Hóa học 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối

Hóa học 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối được VnDoc biên soạn, nội dung tóm tắt trọng tâm hóa 9 bài 9, nội dung khái quát tính chất hóa học của muối và đưa ra khái niệm của phản ứng trao đổi. Từ đó giúp các bạn vận dụng làm các dạng bài tập dưới dạng câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 9.

Hy vọng với tài liệu tính chất của muối không những giúp các bạn học sinh trong quá trình học tập của mình mà còn rất hữu ích đối với quý thầy cô trong quá trình soạn giảng của mình.

I. Tóm tắt nội dung kiến thức trọng tâm

1. Tính chất hóa học của muối

a. Muối tác dụng với kim loại

Muối + kim loại → Muối mới + kim loại mới

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

b. Muối tác dụng với axit

Muối + axit → muối mới + axit mới

HCl + 2AgNO₃ → AgCl + HNO₃

c. Muối tác dụng với muối

Muối + muối → 2 muối mới

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

d. Muối tác dụng với bazơ

Muối + bazơ → muối mới + bazơ mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂

e. Phản ứng nhiệt phân

Một số muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao

CaCO₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CaO + CO₂

2. Phản ứng trao đổi

• Là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới

Tổng quát: AB + CD → AD + BC

Ví dụ:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

• Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

Sản phẩm tạo thành phải có chất không tan (kết tủa - kí hiệu ↓) hoặc nước (H₂O)

>> Mời các bạn tham khảo thêm lý thuyết hóa 9 bài tiếp tại: Hóa học 9 Bài 10: Một số muối quan trọng

II. Bài tập mở rộng củng cố

Câu 1. Dãy gồm chất tác dụng được với dung dịch CuCl₂ là

A. NaOH, K₂SO₄ và Zn

B. NaOH, AgNO₃ và Zn

C. K₂SO₄, KOH và Fe

D. HCl, Zn và AgNO₃

Câu 2. Cặp chất nào dưới đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch

A. HCl và AgNO₃

B. NaOH và CuCl₂

C. H₂SO₄, BaCl₂

D. NaNO₃ và KCl

Câu 3. Thuốc thử dùng để phân biệt 2 dung dịch Na₂SO₄ và Na₂SO₃ là?

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch PbCl₂

D. Dung dịch Ba(NO₃)₂

Câu 4. Dãy oxit tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và nước là

A. SO₂, CuO, CO₂

B. MgO, Al₂O₃, ZnO

C. CO₂, BaO, CuO

D. P₂O₅, SO₃, Al₂O₃

Câu 5. Cặp chất khi phản ứng không tạo ra chất kết tủa.

A. Na₂CO₃ và HCl

B. AgNO₃ và BaCl₂

C. K₂SO₄ và BaCl₂

D. BaCO₃ và HCl

Câu 6. Dãy các chất nào sau đây là muối axit?

A. Mg(HCO₃)₂, Ca(HCO₃)₂, BaCO₃.

B. Ba(HCO₃)₂, KHCO₃, Ca(HCO₃)₂.

C. Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, BaCO₃.

D. KHCO₃, CaCO₃, K₂CO₃

Câu 7. Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các muối trung hòa?

A. NaCl, MgSO₄, Al(NO₃)₃.

B. KHCO₃, MgCO₃, CaCO₃.

C. KOH, CuCl₂, FeCl₂.

D. NaCl, HNO₃, BaSO₄.

Câu 8. Dung dịch muối đồng (II) sunfat (CuSO₄) có thể phản ứng với dãy chất:

A. CO₂, KOH, H₂SO₄, Fe

B. H₂SO₄, AgNO₃, Ba(OH)₂, Al

C. KOH, CaCl₂, Fe, H₂SO₄

D. KOH, CaCl₂, Fe, Al

Câu 9. Cho m gam Na₂CO₃ vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí ở đktc. Giá trị của m là

A. 15,90 gam

B. 31,80 gam

C .23,85 gam

D. 7,95 gam

Câu 10. Khi cho 100 gam dung dịch Na₂CO₃ 10,6% vào dung dịch HCl dư, khối lượng khí sinh ra là

A.  8,8 gam

B. 4,4 gam

C. 6,6 gam

D. 3,3 gam

III. Đáp án bài tính chất hóa học của muối

 Câu 8. 

Dung dịch CuSO₄ phản ứng được với: KOH, CaCl₂, Fe, Al

CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

CuSO₄ + CaCl₂ → CuCl2 + CaSO₄ ↓

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

3CuSO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Câu 9. 

Phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

n_CO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Theo phương trình hóa học:

n_Na2CO3 = n_CO2 = 0,3 mol

=>m = m_Na2CO3 = 0,3.106 = 31,80 gam

Câu 10. 

m_Na2CO3 = (100.10,6)/100 = 10,6 gam

=>n_Na2CO3 = 0,1 mol

Phương trình phản ứg

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

0,1 mol → 0,1 mol

=>m_CO2 = 0,1.44 = 4,4 gam

.................

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

• Giải bài tập trang 33 SGK Hóa lớp 9: Tính chất hóa học của muối
• Trắc nghiệm Hóa học 9 bài 9

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Hóa học 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.