Luyện tập Tính theo phương trình hóa học CD - Trắc nghiệm Khoa học tự nhiên 8 Bài 5 Cánh diều

Câu 1: Vận dụng
Xác định chất còn dư
Cho 6,72 gam sắt tác dụng với 7,437 lít khí chlorine (đkc) thu được irone (III) chloride (FeCl₃). Hỏi chất nào sau phản ứng còn dư?
- A. Không có chất dư.
- B. Cl₂.
- C. Cả 2 chất.
- D. Fe.
Hướng dẫn:
${\mathrm n}_{\mathrm{Fe}}=\frac{6,72}{56}=0,12\;(\mathrm{mol})$
${\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{7,437}{24,79}=0,3\;(\mathrm{mol})$
2Fe + 3Cl₂ $ightarrow$ 2FeCl₃
Theo phương trình phản ứng:
2 mol Fe phản ứng cần 3 mol Cl₂
$\Rightarrow$ 0,12 mol Fe phản ứng cần 0,18 mol Cl₂
Vì 0,18 < 0,3 $\Rightarrow$ sau phản ứng khí chlorine dư.
Câu 2: Vận dụng
Tính thể tích khí C2H4 cần dùng
Tính thể tích C₂H₄ (đkc) cần để điều chế được 13,8 gam ethanol. Biết hiệu suất phản ứng là 60% và phương trình phản ứng: C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH.
- A. 12,395 lít.
- B. 14,874 lít.
- C. 7,437 lít.
- D. 24,79 lít.
Hướng dẫn:
Số mol ethanol:
${\mathrm n}_{{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}}=\frac{13,8}{46}=0,3\;(\mathrm{mol})$
Phương trình phản ứng:
C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH
Ta có: Điều chế 1 mol C₂H₅OH cần dùng 1 mol C₂H₄
$\Rightarrow$ Điều chế 0,3 mol C₂H₅OH cần dùng 0,3 mol C₂H₄
Theo lí thuyết thể tích C₂H₄ cần dùng là: V_{C2H4 lt} = 0,3.24,79 = 7,437 (lít)
Mà hiệu suất của phản ứng là 60% nên thể tích C2H4 thực tế cần dùng là:
${\mathrm V}_{{\mathrm C}_2{\mathrm H}_4\;\mathrm{tt}}=\frac{7,437}{60\%}=12,395\;(\mathrm{lít})$
Câu 3: Vận dụng
Tính lượng khí CO2 thu được ở điều kiện chuẩn
Quá trình nung đá vôi diễn ra theo phương trình sau:
CaCO₃ → CO₂ + H₂O
Tiến hành nung 10 gam đá vôi thì lượng khí CO₂ thu được ở điều kiện chuẩn là
- A. 2 mol.
- B. 1 mol.
- C. 0,1 mol.
- D. 0,01 mol.
Hướng dẫn:
Số mol CaCO3 đem nung là:
${\mathrm n}_{{\mathrm{CaCO}}_3}=\frac{10}{100}=0,1\;(\mathrm{mol})$
Theo phương trình hóa học:
Đem nung 1 mol CaCO₃ thu được 1 mol CO₂
$\Rightarrow$ Đem nung 0,1 mol CaCO₃ thu dược $\frac{0,1\times1}1=0,1$ mol CO₂.
Câu 4: Nhận biết
Xác định công thức tính hiệu suất phản ứng
Công thức tính hiệu suất phản ứng là
- A. $\mathrm H=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{tt}}}{{\mathrm m}_{\mathrm{lt}}}\times100\%.$
- B. $\mathrm H=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{lt}}}{{\mathrm m}_{\mathrm{tt}}}\times100\%.$
- C. H = m_lt $\times$ m_tt $\times$ 100%.
- D. H = m _lt $\times$ 100%.
Câu 5: Vận dụng
Tính số mol CaCO3 cần để điều chế CaO
Cho phương trình hóa học sau: CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂
Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2 gam CaO?
- A. 0,4 mol.
- B. 0,3 mol.
- C. 0,2 mol.
- D. 0,1 mol.
Hướng dẫn:
Số mol CaO là:
${\mathrm n}_{\mathrm{CaO}}=\frac{11,2}{56}=0,2\;(\mathrm{mol})$
Phương trình hóa học của phản ứng:
CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂
Ta có: 1 mol CaCO₃ phản ứng sinh ra 1 mol CaO
$\Rightarrow$ x mol CaCO₃ phản ứng sinh ra 0,2 mol CaO
$\mathrm x\;=\frac{1\times0,2}1=0,2\;(\mathrm{mol})$
Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO₃ để điều chế CaO.
Câu 6: Vận dụng
Tính khối lượng Na
Để điều chế 5,85 gam NaCl thì cần bao nhiêu gam Na. Biết H = 80%.
- A. 2,3 gam.
- B. 4,6 gam.
- C. 5,75 gam.
- D. 2,875 g.
Hướng dẫn:
Số mol NaCl:
${\mathrm n}_{\mathrm{NaCl}}=\frac{5,85}{58,5}=0,1\;(\mathrm{mol})$
Phương trình phản ứng là:
2Na + Cl₂ → 2NaCl
Ta có: 2 mol Na điều chế được 2 mol NaCl
$\Rightarrow$ 0,1 mol Na điều chế được 0,1 mol NaCl
$\Rightarrow$ Khối lượng Na cần dùng là:
m_{Na lt} = 0,1.23 = 2,3 g
Khi có H = 80%, thì khối lượng của Na cần dùng là:
${\mathrm m}_{\mathrm{Na}}=\frac{2,3}{80\%}=2,875\;(\mathrm g)$
Câu 7: Vận dụng
Tính giá trị của V
Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam sulfur trong oxygen dư, sau phản ứng thu được V lít sulfur dioxide ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là
- A. 7,437 lít.
- B. 9,916 lít.
- C. 2,479 lít.
- D. 4,958 lít.
Hướng dẫn:
${\mathrm n}_{\mathrm S}=\frac{\mathrm m}{\mathrm M}=\frac{6,4}{32}=0,2\;(\mathrm{mol})$
Phương trình hóa học:
S + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂
Theo phương trình:
Cứ 1 mol S tham gia phản ứng sẽ cho 1 mol SO₂.
Vậy 0,2 mol S tham gia phản ứng sẽ cho 0,2 mol SO₂.
V = n. 24,79 = 0,2. 24,79 = 4,958 lít
Câu 8: Vận dụng
Tính thể tích khí oxygen đã dùng
Đốt cháy hoàn toàn 13 gam zinc trong khí oxygen thu được ZnO. Thể tích khí oxygen đã dùng (đkc) là
- A. 2,5 lít.
- B. 1,0 lít.
- C. 5,0 lít.
- D. 2,0 lít.
Hướng dẫn:
Số mol Zn tham gia phản ứng:
${\mathrm n}_{\mathrm{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2\;(\mathrm{mol})$
Phương trình hóa học:
2Zn + O₂ $ightarrow$ 2ZnO
Ta có: 2 mol Zn tác dụng với 1 mol oxygen tạo ra 2 mol ZnO.
$\Rightarrow$ 0,2 mol Zn tác dụng với $\frac{0,2}2\times1=0,1$ mol ZnO.
Thể tích khí oxygen đã dùng là:
V_O2 = 0,1 $\times$ 24,79 = 2,479 (lít) $\approx$ 2,5 lít
Câu 9: Vận dụng
Tính hiệu suất của phản ứng khử CuO
Khử 48 gam copper (II) oxide bằng hydrogen được 36,48 gam coper theo phương trình hóa học:
CuO + H₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Cu + H₂O
Hiệu suất của phản ứng trên là:
- A. 85%.
- B. 90%.
- C. 94%.
- D. 95%.
Hướng dẫn:
Số mol CuO đem khử là:
${\mathrm n}_{\mathrm{CuO}}=\frac{48}{80}=0,6\;(\mathrm{mol})$
Theo phương trình hóa học:
Đem khử 0,6 mol CuO sẽ thu được 0,6 mol Cu
$\Rightarrow$ m_{Cu lt} = 0,6.64 = 38,4 gam
Hiệu suất của phản ứng là:
$\mathrm H\;=\;\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{CuO}\;\mathrm{tt}}\times100\%}{{\mathrm m}_{\mathrm{CuO}\;\mathrm{lt}}}=\frac{36,48\times100\%}{38,4}=95\%$
Câu 10: Vận dụng
Tính khối lượng nước tạo thành
Tính khối lượng nước tạo thành khi đốt cháy hết 50 gam khí hydrogen.
- A. 820 gam.
- B. 600 gam
- C. 585 gam.
- D. 450 gam.
Hướng dẫn:
Số mol khí hydrogen đem đốt cháy:
${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}=\frac{50}2=25\;(\mathrm{mol})$
Phương trình hóa học:
2H₂ + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2H₂O
Theo phương trình hóa học:
Đốt cháy 2 mol H₂ thu được 2 mol H₂O
$\Rightarrow$ Đốt cháy 25 mol H₂ thu được 25 mol H₂O
Khối lượng nước thu được là: m_H2O = 25 $\times$ 18 = 450 gam
Câu 11: Vận dụng
Tính khối lượng KNO3 cần dùng
Nung nóng KNO₃, chất này bị phân hủy tạo thành KNO₂ và O₂. Biết hiệu suất phản ứng là 80%. Tính khối lượng KNO₃ cần dùng để điều chế 0,64 g O₂.
- A. 5,05 g.
- B. 7,07 g.
- C. 6,06 g.
- D. 4,04 g.
Hướng dẫn:
Số mol O₂ là 0,02 mol:
Phương trình phản ứng:
2KNO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KNO₂ + O₂
Ta có: Nung nóng 2 mol KNO₃ thu được 1 mol O₂.
$\Rightarrow$ Nung nóng x mol KNO₃thu được 0,02 mol O₂.
$\Rightarrow\mathrm x\;=\frac{2.0,02}1=0,04\;\mathrm{mol}$
Khối lượng KNO₃ lí thuyết cần dùng là: m_{KNO3 lt}= 0,04. 101 = 4,04 gam
Lại có hiệu suất phản ứng là H = 80% nên khối lượng KNO₃ thực tế cần dùng là:
${\mathrm m}_{{\mathrm{KNO}}_3\;\mathrm{tt}}{=\frac{4,04}{80\%}=5,05\hspace{0.278em}(\mathrm g)}$
Câu 12: Vận dụng
Tính giá trị của m
Trộn dung dịch chứa 0,1 mol NaOH với dung dịch chứa 0,04 mol CuCl₂ thu được NaCl và m gam kết tủa Cu(OH)₂. Giá trị của m là
- A. 3,92 gam.
- B. 5,88 gam.
- C. 4,9 gam.
- D. 7,84 gam.
Hướng dẫn:
Phương trình hóa học:
2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
Theo phương trình phản ứng ta có:
2 mol NaOH phản ứng với 1 mol CuCl₂
$\Rightarrow$ 0,1 mol NaOH phản ứng với $\frac{0,1\times1}2=0,05\hspace{0.278em}$ mol CuCl₂
Mà theo bài ra ta có n_CuCl2 là 0,04 mol < 0,05 mol $\Rightarrow$ Sau phản ứng CuCl₂ hết, NaOH còn dư.
$\Rightarrow$ Số mol Cu(OH)₂ tính theo CuCl₂.
Ta có: 1 mol CuCl₂ phản ứng thu được 1 mol Cu(OH)₂
$\Rightarrow$ 0,04 mol CuCl₂ phản ứng thu được 0,04 mol Cu(OH)₂
$\Rightarrow$ m = m_Cu(OH)2 = 0,04.98 = 3,92 (gam)

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!