Hóa học 9 Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ

Hóa học 9 Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ được VnDoc biên soạn, nội dung trình bày trọng tâm tính chất hóa học của bazơ, phân loại giúp các bạn dễ hình dung so sánh 2 tính chất hóa học của oxit bazơ tan và oxit bazơ không tan. Từ đó giúp các bạn vận dụng làm các dạng bài tập Hóa 9 bài 7 một cách tốt nhất.

Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh. Mời quý thầy cô cùng các bạn tham khảo tài liệu dưới.

I. Tóm tắt nội dung bài 7 Hóa 9

1. Phân loại bazơ

Bazơ tan: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

Bazơ không tan: Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2

Bazơ tan (dung dịch kiểm)Bazơ không tan
Làm đổi màu chất chỉ thị

+ Đổi màu quỳ tím thành xanh

+ Dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng

Tác dụng với oxit axit2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Tác dụng với axit 

Cả bazơ tan và không tan đều phản ứng.

Tạo thành muối và nước

HCl + NaOH → NaCl + H2O2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O
Nhiệt phânBazơ không tan bị nhiệt phân.

Tạo thành oxit tương ứng và nước.

2Fe(OH)3 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} Fe2O3 + 3H2O

Tác dụng với muốiĐược học trong bài 9

II. Bài tập mở rộng củng cố

1. Câu hỏi bài tập trắc nghiệm

Câu 1. Dãy dung dịch nào dưới đây không làm quỳ tím đổi thành màu xanh là:

A. NaOH, KOH, Cu(OH)2

B. NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2

C. KOH, Fe(OH)2, Ca(OH)2

D. Cu(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2

Câu 2. Dung dịch kiềm không có những tính chất hóa học nào sau đây

A. Tác dụng với oxit bazơ

B. Tác dụng với axit

C. Tác dụng với dung dịch oxit axit

D. Bị nhiệt phân hủy

Câu 3. Dãy hóa chất nào dưới đây đều tác dụng được với dung dịch Ca(OH)2?

A. CO2, HCl, Na2O, CaCO3

B. SO2, HCl, Ca(HCO3)2, NaCl

C. SO2, HCl, BaO, CO2

D. SO2, P2O5, HCl, Na2CO3

Câu 4. Dãy chất gồm bazơ không bị nhiệt phân hủy là?

A. NaOH, Ca(OH)2, KOH, Cu(OH)2

B. KOH, Fe(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2

C. NaOH, CaOH)2, Ba(OH)2, KOH

D. KOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2

Câu 5. Dãy gồm bazơ tan trong nước là:

A. NaOH, Ca(OH)2, KOH và Cu(OH)2

B. NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2

C. NaOH, CaOH)2, Ba(OH)2 và KOH

D. NaOH, KOH, Ca(OH)2 và Ba(OH)2

Câu 6. Có 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch không màu: Na2CO3, Ca(OH)2 và NaOH. Chỉ dùng 1 chất nào sau đây có thể nhận ra dung dịch trong mỗi lọ?

A. Mg

B. HCl

C. CaO

D. NaCl

Câu 7. Dẫn từ từ 1,12 lít CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau phản ứng thu được muối

A. Na2CO3

B. Na2CO3 và NaHCO3

C. NaHCO3

D. NaHCO3, CO2

Câu 8. Cặp chất có thể tồn tại được trong cùng một dung dịch là:

A. NaCl và NaOH

B. KOH và H2SO4

C. Ca(OH)2 và HCl

D. NaOH và FeCl2

Câu 9. Để trung hòa tan dung dịch chứa 16 gam NaOH cần 100 gam dung dịch H2SO4. Nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng là:

A. 19,6%

B. 16,9%

C. 32,9%

D. 39,2%

Câu 10. Cho dung dịch chứa 17,1 gam Ba(OH)2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 10,95 gam HCl. Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng thấy quỳ tím.

A. Đổi màu đỏ

B. Đổi màu xanh

C. Không đổi màu

D. Mất màu

Đáp án - Hướng dẫn giải

1D2A3D4C5D
6C7C8A9B10A

Câu 7.

nCO2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

nNaOH = 0,2.0,25 = 0,05 mol

Xét tỉ lệ:

T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,05}}{{0,05}} = 1 => T = 1

Vậy phản ứng tạo 1 muối duy nhất là muối axit NaHCO3

Câu 9.

nNaOH = 16/40 = 0,4 mol

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

0,4 → 0,2

=> Khối lượng của H2SO4 bằng: 0,2.98 = 19,6 gam

C\%  = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}(ct)}}}}{{{m_{{H_2}S{O_4}(dd)}}}}.100\%  = \frac{{19,6}}{{16 + 100}}.100\%  = 16,9\%

Câu 10.

nBa(OH)2 = 17,1/171 = 0,1 mol

nHCl = 10,95/36,5 = 0,3 mol

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + H2O

Xét tỉ lệ số mol:

\frac{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}}{1} < \frac{{{n_{HCl}}}}{2}

Sau phản ứng Ba(OH)2 phản ứng hết, HCl dư, do đó sau phản ứng dung dịch còn axit HCl làm quỳ chuyển sang màu đỏ

2. Bài tập tự luận tự luyện

Câu 1. Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: KCl, Ba(OH)2, KOH, K2SO4. Chỉ cần dùng thêm 1 hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Lấy mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

Cho quỳ tím vào mẫu thử từng chất và quan sát, thấy:

Những dung dịch làm quỳ tím đổi màu là: KOH và Ba(OH)2, (nhóm 1).

Những dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là: KCl, K2SO4 (nhóm 2).

Để nhận ra từng chất trong mỗi nhóm, ta lấy một chất ở nhóm (1), lần lượt cho vào mỗi chất ở nhóm (2), nếu có kết tủa xuất hiện thì chất lấy ở nhóm (1) là Ba(OH)2 và chất ở nhóm (2) là K2SO4. Từ đó nhận ra chất còn lại ở mỗi nhóm.

Phương trình phản ứng:

Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + KOH

Câu 2. Cho 23,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch NaOH (loãng, dư). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Khi cho hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch NaOH loãng dư thì chỉ có Al phản ứng.

nH2 = 0,6 mol

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2

Ta có: nAl = 2/3.nH2 = 2/3.0,6 = 0,4 (mol)

→ mCu = mX - mAl = 23,6 - 0,4. 27 = 12,8 (g)

Câu 3. Nhiệt phân hoàn toàn x gam Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn. Giá trị bằng số của x là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

nFe2O3 = mFe2O3/MFe2O3 = 24/(56.2 + 16.3) = 0,15 mol

Phương trình hóa học:

2Fe(OH)3 \overset{t^{o} }{\rightarrow} Fe2O3 + 3H2O

Theo phương trình phản ứng ta có:

nFe(OH)3 = 2.nFe2O3=  0,15. 2 = 0,3 mol

mFe(OH)3 = nFe(OH)3.MFe(OH)3 = 0,3.(56 + 3 + 16.3) = 32,1 gam

Câu 4. Nhiệt phân hoàn toàn 39,2 gam Cu(OH)2 thu được một chất rắn màu đen, dùng khí H2 dư khử chất rắn màu đen đó thu được một chất rắn màu đỏ có khối lượng là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

nCu(OH)2 = m/ M= 39,2/(64 + 2 + 32) = 0,4 mol

Cu(OH)2 \overset{t^{o} }{\rightarrow}CuO + H2O

Theo phương trình phản ứng ta có: nCuO = nCu(OH)2 = 0,4mol

CuO + H2 \overset{t^{o} }{\rightarrow} Cu + H2O

Từ phương trình hóa học ta có  => nCu = nCuO= 0,4 mol

=> mCu = nCu . MCu = 0,4 . 64 = 25,6gam

Câu 5. Cho 400ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 400ml dung dịch H2SO4 1M, sau phản ứng cho thêm một mảnh Mg dư vào sản phẩm thấy thoát ra một thể tích khí H2 (đktc) là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (1)

nKOH = 0,4 (mol)

nH2SO4= 0,4 (mol)

=> Sau phản ứng còn 0,2 mol H2SO4

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (2)

Từ phương trình phản ứng 2 ta có:

nH2SO4 = nH2= 0,2 (mol)

VH2=  22,4.0,2 = 4,48 (lít)

III. Giải bài tập hóa 9 bài 7 Tính chất hóa học của bazơ

Để giúp bạn đọc luyện tập cũng như rèn luyện kĩ năng thao tác làm bài tập sách giáo khoa hóa 9 bài 7, VnDoc hướng dẫn bạn đọc hướng dẫn giải chi tiết bài tập sách giáo khoa tại:  Giải bài tập hóa 9 bài 7 Tính chất hóa học của bazơ

IV. Giải sách bài tập hóa 9 bài 7 tính chất hóa học của bazo

Ngoài các câu hỏi bài tập sách giáo khoa hóa 9 bài 7, để củng cố mở rộng nâng cao kĩ năng giải bài tập, các bạn học sinh cần luyện tập thêm các dạng câu hỏi bài tập sách bài tập tại: Giải Sách bài tập Hóa học 9 bài 7

................

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Hóa học 9 Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đánh giá bài viết
4 2.476
0 Bình luận
Sắp xếp theo
Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 Xem thêm