOH = 12/60 = 0,2 mol

n_CH3COOC2H5 = 12,3/88 = 0,14 mol

Ta thấy 0,2 > 0,14 mà theo phương trình ta có:

n_CH3COOH = n_CH3COOC2H5 từ đó suy ra CH₃COOH dư

=> n_{CH3COOH tham gia phản ứng} = n_CH3COOC2H5 = 0,14 mol

=> Phần trăm axit bị este hóa là: (0,14/0,2).100% = 70%

-------------------------------------

Để làm được các dạng bài tập sách giáo khoa hóa 11 trang 210 các bạn học sinh phải nắm chắc được nội dung kiến thức lý thuyết hóa 11 bài 45. Từ đó vận dụng giải bài tập.

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải bài tập Hóa 11 Bài 45: Axit cacboxylic. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.

Đánh giá bài viết

1 2.046