Thực hành tính chất hóa học của bazơ và muối

Thực hành tính chất hóa học của bazơ và muối được VnDoc biên soạn là bài thực hành hóa 9 bài 14. Giúp các bạn học sinh chuẩn bị tốt bài trước khi tiến hành thí nghiệm. Bên cạnh đó hướng dẫn các bạn học sinh viết bản tường trình hóa 9 bài 14.

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan

• Hóa học 9 Bài 15: Tính chất vật lí của kim loại
• Hóa học 9 Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại
• Giải Hóa 9 bài 16: Tính chất hóa học của kim loại
• Hóa học 9 Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại

A. Một số quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm

Phải tuyệt đối tuân thủ các quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm và hướng dẫn của thầy cô giáo.

Cần trật tự, gọn gàng, cẩn thận, thực hiện thí nghiệm theo đúng trình tự quy định.

Tuyệt đối không làm đổ vỡ, không để hóa chất bắn vào người và quần áo. Đèn cồn dùng xong cần đậy nắp để tắt lửa.

Sau khi làm thí nghiệm thực hành phải rửa dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thí nghiệm.

B. Nội dụng bài thực hành hóa 9 bài 14

I. Dụng cụ hóa chất

1. Dụng cụ thí nghiệm

Giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước, kẹp ống nghiệm

2. Hóa chất thí nghiệm

Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄, dây đồng, dung dịch BaCl₂, dung dịch AgNO₃, dung CuSO₄

II. Nội dung thí nghiệm

1. Tính chất hóa học của bazơ

Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối

Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch FeCl₃. Lắc nhẹ ống nghiệm

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ

Giải thích: Dung dịch sau phản ứng tạo thành có kết tủa màu nâu đỏ vì chất mới sinh ra là Fe(OH)₃ có màu nâu đỏ.

Phương trình phản ứng hóa học:

3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃

Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit

Cách tiến hành: Cho một ít Cu(OH)₂ vào đấy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl. Lắc nhẹ ống nghiệm.

Hiện tượng: Kết tủa tan dung dịch có màu xanh lam

Giải thích: Kết tủa tan ra có màu xanh lam do HCl phản ứng với Cu(OH)₂ tạo ra muối CuCl₂ ( muối của đồng có màu xanh làm)

Phương trình hóa học:

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

2. Tính chất hóa học của muối

Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại

Cách tiến hành thí nghiệm: Ngâm đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch CuSO₄. Để khoảng 4 - 5 phút

Hiện tượng: Xuất hiện chất rắn màu đỏ bám vài đinh sắt.

Giải thích: Fe đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuSO₄, chất rắn màu đỏ là (Cu) bám trên bề mặt đinh sắt.

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối

Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch Na₂SO₄

Hiện tượng: Dung dịch sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng.

Giải thích: Do BaCl₂ tác dụng với Na₂SO₄ tạo kết tủa trắng BaSO₄

Phương trình hóa học:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit

Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch H₂SO₄

Hiện tượng: Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng

Giải thích: Do BaCl₂ tác dụng với H₂SO₄ tạo ra kết tủa màu trắng BaSO₄

Phương trình phản ứng hóa học

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

C. Bản tường trình hóa học 9 bài 14

Họ và tên:

Lớp :

I. Dụng cụ hóa chất

1. Dụng cụ thí nghiệm

Giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước, kẹp ống nghiệm

2. Hóa chất thí nghiệm

Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄, dây đồng, dung dịch BaCl₂, dung dịch AgNO₃, dung CuSO₄

II. Nội dung thí nghiệm 

Nội dung chi tiết bản tường trình hóa 9 bài 14 tại: Bản tường trình hóa học 9 bài 14

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Thực hành Tính chất hóa học của bazơ và muối. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.