Giải Hóa 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối

Giải bài tập hóa 9 bài 9

22 29.017

Giải Hóa 9 bài 9:Tính chất hóa học của muối hướng dẫn giải chi tiết cho các câu hỏi trong SGK Hóa học 9 bài 9. Tài liệu giúp các bạn học sinh nắm chắc được những kiến thức căn bản và vận dụng giải bài tập hóa 9 bài 9 một cách chính xác. Mời các bạn cùng tham khảo tài liệu sau đây.

Giải bài tập Hóa 9 bài 9: Tính chất hóa học của muối

A. Tóm tắt kiến thức Hóa 9 bài 9: Tính chất hóa học của muối
- I. Tính chất hóa học của muối
- II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch
B. Giải bài tập hóa 9 bài 9 Tính chất hóa học của muối
C. Giải sách bài tập hóa 9 bài 9 Tính chất hóa học của muối
D. Trắc nghiệm Hóa 9 bài 9

A. Giải bài tập hóa 9 bài 9 Tính chất hóa học của muối

Bài 1 trang 33 sgk Hóa 9

Hãy dẫn ra một dung dịch muối khi tác dụng với một dung dịch chất khác thì tạo ra:

a) Chất khí;

b) Chất kết tủa.

Viết phương trình hóa học.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Ta chọn các muối cacbonat hoặc muối sunfit tác dụng với axit mạnh.

Thí dụ: CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

b) Ta dựa vào bảng tính tan của muối để chọn các muối không tan (BaSO₄, AgCl, BaCO₃...) hoặc bazơ không tan, từ đó tìm ra muối và chất tham gia phản ứng còn lại, thí dụ:

BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓

Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + BaCO₃↓

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄↓

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Bài 2 trang 33 sgk Hóa 9

Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch muối: CuSO₄, AgNO₃, NaCl. Hãy dùng những dung dịch có sẵn trong phòng thí nghiệm để nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết các phương trình hóa học.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Dùng dung dịch NaCl tự pha chế để nhận biết dung dịch AgNO₃

Xuất hiện chất kết tủa trắng AgCl

AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓ + NaNO₃

Dùng dung dịch NaOH trong phòng thí nghiệm để nhận biết dung dịch CuSO₄ màu xanh lam

CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Dung dịch còn lại trong lọ không nhãn là dung dịch NaCl

Bài 3 trang 33 sgk Hóa 9

Có những dung dịch muối sau: Mg(NO₃)₂, CuCl₂. Hãy cho biết muối nào có thể tác dụng với:

a) Dung dịch NaOH;

b) Dung dịch HCl;

c) Dung dịch AgNO₃.

Nếu có phản ứng, hãy viết các phương trình hóa học.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Cả hai muối tác dụng với dung dịch NaOH vì sản phẩm tạo thành có Mg(OH)₂, Cu(OH)₂ không tan,

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → 2NaNO₃ + Mg(OH)₂↓

CuCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)₂↓

b) Không có muối nào tác dụng với dung dịch HCl vì không có chất kết tủa hay chất khí tạo thành.

c) Chỉ có muối CuCl₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃ vì sản phẩm tạo thành có AgCl không tan.

CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂

Bài 4 trang 33 sgk Hóa 9

Cho những dung dịch muối sau đây phản ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng, dấu (o) nếu không.

	Na₂CO₃	KCl	Na₂SO₄	NaNO₃
Pb(NO₃)₂
BaCl₂

Viết phương trình hóa học ở ô có dấu (x).

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

	Na₂CO₃	KCl	Na₂SO₄	NaNO₃
Pb(NO₃)₂	x	x	x	o
BaCl₂	x	o	x	o

Phương trình hóa học của các phản ứng:

Pb(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + PbCO₃↓

Pb(NO₃)₂ + 2KCl → 2KNO₃ + PbCl₂↓

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → 2NaNO₃ + PbSO₄↓

BaCl₂ + Na₂CO₃ → 2NaCl + BaCO₃↓

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓

Bài 5 trang 33 sgk Hóa 9

Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat. Câu trả lời nào sau đây là đúng nhất cho hiện tượng quan sát được?

a) Không có hiện tượng nào xảy ra.

b) Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt không có sự thay đổi.

c) Một phần đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng bám ngoài đinh sắt và màu xanh lam của dung dịch ban đầu nhạt dần.

d) Không có chất mới nào được sinh ra, chỉ có một phần đinh sắt bị hòa tan.

Giải thích cho sự lựa chọn và viết phương trình hóa học nếu có.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Câu c) Một phần đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng bám ngoài đinh sắt và màu xanh lam của dung dịch ban đầu nhạt dần.

Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄, đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO₄ tham gia phản ứng (tạo nên FeSO₄) nên màu xanh của dung dịch ban đầu bị nhạt dần.

Bài 6 trang 33 sgk Hóa 9

Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22g CaCl₂ với 70 ml dung dịch có chứa 1,7g AgNO₃.

a) Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

c) Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Phương trình phản ứng

CaCl₂ (dd) + 2AgNO₃ → 2AgCl (r) + Ca(NO₃)₂(dd)

Hiện tượng quan sát được: Tạo ra chất không tan, màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc đó là AgCl

b)

n_CaCl2 = 2,22/111= 0,02 mol

n_AgNO3 = 0,01 mol

CaCl₂ (dd) + 2AgNO₃ → 2AgCl (r) + Ca(NO₃)₂ (dd)

Xét tỉ lệ số mol $\frac{0,02}{1}>\frac{0,01}{2}$

Sau phản ứng CaCl₂ dư, AgNO₃ phản ứng hết Phản ứng tính theo số mol của AgNO₃

Chất rắn sau phản ứng là: AgCl

n_AgCl = n_AgNO3 = 0,01 mol => m_AgCl = n_AgCl . M_AgCl = 0,01.143,5 = 1,435 gam

c)

Thể tích dung dịch sau phản ứng = 30 + 70 = 100 ml

Sau phản ứng CaCl₂ dư, Ca(NO₃)₂

Số mol CaCl₂ dư = Số mol CaCl₂ ban đầu - Số mol CaCl₂ phản ứng = 0,02 - 0,05 = 0,015 mol

Do vậy ta có

C_MCaCl2= n/V = 0,015/0,1 = 0,15M

C_MCa(NO3)2 = n/V = 0,005/0,1 = 0,05 M.

Bài tiếp theo: Giải Hóa 9 Bài 10: Một số muối quan trọng

B. Tóm tắt kiến thức Hóa 9 bài 9: Tính chất hóa học của muối

I. Tính chất hóa học của muối

1. Tác dụng với kim loại

Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

Thí dụ: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu

2. Tác dụng với axit

Muối có thể tác dụng được với axit tạo thành muối mới và axit mới.

Thí dụ:

BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

3. Tác dụng với dung dịch muối

Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

Thí dụ: AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

4. Tác dụng với dung dịch bazơ

Dung dịch bazơ có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.

Thí dụ:

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaCO₃↓

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

5. Phản ứng phân hủy muối

Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO₃, KMnO₄, CaCO₃,...

Thí dụ:

2KClO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2KCl + 3O₂

CaCO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CaO + CO₂

2KMNO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch

1. Định nghĩa: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhay những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.

Thí dụ: CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

K₂SO₄ + NaOH: Phản ứng không xảy ra.

Chú thích: phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

Thí dụ: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

C. Giải sách bài tập hóa 9 bài 9 Tính chất hóa học của muối

Ngoài các dạng bài tập sách giáo khoa hóa 9 bài 9, các bạn học sinh có thể tham khảo thêm nhiều dạng câu hỏi bài tập sách bài tập. Giúp củng cố, rèn luyện thêm các thao tác kĩ năng giải bài tập. Để giúp bạn đọc nắm được phương pháp, cách làm bài tập. VnDoc đã biên soạn hướng dẫn giải chi tiết bài tập sách bài tập hóa 9 bài 9 tại:

Giải SBT Hóa 9 bài 9: Tính chất hóa học của muối

D. Trắc nghiệm Hóa 9 bài 9

Để nâng cao, củng cố kiến thức cũng như dạng câu hỏi, VnDoc đã biên soạn bộ câu hỏi trắc nghiệm Hóa 9 bài 9 có đáp án, hướng dẫn giải chi tiết. Mời các bạn luyện tập.

Câu 1: Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natrisunfit (Na₂CO₃). Chất khí nào sinh ra?

A. Khí hiđro

B. Khí cacbon đioxit

C. Khí lưu huỳnh đioxit

D. Khí hiđro sunfua

Câu 2: Cho phương trình phản ứng sau: K₂SO₃ + 2HCl → 2KCl + X + H₂O. Xác định công thức hóa học của X là:

A. SO₂

B. CO₂

C. H₂

D. Cl₂

Câu 3: Dung dịch tác dụng được với các dung dịch: Fe(NO₃)₂, CuCl₂ là:

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch H₂SO₄

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch BaCl₂

Câu 4: Để làm sạch dung dịch đồng nitrat Zn(NO₃)₂ có lẫn tạp chất bạc nitrat AgNO₃. Ta dùng kim loại:

A. Zn

B. Cu.

C. Fe.

D. Au.

Câu 5: Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ ta dùng:

A. Quỳ tím

B. Dung dịch Ca(NO₃)₂

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch NaOH

Câu 6: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ đến khi kết tủa không tạo thêm nữa thì dừng lại. Lọc kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi. Thu được chất rắn nào sau đây:

A. CuCl₂

B. CuO

C. Cu₂O

D. Cu(OH)₂

Câu 7: Phản ứng biểu diễn đúng sự nhiệt phân của muối Canxi Cacbonat:

A. 2CaCO₃ (t⁰) → 3Ca₂O + CO₂

B. 2CaCO₃ (t⁰) → 3CaO + CO₂

C. CaCO₃ (t⁰) → CaO +CO₂

D. 2CaCO₃ (t⁰) → 2Ca +CO₂ +O₂

Câu 8: Khi cho 200g dung dịch Na₂CO₃ 10,6% vào dung dịch HCl dư, khối lượng khí sinh ra:

A. 6 gam

B. 8 gam