Luyện tập Ôn tập chương 2 KNTT - Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 9 Kết nối tri thức

Nhắn tin Zalo VNDOC để nhận tư vấn mua gói Thành viên hoặc tải tài liệu Hotline hỗ trợ: 0936 120 169

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Bài kiểm tra này bao gồm 15 câu
Điểm số bài kiểm tra: 15 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

00:00:00

Câu 1: Thông hiểu
Xác định chất sau phản ứng
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm BaO, NH₄HCO₃, NaHCO₃ (có tỉ lệ mol lần lượt là 5 : 4 : 2) vào nước dư, đun nóng. Đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa
- A. Na₂CO₃.
- B. NaHCO₃và (NH₄)₂CO₃.
- C. NaHCO₃và Ba(HCO₃)₂.
- D. NaHCO₃.
Hướng dẫn:
BaO + H₂O → Ba(OH)₂
5 → 5 (mol)
Ba(OH)₂ + NH₄HCO₃ → BaCO₃↓ + NH₃ + 2H₂O
4 ← 4 (mol)
Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O
1 ← 2 (mol)
Vậy dung dịch Y chỉ chứa Na₂CO₃
Câu 2: Nhận biết
Chất tác dụng với dung dịch Sulfuric acid đặc nguội
Dãy chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch Sulfuric acid đặc nguội?
- A.
  Mg, Fe.
- B.
  Au, C.
- C.
  Zn, NaOH.
- D.
  Al, S.
Hướng dẫn:
Dung dịch Sulfuric acid đặc nguội không phản ứng được với Au, Fe, Al

Do đó đáp án có chất Zn, NaOH phản ứng được với Dung dịch Sulfuric acid đặc nguội.

Phương trình minh họa

2H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + 2H₂O + SO₂.

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Câu 3: Thông hiểu
Cho Cu tác dụng H2SO4 đặc hiện tượng quan sát được
Hiện tượng quan sát được khi cho Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc là
- A.
  Dung dịch không chuyển màu và có khí không màu thoát ra.
- B.
  Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu mùi sốc thoát ra.
- C.
  Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ và có khí màu xanh thoát ra.
- D.
  Dung dịch chuyển sang màu vàng và có khí màu nâu đỏ thoát ra.
Hướng dẫn:
Hiện tượng quan sát được khi cho Cu vào dung dịch Sulfuric acid đặc là

Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu mùi sốc thoát ra

Phương trình phản ứng hóa học

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Câu 4: Thông hiểu
Muối nitrate khi bị nhiệt phân sinh ra oxide kim loại
Cho các muối nitrate: NaNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃, KNO₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃. Có bao nhiêu muối nitrate khi bị nhiệt phân sinh ra oxide kim loại, NO₂ và O₂?
- A. 5.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 2.
Hướng dẫn:
Các muối nitrate của các kim loại từ Mg đến Cu trong dãy hoạt động hóa học khi nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, .
→ Các muối thỏa mãn đề bài: Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃.
Câu 5: Vận dụng
Tính phần theo thể tích của hỗn hợp
Đun nóng hỗn hợp gồm 28 gam bột Iron và 3,2 gam bột Sulfur đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí Y và dung dịch Z. Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí Y là
- A. 55% và 45%.
- B. 20% và 80%.
- C. 30% và 70%.
- D. 60% và 40%.
Hướng dẫn:
n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol
Phương trình hóa học
Fe + S → FeS
0,1 ← 0,1 → 0,1
⇒ hỗn hợp X gồm Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)
Phương tình phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,4 → 0,4
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
0,1 → 0,1
⇒ hỗn hợp X gồm H₂ (0,4 mol) và H₂S (0,1 mol)
Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol
%V_H2 = 0,4:0,5.100% = 80%
%V_H2S = 100% - 80% = 20%.
Câu 6: Vận dụng
Tính khối lượng hỗn hợp muối
Cho m gam hỗn hợp gồm MgCO₃, FeCO₃, K₂CO₃ tan hết trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 33,3 gam muối sulfate và 15,68 lít CO₂ (đktc). Giá trị của m là bao nhiêu gam?
- A.
  33,3.
- B.
  8,1.
- C.
  25,4.
- D.
  5,8.
Hướng dẫn:
Ta có:

MgCO₃ → MgSO₄

FeCO₃ → FeSO₄

K₂CO₃ → K₂SO₄

Ta thấy đổi 1 mol CO₃^2- lấy 1 mol SO₄^2- khối lượng tăng = 96 – 60 = 36 gam

Bảo toàn nguyên tố c ta có: n_CO2 = n_CO3^2- = 15,68 : 22,4 = 0,7 mol

Ta có:

Bảo toàn khối lượng ta có:

(m_MgCO3+ m_FeCO3 + m_K2CO3) + m_tăng = m_muối

→ m + 0,7.36 = 33,3

→ m = 8,1 (gam).
Câu 7: Vận dụng
Tính khối lượng Al2O3
Cho m gam Al₂O₃ tác dụng hoàn toàn với 600ml dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành dung dịch muối có nồng độ 0,05M. Giá trị của m là bao nhiêu?
- A.
  3,06 gam.
- B.
  3,73 gam.
- C.
  3,66gam.
- D.
  3,84 gam.
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Coi thể tích dung dịch trước và sau phản ứng thay đổi không đáng kể

=> n_Al2(SO4)3 = V.C_M = 0,6 . 0,05 = 0,03 mol

=> m_Al2O3 = 0,03 .102 = 3,06 (g)
Câu 8: Thông hiểu
Xác định khí thu được
Các khí sinh nào có thể sinh ra khi cho saccarose C₁₂H₂₂O₁₁ vào dung dịch H₂SO₄ đặc,dư?
- A.
  SO₂ và CO₂.
- B.
  SO₃ và CO₂.
- C.
  H₂S và CO₂.
- D.
  H₂S và SO₂.
Hướng dẫn:
Phương trình hóa học

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → SO₂↑ + CO₂↑ + H₂O

Vậy các khí sinh ra là: SO₂, CO₂
Câu 9: Vận dụng cao
Phần trăm khối lượng của Fe(OH)2 trong hỗn hợp
Cho 33,26 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Fe(OH)₃, Fe(OH)₂ và Cu vào 500 ml dung dịch HCl 1,6M thu được dung dịch Y và 7,68 gam rắn không tan. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y, thu được khí 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 126,14 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe(OH)₂ trong hỗn hợp X là.
- A. 21,1%.
- B. 16,2%.
- C. 14,1%.
- D. 10,8%.
Hướng dẫn:
n_H+ = 0,8 mol
Rắn không tan là Cu (0,12 mol) do vậy dung dịch Y chứa FeCl₂, CuCl₂ và HCl dư
+) Trong Y có:
n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,18 mol
n_{H+ phản ứng} = 0,8 - 0,18 = 0,62 mol
+) 126,14 gam kết tủa gồm
m_AgCl = 0,8. 143,5 = 114,8 gam
=> m_Ag = 126,14 - 114,8 = 11,34 gam
=> n_Ag = 0,105 mol
+) Áp dụng bảo toàn electron ta có:
n_Fe²⁺= 3n_NO + n_Ag = 3.0,045 + 0,105 = 0,24 mol
Dung dịch Y: Fe²⁺: 0,24 mol; Cu²⁺: x mol; H⁺ dư: 0,18 mol; Cl^-: 0,8 mol
+) Bảo toàn điện tích: n_Cu²⁺= 0,07 mol
=> m_Cu _(X) = (0,12 + 0,07).64 = 12,16 gam.
+) 33,26 gam X (Fe₃O₄: a mol, Fe(OH)₃: b mol, Fe(OH)₂: c mol và Cu: 12,16 gam)
Bảo toàn Fe ta có: 3a + b + c = 0,24 (1)
n_H+ = 8a + 3b + 2c = 0,62 (2)
232a + 107b + 90c + 12,16 = 33,26 (3)
Từ (1), (2), (3) ta có hệ phương trình:
$\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{232a + 107b + 90c = {m{21,1}}}\\{3a + b + c = 0,24}\\{8a + {m{3b + }}2c = 0,62}\end{array}} ight. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{a = \;0,04;}\\{b = \;0,06;}\\{c = \;\;0,06;}\end{array}} ight.$
=> m_Fe(OH)2= 0,06.90 = 5,4 gam
Vậy % = 5,4 : 33,36.100% = 16,24%.
Câu 10: Thông hiểu
Phản ứng NH3 với Cl2
Phản ứng của NH₃ với Cl₂ tạo ra "khói trắng", chất này có công thức hoá học là:
- A. N₂.
- B. NH₃.
- C. HCl.
- D. NH₄Cl.
Gợi ý:
Phương trình phản ứng
8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl
Câu 11: Vận dụng cao
Tính khối lượng muối
Có 500 ml dung dịch X chứa Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2-và SO₄^2-. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH₃ (đktc). Khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X là:
- A. 86,2 gam.
- B. 11,9 gam.
- C. 119 gam.
- D. 14,9 gam.
Hướng dẫn:
Phản ứng của dung dịch X với dung dịch HCl
CO₃^2- + H⁺ → CO₂ + H₂O (1)
0,1 → 0,1
Phản ứng của dung dịch X với dung dịch BaCl₂:
CO₃^2- + Ba²⁺ → BaCO₃ (2)
0,1 → 0,1
SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄ (3)
x → x
Theo (1), (2), (3) và giả thiết ta có:
0,1.197 + 233.x = 43 ⇒ x = 0,1
Phản ứng của dung dịch X với dung dịch NaOH :
NH₄+ + OH- → NH₃ + H₂O (4)
0,2 ← 0,2
Vậy theo các phương trình phản ứng và giả thiết ta thấy trong 100 ml dung dịch X có: 0,1 mol CO₃^2-, 0,1 mol SO₄^2-, 0,2 mol NH₄⁺và y mol Na⁺.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta suy ra:
0,1.2 + 0,1.2 = 0,2.1 + y.1
⇒ y = 0,2.
Khối lượng muối trong 500 ml dung dịch X là:
m_X = m_CO3^2- + m_SO4^2- + m_NH4⁺ + m_Na+
= 5.(0,1.60 + 0,1.96 +0,2.18 + 0,2.23) = 119 gam.
Câu 12: Nhận biết
Khử độc thủy ngân
Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất dưới dây để khử độc thủy ngân?
- A.
  Nước.
- B.
  Bột lưu huỳnh.
- C.
  Bột sắt.
- D.
  Bột than.
Gợi ý:
Lưu huỳnh phản ứng được với thủy ngân ở nhiệt độ thường tạo thành muối thủy ngân (II) sunfua kết tủa không độc $\Rightarrow$ loại bỏ được hơi thủy ngân
Hg + S $ightarrow$ HgS
Câu 13: Thông hiểu
Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm
Phản ứng nào sau đây thường dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?
- A.
  2H₂S + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₂ + 2H₂O.
- B.
  Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.
- C.
  4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.
- D.
  S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO_2.
Hướng dẫn:
Để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng thí nghiệm

đun nóng dung dịch acid H₂SO₄ với muối Na₂SO₃ tinh thể

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.
Câu 14: Thông hiểu
Nhiệt phân Fe(NO3)2
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm
- A. Fe₂O₃, NO₂, O₂.
- B. FeO, NO₂, O₂.
- C. Fe, NO₂, O₂.
- D. Fe₂O₃, NO₂.
Hướng dẫn:
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm Fe₂O₃, NO₂, O₂.
Phương trình phản ứng nhiệt phân
4Fe(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂
Câu 15: Vận dụng
Tính thể tích khí và khối lượng kết tủa
Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa thu được là (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khỏi dung dịch).
- A. 2,244 lít và 18,64 gam.
- B. 2,24 lít và 23,3 gam .
- C. 1,792 lít và 18,64 gam.
- D. 1,344 lít và 18,64 gam.
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng
NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃↑ + H₂O
HSO₄^- + Ba²⁺ → SO₄^2- + H₂O
OH- + NH₄⁺→ NH₃ + H₂O
⇒ n_NH3 = 0,06 mol
⇒ V = 1,344 lít
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄
⇒ n_BaSO4 = 0,08 mol
⇒ m = 18,64 gam.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:

Nhận biết (13%):

2/3
Thông hiểu (47%):

2/3
Vận dụng (27%):

2/3
Vận dụng cao (13%):

2/3

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu làm đúng: 0
Số câu làm sai: 0
Điểm số: 0
Điểm thưởng: 0

Làm lại