Luyện tập Sulfur và sulfur dioxide CTST - Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 6 Chân trời sáng tạo

Câu 1: Thông hiểu
Tính số phản ứng mà SO2 có tính oxi hóa
Cho các phản ứng sau:
a) 2SO₂ + O₂ $\overset{xt, t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ 2SO₃
b) SO₂ + 2H₂S $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 3S + 2H₂O
c) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
d) SO₂ + NaOH → NaHSO₃
Tính số phản ứng mà SO₂ có tính oxi hóa.
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Hướng dẫn:
Trong hai phản ứng a và c, số oxi hóa của S trong SO₂ tăng từ +4 lên +6 do đó SO₂ thể hiện tính khử.
Trong phản ứng b, số oxi hóa của S giảm từ +4 về 0 do đó SO₂ thể hiện tính oxi hóa.
Trong phản ứng d, số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố không thay đổi nên không phải phản ứng oxi hóa khử.
Câu 2: Vận dụng
Xác định đơn chất
Đốt cháy đơn chất X trong oxygen thu được khí Y. Mặt khác, X phản ứng với H₂ (khi đun nóng) thu được khí Z. Trộn hai khí Y và Z thu được chất rắn màu vàng. Đơn chất X là
- A. Carbon.
- B. Sulfur.
- C. Phosphorus.
- D. Nitrogen.
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng xảy ra:
S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂.
S + H₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ H₂S.
2H₂S + SO₂3S + 2H₂O.
Câu 3: Nhận biết
Tính chất không phải tính chất vật lí của sulfur
Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?
- A. Không tan trong nước.
- B. Màu vàng ở điều kiện thường.
- C. Không tan trong benzene.
- D. Thể rắn ở điều kiện thường.
Hướng dẫn:
Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS₂),...
Câu 4: Nhận biết
Số oxi hoá của Sulfur trong H2S2O7
Số oxi hoá của Sulfur trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là:
- A. +4.
- B. +6.
- C. +8.
- D. -2.
Hướng dẫn:
Gọi số oxi hóa của Sulfur là x ta xét trong hợp chất H ₂ S ₂ O ₇ ta có

2.(+1) + 2.x + 7.(-2) = 0 => x = +6

Vậy số oxi hoá của Sulfur trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.
Câu 5: Vận dụng
Tính khối lượng Iron
Cho 11 gam hỗn hợp bột Iron và bột Aluminium tác dụng với bột Sulfur trong điều kiện không có không khí) thấy có 12,8 gam Sulfur tham gia phản ứng. Khối lượng Iron có trong 11 gam hỗn hợp đầu là
- A. 8,4 gam.
- B. 11,2 gam.
- C. 5,6 gam.
- D. 2,8 gam.
Hướng dẫn:
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al ta có:
56x+ 27 y = 11 (1)
n_S = 12,8:32 = 0,4 (mol)
Bảo toàn electron:
2n_Fe+ 3n_Al = 2n_S
⇒ 2x + 3y = 2.0,4 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:
n_Fe = 0,1 n_Al = 0,2
⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (gam)
Câu 6: Vận dụng
Xác định số gam kết tủa
Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,75M, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là bao nhiêu?
- A. 6,0.
- B. 12,0.
- C. 4,5.
- D. 9,0.
Hướng dẫn:
n_SO2 = 0,1 mol; n_Ca(OH)2 = 0,075 mol
Xét tỉ lệ:
$\frac{{{n_{SO2}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,1}}{{0,075}} \approx 1,3$
Do tỉ lệ trên bằng 1,3 nên tạo 2 muối là Ca(HCO₃)₂ và CaSO₃
Phương trình phản ứng:
SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O
2SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂
n_CaSO3 = 2n_Ca(OH)2 - n_SO2 = 0,075.2 - 0,1 = 0,05 mol
=> m_CaSO3 = a = 0,05.120 = 6 gam.
Câu 7: Nhận biết
Xác định nguyên tố dựa vào số hạt
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là:
- A.
  S.
- B.
  Na.
- C.
  O.
- D.
  Cl.
Hướng dẫn:
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Vậy X là S.
Câu 8: Nhận biết
Xác định sản phẩm phản ứng
Cho phản ứng hóa học: S + H₂SO_{4 đặc} $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ X + H₂O. Vậy X là chất nào sau đây:
- A.
  SO₃.
- B.
  SO₂.
- C.
  H₂S.
- D.
  H₂SO₃.
Hướng dẫn:
Phương trình hóa học

S + 2H₂SO₄ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3SO₂ + 2H₂O

Vậy X là SO₂.
Câu 9: Vận dụng
Phản ứng chứng minh được tính khử của Sulfur
Cho Sulfur lần lượt phản ứng với mỗi chất sau (trong điều kiện thích hợp): H₂, O₂, Hg, H₂SO₄loãng, Al, Fe, F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng . Số phản ứng chứng minh được tính khử của Sulfur?
- A. 5.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Hướng dẫn:
F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng, O₂ tác dụng với Sulfur chứng minh được tính khử với Sulfur
Phương trình minh họa:
S⁰ + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ S⁺⁶ F₆
S⁰ + 2H₂SO₄ 3S ⁺⁴ O₂ + 2H₂O
S⁰ + 6HNO₃ H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O
2S⁰ + 3O ₂2S⁺⁶O₃
Câu 10: Thông hiểu
Dãy chất phản ứng được với S
Dãy nào sau đây gồm các chất đều tác dụng với Sulfur (trong điều kiện phản ứng thích hợp)?
- A.
  Na, Br₂, H₂SO₄ loãng.
- B.
  Zn, O₂, F₂.
- C.
  Hg, O₂, HCl.
- D.
  Pt, Cl₂, KClO₃.
Hướng dẫn:
Dãy chất tác dụng với Sulfur (trong điều kiện phản ứng thích hợp là: Zn, O₂, F₂

Zn + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ ZnS.

S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂.

S + 3F₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SF₆.
Câu 11: Vận dụng cao
Tính thể tích khí
Trộn 11,2 gam bột sắt với 4,8 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn Z và G cần vừa đủ V lít O₂ (ở đktc). Giá trị của V là
- A. 3,36.
- B. 3,08.
- C. 2,80.
- D. 5,60.
Hướng dẫn:
Ta thấy chuỗi phản ứng sau
Fe → Fe⁺² (FeCl₂)
S → S⁺⁴ (SO₂)
H⁺ → H₂ → H₂O
=> H không thay đổi số oxi hóa
O₂ → O^-2
Ta thấy từ đầu đến cuối quá trình chỉ có Fe, S, O₂ bị thay đổi số oxi hóa Sử dụng bảo toàn electron cho Fe, S, O₂
Fe → Fe⁺² +2e
0,2...............0,4
S → S⁺⁴ +4e
0,15......0,6
O₂ + 4e → 2O^-2
Áp dụng bảo toàn electron ta có
2n_Fe + 4n_S = 4n_O2
=> n^O2 = (0,2.2 + 4.0,15) : 4 = 0,25 mol
=>V_O2= 0,25.22,4 = 5,6 lít
Câu 12: Nhận biết
Tính chất hóa học của Sulfur
Câu nào sau đây đúng khi nói về tính chất hoá học của Sulfur?
- A.
  Sulfur có tính oxi hoá và tính khử.
- B.
  Sulfur chỉ có tính khử.
- C.
  Sulfur chỉ có tính oxi hoá.
- D.
  Sulfur không có tính oxi hoá, tính khử.
Hướng dẫn:
Sulfur có tính oxi hoá và tính khử.

Thí dụ:

S⁰ + H₂ → H₂S^-2

S⁰ + O₂ → S⁺⁴O₂
Câu 13: Nhận biết
Chất vừa có tính oxi hoá và khử
Dãy nào sau đây đều có tính oxi hoá và khử
- A. S; SO₂; Cl₂.
- B. H₂SO₄; S; Cl₂.
- C. O₃; H₂S; SO₂.
- D. O₂; S; SO₂.
Hướng dẫn:
Dãy gồm các chất vừa có thể đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong các phản ứng hóa học là: S, SO₂, Cl₂
Câu 14: Thông hiểu
Tính chất hóa học của SO2
Dẫn khí SO₂ vào dung dịch H₂S thu được chất nào sau đây?
- A.
  S.
- B.
  H₂SO₄.
- C.
  H₂S.
- D.
  SO₂.
Hướng dẫn:
Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì xảy ra phản ứng:

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O
Câu 15: Thông hiểu
Nhận biết SO2 và CO2
Hóa chất nào sau đây thể phân biệt khí SO₂ và CO₂ đựng trong hai lọ riêng biệt?
- A.
  dung dịch KMnO_4.
- B.
  dung dịch Br₂.
- C.
  dung dịch Ca(OH)₂.
- D.
  dung dịch H₂S.
Hướng dẫn:
CO₂ và SO₂ cùng không phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ cho cùng hiện tượng

⇒ không dùng được dung dịch Ca(OH)₂ để phân biệt chúng.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!