Giải Hóa 9 bài 8: Một số Bazơ quan trọng (Tiết 1)

Giải Hóa 9 bài 8 trang 27

Giải bài tập hóa 9 bài 8: Một số Bazơ quan trọng hướng dẫn giải chi tiết các bài tập trong SGK Hóa học 9, giúp các bạn học sinh nắm chắc được những kiến thức căn bản của bài học, nâng cao kỹ năng giải Hóa 9. Mời các bạn tham khảo tài liệu dưới đây.

Giải Hóa 9 bài 8: Một số Bazơ quan trọng

A. Tóm tắt lý thuyết Hóa 9 bài 8
B. Giải bài tập Hóa 9 Bài 8 (tiết 1)
C. Giải sách bài tập hóa 9 bài 8: Một số Bazơ quan trọng
D. Trắc nghiệm Hóa 9 bài 8 Một số Bazơ quan trọng

A. Tóm tắt lý thuyết Hóa 9 bài 8

I. Natri hiđroxit

Là chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước, tỏa nhiệt
Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải giấy, làm mòn da, còn được gọi là dung dịch xút hoặc xút ăn da.

Làm đổi màu chất chỉ thị

Quỳ tím chuyển thành xanh.

Dung dịch phenolphthalein không màu thành màu hồng.

Tác dụng với axit (Tạo thành muối và nước): NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Tác dụng với oxit axit (tạo thành muối và nước): 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Có nhiều ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp và đời sống

Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt
Sản xuất tơ nhân tạo
Sản xuất giấy
Chế biến dầu mỏ
Dùng nhiều trong ngành công nghiệp hóa chất khác

Sản xuất NaOH

Phương pháp: điện phân dung dịch NaCl bão hòa

2NaCl + 2H₂O $\overset{dpdd}{\rightarrow}$ $\overset{dpdd}{\rightarrow}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂ (có màng ngăn)

2. Canxi hiđroxit - Thang pH

Tính chất hóa học

Ca(OH)₂ mang đầy đủ tính chất hóa học của một dung dịch bazơ tan.

Làm đổi màu chỉ thị: quỳ tím chuyển thành màu đỏ, phenolphtalenin thành màu hồng
Tác dụng với axit (tạo ra muối và nước)

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Tác dụng với oxit axit (tạo ra muối và nước)

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

3. Ứng dụng

Làm vật liệu trong xây dựng

Khử chua đất trồng trọt

Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt và xác chết động vật,…

Thang pH

Hóa 9 bài 8

B. Giải bài tập Hóa 9 Bài 8 (tiết 1)

Bài 1 Trang 27 SGK Hóa 9

Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)₂, NaCl. Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học (nếu có).

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Hòa tan mẫu thử từng chất vào nước để tạo thành các dung dịch tương ứng. Cho quỳ tím vào mỗi dung dịch: Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh là NaOH và Ba(OH)₂, nếu quỳ tím không đổi màu là NaCl.

Như vậy đã tìm được Nacl, tiếp tục tìm cách nhận biết: NaOH và Ba(OH)₂

Dẫn khí CO₂ vào hai dung dịch bazơ còn lại: Nếu có kết tủa xuất hiện là Ba(OH)₂, nếu không kết tủa là NaOH.

Ba(OH)₂+ CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Tham khảo thêm cách khác:

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự. Hòa tan các mẫu thử vào H₂O thành dung dịch mẫu thử tương ứng:

Dùng quỳ tím cho vào từng mẫu thử

Mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh đó là NaOH và Ba(OH)₂.

Còn lại là NaCl không có hiện tượng.

Cho H₂SO₄ vào các mẫu thử NaOH và Ba(OH)₂

Mẫu nào có kết tủa trắng đó là sản phẩm của Ba(OH)₂

Phương trình hóa học:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ (trắng) + 2H₂O

Không hiện tượng đó là NaOH.

Bài 2 Trang 27 SGK Hóa 9

Có những chất sau: Zn, Zn(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₃, CuSO₄, NaCl, HCl.

Hãy chọn chất thích hợp điền vào mỗi sơ đồ phản ứng sau và lập phương trình học:

a) ….. → Fe₂O₃ + H₂O;

b) H₂SO₄ + … → Na₂SO₄ + H₂O;

c) H₂SO₄ + … → ZnSO₄ + H₂O;

d) NaOH + …. → NaCl + H₂O;

e) ….. + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết bài tập

a) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O;

b) H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O;

c) H₂SO₄+ Zn(OH)₂ → ZnSO₄ + 2H₂O;

d) NaOH + HCl → NaCl + H₂O;

e) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Bài 3 Trang 27 SGK Hóa 9

Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO₂ (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm là muối Na₂CO₃.

a) Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu (lít hoặc gam)?

b) Hãy xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Số mol: n_CO2 =1,568/22,4 = 0,07 mol; n_NaOH =6,4/40 = 0,16 mol

Phương trình hóa học:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Ban đầu: 0,07 0,16 0 (mol)

Phản ứng: 0,07 → 0,14 0,07

Sau pứ: 0 0,02 0,07

a) Chất còn dư là NaOH và dư: 0,02 . 40 = 0,8 g

b) Khối lượng muối Na₂CO₃ tạo thành là: 0,07 . 106 = 7,42 g.

>> Bài tiếp theo tại: Giải Hóa 9 Bài 8: Một số Bazơ quan trọng (tiếp theo)

C. Giải sách bài tập hóa 9 bài 8: Một số Bazơ quan trọng

Ngoài các dạng câu hỏi bài tập sách giáo khoa hóa 9 bài 8, để nâng cao củng cố cũng như vận dụng tốt kiến thức lý thuyết hóa 9 bài 8. Các bạn học sinh cần làm thêm các dạng câu hỏi bài tập sách bài tập hóa 9 bài 8. Để giúp bạn đọc nắm được các phương pháp giải bài tập. VnDoc đã biên soạn hướng dẫn bạn đọc giải bài tập SBT hóa 9 bài 8 tại: