Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Đa Phúc, Hà Nội năm học 2015 - 2016

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10

Mời các bạn cùng làm bài Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Đa Phúc, Hà Nội năm học 2015 - 2016 do VnDoc sưu tầm và đăng tải, tài liệu không chỉ hỗ trợ quá trình ôn luyện kiến thức Hóa 10 đã học mà còn giúp học sinh làm quen cấu trúc bài kiểm tra học kì.

Bạn cần đăng ký tài khoản VnDoc Pro để làm bài trắc nghiệm này! Tìm hiểu thêm
  • 1

    Kí hiệu nào trong số các kí hiệu sau là sai?

  • 2

    Số hạt p, n, e trong ion 4020Ca2+ lần lượt là:

  • 3

    Cho 3 nguyên tố X (Z = 14), Y (Z = 17), Z (Z = 15). Dãy các nguyên tố có bán kính nguyên tử tăng dần là:

  • 4

    Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là:

  • 5

    Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất HNO3, NO, N2O, NH3 theo thứ tự là

  • 6

    Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất 35X chiếm 75%. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Đồng vị thứ hai là:

  • 7

    Hoà tan hoàn toàn 16,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Al vào 500 dung dịch HCl 2,5M (d =1,1g/ml) thu được 13,44 lít H2 (đktc) và dung dịch B
    a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.
    Trả lời: % khối lượng của Fe và Al trong hỗn hợp A lần lượt là ....% và ....%

    50,91 và 49,09
    a. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (1)

    x 2x x x

    2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ (2)

    y 3y y 3y/2

    Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

    Hệ pt: 56x + 27y = 16,5

    x + 3y/2 = 0,6

    Giải hệ được: x = 0,15 mol; y = 0,3 mol

    %Fe = 50,91% và %Al = 49,09%

  • b
    Thực hiện oxi hoá hỗn hợp A với lượng như trên ngoài không khí sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X gồm Al2O3 và Fe3O4. Hoà tan hết hỗn hợp X bằng dung dịch HCl được dùng dư 10% so với lượng cần thiết thu được dung dịch Y. Tính thể tích dung dịch KOH 5M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu được lượng kết tủa không đổi.
    Trả lời: Thể tích dung dịch KOH là ....ml
    346

    PTHH:

    3Fe + 2O2 → Fe3O4

    0,15                 0,05

    4Al + 3O2 → 2Al2O3

    0,3                  0,15

    Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

    0,05        0,4         0,05        0,1

    Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

    0,15       0,9          0,3

    KOH + HCl → KCl + H2O

    0,13                0,13

    2KOH + FeCl2 → 2KCl + Fe(OH)2

    0,1                             0,05

    3KOH + FeCl3 → 3KCl + Fe(OH)3

    0,3                               0,1

    3 KOH + AlCl3 → 3KCl + Al(OH)3

    0,9          0,3                0,3

    KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

    0,3                            0,3

    Để lượng kết tủa không đổi thì KOH cần tối thiểu là vừa đủ để hoà tan hết Al(OH)3

    Tổng số mol KOH là: 0,13 + 0,1 + 0,3 + 0,9 + 0,3 = 1,73 mol

    Thể tích dung dịch KOH là: 1,73 : 5 = 0,346 lít = 346 ml

  • Đáp án đúng của hệ thống
  • Trả lời đúng của bạn
  • Trả lời sai của bạn
Đánh giá bài viết
1 169
Sắp xếp theo

Đề thi học kì 1 lớp 10

Xem thêm