Giải Hóa 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng (tiếp)

VnDoc xin giới thiệu tới các bạn Giải Hóa 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng (tiếp) với lời giải chi tiết, rõ ràng cho các câu hỏi trong sách giáo khoa Hóa học 9 trang 11, giúp các em nắm vững kiến thức được học trong bài và luyện giải Hóa 9 hiệu quả.

Hy vọng với tài liệu này có thể giúp cho các bạn học sinh ôn tập và củng cố các dạng bài tập, rèn luyện kỹ năng giải môn Hóa. Mời các bạn tải về tham khảo chuẩn bị tốt cho bài giảng sắp tới

A. Giải bài tập trong sách giáo khoa Hóa lớp 9 trang 11

Bài 1 trang 11 sgk hóa 9

Viết phương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi sau:

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

(1) S + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) SO₂

(2) SO₂ + CaO → CaSO₃

(3) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

(4) H₂SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₃ +2H₂O

(5) Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

(6) SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Bài 2 trang 11 sgk hóa 9

Hãy nhận biết từng chất trong mỗi nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học

a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và P₂O₅

b) Hai chất khí không màu là SO₂ và O₂

Viết các phương trình hóa học.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

a) Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Cho nước vào hai ống nghiệm có chứa CaO và P₂O₅. Sau đó sử dụng quỳ tím vào mỗi dung dịch:

Dung dịch nào làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh là dung dịch bazơ, chất ban đầu là CaO.

Dung dịch nào làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ là dung dịch axit, chất ban đầu là P₂O₅

Phương trình hóa học:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

b)

Dẫn lần lượt từng khí vào dung dịch nước vôi trong, nếu ống nghiệm nào có kết tủa xuất hiện thì khí dẫn vào là SO₂

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

Nếu không có hiện tượng gì thì khí dẫn vào là khí O₂. Để xác định là khí O₂ ta sử dụng que đóm còn than hồng, que đóm sẽ bùng cháy trong khí oxi.

Bài 3 trang 11 sgk hóa 9

Có những khí ẩm (khí có lần hơi nước): cacbon đioxit, hiđro, oxi, lưu huỳnh đioxit. Khí nào có thể được làm khô bằng canxi oxit? Giải thích.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Làm khô một chất là loại nước ra khỏi chất đó nhưng không làm chất đó biến đổi thành chất khác.

Như vậy CaO chỉ làm khô những chất không có phản ứng hóa học với CaO, đó là các chất H₂, O₂. Những chất không làm khô bằng CaO là CO₂ và SO₂, vì có phản ứng với CaO:

CaO + SO₂ → CaSO₃

CaO + CO₂ → CaCO₃

Hoặc có thể giải thích theo cách sau: CaO có tính hút ẩm (hơi nước), đồng thời là một oxit bazơ (tác dụng với oxit axit). Do vậy CaO chỉ dùng làm khô các khí ẩm là: hiđro ẩm, oxi ẩm

Bài 4 trang 11 sgk hóa 9

Có những chất khí sau: CO₂, H₂, O_2, SO₂, N₂. Hãy cho biết chất nào có tính chất sau:

a) Nặng hơn không khí.

b) Nhẹ hơn không khí

c) Cháy được trong không khí.

d) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

e) Làm đục nước vôi trong

g) Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

a) Những khí nặng hơn không khí: CO₂, O₂, SO₂

b) Những khí nhẹ hơn không khí: H₂, N₂

c) Khí cháy được trong không khí: H₂

d) Những khí tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit: SO₂, CO₂

e) Làm đục nước vôi trong: CO₂, SO₂

g) Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ: CO₂, SO₂

Bài 5 trang 11 sgk hóa 9

Khí lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?

a) K₂SO₃ và H₂SO₄.

b) K₂SO₄ và HCl.

c) Na₂SO₃ và NaOH

d) Na₂SO₄ và CuCl_2.

e) Na₂SO₃ và NaCl.

Viết phương trình hóa học.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Trong các cặp chất cho, SO₂ chỉ tạo ra từ cặp chất K₂SO₃ và H₂SO₄, vì có phản ứng sinh ra SO₂:

Phương trình hóa học:

K₂SO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Bài 6 trang 11 sgk hóa 9

Dẫn 112 ml khí SO₂ (đktc) đi qua 700 ml dung dịch Ca(OH)₂ có nồng độ 0,01 M, sản phẩm là muối canxi sunfit.

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính khối lượng các chất sau phản ứng.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

a) Phương trình phản ứng hóa học:

SO₂ (k) + Ca(OH)₂ (dd) → CaSO₃(r )+ H₂O

b) Khối lượng các chất sau phản ứng:

Số mol các chất đã dùng:

n _SO2 = 0,112/22,4 = 0,005 (mol)

n_Ca(OH)2 = 0,01.700/1000 = 0,007 (mol)

Khối lượng các chất sau phản ứng

n_CaSO3 = n_SO2 = 0,005 mol,

Khối lượng của muối sinh ra là:

m_CaSO3 = 120.0,005 = 0,6 (g)

Số mol Ca(OH)₂ dư bằng:

n_{Ca(OH)2 dư} = 0,007 – 0,005 = 0,002 (mol)

Khối lượng Ca(OH)₂ dư là:

⇒ m_{Ca(OH)2 dư} = 74.0,002 = 0,148 (g)

>> Bài tiếp theo tại: Giải bài tập Hóa 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit

B. Nhắc lại lý thuyết Hóa 9 bài 2: Lưu huỳnh đioxit SO2

1. Thông tin chung Lưu huỳnh đioxit SO2

Công thức hóa học: SO₂

Tên thường: Khí sunfuro

Khối lượng mol M: 64 gam/mol

2. Tính chất vật lí SO₂

Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp…), nặng hơn không khí.

3. Tính chất hóa học SO₂

Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit tan trong nước và phản ứng với nước, có những tính chất hóa học sau:

a) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (axit sunfurơ)

SO₂ là chất gây ô nhiễm không khí, là một trong các chất gây ra mưa axit.

b) Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước:

Thí dụ: SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂

Khi SO₂ tác dụng với dung dịch bazơ có thể tạo muối trung hòa và muối axit.

c) Tác dụng với oxit bazơ (tan) tạo thành muối:

Thí dụ: SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

SO₂ + BaO → BaSO₃

4. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

• Phần lớn SO₂ dùng để sản xuất axit sunfuric H₂SO₄.
• Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong sản xuất giấy, đường,…
• Dùng làm chất diệt nấm mốc,…

5. Điều chế lưu huỳnh đioxit

a) Trong phòng thí nghiệm: Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H₂SO₄,…

Thí dụ: Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Khí SO₂ được thu bằng phương pháp đẩy không khí.

b) Trong công nghiệp: Đốt lưu huỳnh hoặc quặng pirit sắt FeS₂ trong không khí:

S + O₂ → SO₂

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

C. Trắc nghiệm hóa học 9 bài 2 

D. Giải sách bài tập hóa 9 bài 2 Một số oxit quan trọng tiếp 

Ngoài các dạng câu hỏi bài tập sách giáo khoa, để rèn luyện nâng cao cũng như củng cố kiến thức bài học, giúp các bạn học sinh nắm chắc phương pháp kĩ năng giải bài tập. VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc giải bài tập sách bài tập hóa 9 bài 2 tại: Giải Sách bài tập Hóa học 9 bài 2: Một số oxit quan trọng

.............................................

Ngoài Giải bài tập trang 11 SGK Hóa lớp 9: Một số oxit quan trọng (tiếp), các bạn học sinh còn có thể tham khảo các Trắc nghiệm Hóa học 9, Giải sách bài tập Hóa 9, Giải bài tập Hóa học 9 được cập nhật trên VnDoc để học tốt môn Hóa hơn.

Bài tiếp theo: Giải bài tập Hóa 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit