Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

Phân tử nitrogen có liên kết ba bền.

Nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

Phân tử nitrogen có liên kết ba bền.

Nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

Phân tử nitrogen không phân cực.

Nhận xét nào đúng về tính oxi hóa khử của N2?

Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

Không có tính khử và oxi hóa.

Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

Nitrogen không có ứng dụng nào sau đây?

Nitrogen được dùng làm chất gây lạnh trong thiết bị lạnh.

Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

Nitrogen được dùng làm môi trường trơ trong nhiều ngành công nghiệp như luyện kim, thực phẩm,...

Phần lớn lượng Nitrogen sản xuất ra được dùng để tổng hợp khí ammonia.

Nitrogen được dùng làm chất gây lạnh trong thiết bị lạnh.

Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

Trong phân tử N2 có liên kết ba rất bền.

Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.

Nguyên tử nitrogen có độ âm điện kém hơn oxygen.

Nguyên tử nitrogen có bán kính nhỏ.

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì

N2 rất ít tan trong nước.

N2 không duy trì sự sống, sự cháy.

N2 hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.

Có thể thu được nitrogen từ phản ứng nào sau đây?

Đun nóng dung dịch bão hòa sodium nitrite với ammonium chloride.

Nhiệt phân muối bạc nitrate.

Cho bột Cu vào dung dịch HNO3 đặc nóng.

Cho muối ammonium nitrate vào dung dịch kiềm.

Trong các hợp chất, nitrogen có thể có các số oxi hóa là

Có số oxi hóa -3; +1; +2; +3; +4; +5.

Chỉ có số oxi hóa +3 và +5.

Có số oxi hóa từ -4 đến +5 .

Có số oxi hóa -3; +1; +2; +3; +4; +5.

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitrogen và bao nhiêu lít khí hydrogen để điều chế 17 gam NH3? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành ammonia là 25%. Các thể tích khí đo được ở điều kiện tiêu chuẩn.

44,8 lít N2 và 134,4 lít H2.

22,4 lít N2 và 134,4 lít H2.

Luyện tập Nitrogen KNTT - Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 4 Kết nối tri thức

Câu 1: Nhận biết
Nitrogen khá trơ về mặt hóa học là do
Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do
- A. Phân tử nitrogen không phân cực.
- B. Nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.
- C. Phân tử nitrogen có liên kết ba bền.
- D. Nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.
Hướng dẫn:
Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử liên kết với nhau bởi một liên kết ba. Mà liên kết ba thì rất bền, ở 3000^oC chưa phân hủy rõ rệt thành các nguyên tử.
→ Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hóa học.
Câu 2: Thông hiểu
Tính chất hóa học của N2
Nhận xét nào đúng về tính oxi hóa khử của N₂?
- A. Chỉ có tính khử.
- B. Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
- C. Không có tính khử và oxi hóa.
- D. Chỉ có tính oxi hóa.
Gợi ý:
N₂ thể hiện tính khử khi tác dụng với O₂ và thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại (Mg, Li).
Câu 3: Thông hiểu
Tính chất hóa học của N2
Nitrogen phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí.
- A. H₂, O₂.
- B. Li, Mg, Al.
- C. Li, H₂, Al.
- D. O₂, Ca, Mg.
Hướng dẫn:
Nitrogen tác dụng với H₂, O₂ tạo ra khí (nhiệt độ)
N₂ + 3H₂ 2NH₃
N₂ + O₂ 2NO
Còn các chất Li, Mg, Al, Ca tác dụng với nito không tạo ra khí
N₂ + 6Li → 2Li₃N
N₂+ 3Mg Mg₃N₂.
2Al + N₂ 2AlN.
N₂ + Ca Ca₃N₂.
Câu 4: Vận dụng
Tính thể tích N2
Điều chế NH₃ từ đơn chất. Thể tích NH₃ tạo ra là 67,2 lit. Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Thể tích N₂ (lit) cần là:
- A. 13,44.
- B. 4,20.
- C. 8,40.
- D. 14,40.
Hướng dẫn:
Phương trình hóa học
N₂
+ 3H₂
2NH₃
1
2

x
3

Ta có: n_NH3 = 3 mol
Theo phương trình hóa học: n_N2 = 1/2n_NH3 = 1,5 mol
⇒ V_H2 = 1,5.22,4 = 33,6 lít
Mà hiệu suất H% = 25%
V_N2 = 33,6/25% = 8,4 lít.
Câu 5: Thông hiểu
Ứng dụng của Nitrogen
Nitrogen không có ứng dụng nào sau đây?
- A. Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.
- B. Nitrogen được dùng làm chất gây lạnh trong thiết bị lạnh.
- C. Nitrogen được dùng làm môi trường trơ trong nhiều ngành công nghiệp như luyện kim, thực phẩm,...
- D. Phần lớn lượng Nitrogen sản xuất ra được dùng để tổng hợp khí ammonia.
Hướng dẫn:
Ứng dụng của nitrogen
Nitrogen lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học
Tạo khí quyển trơ
Tổng hợp ammonia từ đó sản xuất phân đạm và nitric acid
Bảo quản thực phẩm.
Câu 6: Nhận biết
Tính kém hoạt động hóa học của Nitrogen
Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do
- A. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.
- B. Nguyên tử nitrogen có độ âm điện kém hơn oxygen.
- C. Nguyên tử nitrogen có bán kính nhỏ.
- D. Trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.
Hướng dẫn:
Ta có:
N ≡ N
Liên kết ba giữa hai nguyên tử N trong phân tử nitrogen có năng lượng liên kết rất lớn (946KJ mol-1) nên rất khó bị phá vỡ.
Câu 7: Thông hiểu
Tính chất hóa học của N2
Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa khi tham gia phản ứng?
- A. NH₃, NO, HNO₃, N₂O₅.
- B. N₂, NO, N₂O, N₂O₅.
- C. NO₂, N₂, NO, N₂O₃.
- D. NH₃, N₂O₅, N₂, NO₂.
Hướng dẫn:
Nguyên tố N có các số oxi hóa: -3, 0, +1, + 2, +3, +4, +5
Những nguyên tố N mang số oxi hóa trung gian có khả năng vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử khi tham gia phản ứng
Trong NH₃, Nitrogen có số oxi hóa -3, là số oxi hóa thấp nhất nên chỉ thể hiện tính khử.
Trong HNO₃ và N₂O₅, N có số oxi hóa +5, là số oxi hóa cao nhất nên chỉ thể hiện tính oxi hóa.
Câu 8: Nhận biết
Điều chế nitrogen trong công nghiệp
Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N₂ từ
- A. NH₄NO₂.
- B. NH₄NO₃.
- C. không khí.
- D. HNO₃.
Gợi ý:
Trong công nghiệp, nitrogen được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Câu 9: Thông hiểu
Thành phần chính của diêm tiêu
Nitrogen có nhiều trong khoáng vật diêm tiêu, diêm tiêu có thành phần chính là
- A. NH₄NO₃.
- B. NaNO₂.
- C. NH₄NO₂.
- D. NaNO₃.
Gợi ý:
Nitrogen có nhiều trong khoáng vật diêm tiêu, diêm tiêu có thành phần chính là: NaNO_3.
Câu 10: Vận dụng cao
Tính hiệu suất phản ứng
Hỗn hợp A gồm N₂ và H₂ theo tỷ lệ thể tích 1:3, tạo phản ứng giữa N₂ và H₂ sinh ra NH₃ . Sau phản ứng được hỗn hợp khí B có tỉ khối so với khí A là 10/6. Hiệu suất phản ứng là
- A. 70%.
- B. 80%.
- C. 85%.
- D. 50%.
Hướng dẫn:
M_B : M_A = 10: 6 → n_A:n_B = 10 : 6
Giả sử V_A = 10 lít → V_B = 6 lít
→ V_N2=2,5 lít và V_H2= 7,5 lít
Phương trình: N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ NH₃
Ban đầu: 2,5 7,5 0 (lít)
Phản ứng : x 3x ← 2x
Sau phản ứng: (2,5−x) (7,5−3x) 2x (lít)
→ (2,5 − x) + (7,5 − 3x) + 2x = 6
→ x = 2 lít
Do tỉ lệ thể tích của N₂ và H₂là 1:3
→ hiệu suất tính theo khí nào cũng được.
→ H = 2: 2,5.100% = 80%.
Câu 11: Nhận biết
Thu khí nitrogen
Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì
- A. N₂ rất ít tan trong nước.
- B. N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.
- C. N₂ nhẹ hơn không khí.
- D. N₂ hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.
Hướng dẫn:
Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì N₂ rất ít tan trong nước.
Câu 12: Nhận biết
Điều chế Nitrogen
Có thể thu được nitrogen từ phản ứng nào sau đây?
- A. Đun nóng dung dịch bão hòa sodium nitrite với ammonium chloride.
- B. Cho muối ammonium nitrate vào dung dịch kiềm.
- C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃ đặc nóng.
- D. Nhiệt phân muối bạc nitrate.
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng
NaNO₂ + NH₄Cl $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ NaCl + N₂ + 2H₂O.
Câu 13: Nhận biết
Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất
Trong các hợp chất, nitrogen có thể có các số oxi hóa là
- A. Chỉ có số oxi hóa +3 và +5.
- B. Có số oxi hóa -3 và +5 .
- C. Có số oxi hóa -3; +1; +2; +3; +4; +5.
- D. Có số oxi hóa từ -4 đến +5 .
Hướng dẫn:
Trong các hợp chất, nitơ có thể có các số oxi hóa là: -3; +1; +2; +3; +4; +5
Cấu hình electron: 1s²2s²2p³
=> Ở trạng thái kích thích, nguyên tử N có thể cho từ 1 đến 5e để tạo liên kết
=> có số oxi hóa từ +1 đến +5
N có thể nhận 3e để tạo liên kết => có số oxi hóa -3
Câu 14: Vận dụng
Tính thể tích khí N2 và H2
Phải dùng bao nhiêu lít khí nitrogen và bao nhiêu lít khí hydrogen để điều chế 17 gam NH₃? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành ammonia là 25%. Các thể tích khí đo được ở điều kiện tiêu chuẩn.
- A. 44,8 lít N₂và 134,4 lít H₂.
- B. 44,8 lít N₂và 67,2 lít H₂.
- C. 22,4 lít N₂và 67,2 lít H₂.
- D. 22,4 lít N₂và 134,4 lít H₂.
Hướng dẫn:
N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$ 2NH₃
0,5 1,5 ← 1 (mol)
Theo phương trình ⇒ n_N2(LT) = 0,5 (mol) và n_H2(LT) = 1,5 (mol)
Do H = 25% ⇒ n_N2(TT) = 0,5:25% = 2 (mol) ⇒ V_N2 = 44,8 (lít).
Do H = 25% ⇒ n_H2(TT) = 1,5:25% = 6 (mol) ⇒ V_H2 = 134,4 (lít).
Câu 15: Nhận biết
Xác định công thức
Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
- A. N₂O₅.
- B. NO₂.
- C. NO.
- D. N₂O.
Gợi ý:
Công thức của X là NO

N₂	+ 3H₂	2NH₃
1	2
x	3

Phương trình:	N₂ +	3H₂	$\overset{t^{o},xt,p }{ightleftharpoons}$	NH₃
Ban đầu:	2,5	7,5		0 (lít)
Phản ứng :	x	3x	←	2x
Sau phản ứng:	(2,5−x)	(7,5−3x)		2x (lít)

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!