Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập tính chất hóa học oxit và axit

Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập tính chất hóa học oxit và axit được VnDoc biên soạn, nội dung tóm tắt trọng tâm bài 5 hóa 9, tài liệu khái quát lại một nữa tính chất hóa học của oxit và axit. Từ đó giúp các bạn ôn tập, vận dụng làm các dạng bài tập dưới dạng câu hỏi trắc nghiệm, tự luận Hóa học 9.

Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh. Mời quý thầy cô cùng các bạn tham khảo tài liệu dưới.

I. Tóm tắt nội dung kiến thức trọng tâm

1. Tính chất hóa học của oxit

2. Tính chất hóa học của axit

Lưu ý: H₂SO₄ có những tính chất hóa học riêng

Tác dụng với kim loại không giải phóng khí hidro

2H₂SO_{4 (đặc)} + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

Tính háo nước, hút ẩm:

C₁₂H₂₂O₁₁ \(\overset{H_{2} SO_{4} }{\rightarrow}\)12C + 11H₂O

Tham khảo lý thuyết hóa học 9 bài tiếp theo tại: Hóa học 9 Bài 6 Thực hành: Tính chất hóa học của oxit và axit

II. Bài tập mở rộng củng cố

1. Câu hỏi trắc nghiệm hóa 9 bài 5

Câu 1. Một phần lớn vôi sống được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học. Công thức hóa học của vôi sống là:

A. Na₂O

B. CaCO₃

C. CaO

D. Ca(OH)₂

Câu 2. Cho 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thu được V lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 2,24

B. 4,48

C. 3,36

D. 6,72

Câu 3. Dãy hóa chất nào dưới đây đều tác dụng được với dung dịch HCl?

A. Cu, K₂O, Ba(OH)₂, AgCl

B. Zn, FeO, Al(OH)₃, CaCO₃

C. H₂O, BaO, KOH, CO₂

D. CaO, P₂O₅, Al(OH)₃, Mg

Câu 4. Dẫn V (lít) khí CO₂ ở đktc vào 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, sau phản thu được 19,7 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

A. 2,24 và 6,72

B. 2,24

C. 6,72

D. 2,24 và 3,36

Câu 5. Cặp chất nào dưới đây không tổn tại trong cùng một dung dịch

A. HCl và NaOH

B. KCl và HCl

C. Ba(OH)₂ và H₂SO₄

D. KOH và H₂SO₄

Câu 6. Dãy chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch HCl

A. CaCO₃, Al₂O₃, Ba(OH)₂, Fe

B. Ag, BaO, CO₂, Al

C. Cu, MgO, NaOH, CO₂

D. CO₂, K₂O, NaOH, NaBr

Câu 7. Dãy chất oxit tác dụng với nước làm quỳ tím hóa đỏ

A. CaO, Na₂O, CO₂, SO₂

B. N₂O₅, NO, SO₂, CO₂ 

C. N₂O₅, SO₂, CO₂, P₂O₅

D. BaO, CO₂, NO, CO

2. Bài tập tự luận hóa 9 bài 5

Câu 8. Cho các chất: Cu, Na₂SO₃, H2SO₄.

Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế SO2 từ các hợp chất trên.

Câu 9. Có 4 lọ mất mất nhãn, đựng trong lọ riêng biệt là dung dịch không màu: HCl, H₂SO₄, KCl, K₂SO₄. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 10. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a) H₂O + … → HNO₃

b) … + HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) KOH + … → K₂SO₄ + H₂O

d) Na₂SO₃ + … → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 11. Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ → SO₂

Câu 12. Hòa tan 8 gam CuO trong 100 gam dung dịch H₂SO₄ 19,6%.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được

III. Đáp án - Hướng dẫn giải bài tập

Câu 6.

A thỏa mãn vì CaCO₃, Al₂O₃, Ca(OH)₂, Fe đều phản ứng được với axit HCl.

Các phương trình hóa học xảy ra:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl→ CaCl₂ + 2H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B loại Ag, CO₂

C loại Cu, CO₂

D loại CO₂, NaBr

Câu 7. 

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Câu 8. 

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (1)

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O (2)

Câu 9.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng quỳ tím để nhận biết được 2 nhóm:

Nhóm 1: HCl và H₂SO₄: Làm quỳ chuyển sang màu đỏ

Nhóm 2: KCl và K₂SO₄: Không làm quỳ đổi màu quỳ tím

Nhỏ dung dịch BaCl₂ vào nhóm 1, chất không phản ứng là HCl, chất phản ứng tạo kết tủa trắng là H₂SO₄.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Tiếp tục nhỏ dung dịch BaCl₂ vào nhóm 2, chất không phản ứng là KCl, chất phản ứng tạo kết tủa là K₂SO₄

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KCl

Câu 10.

a) H₂O + N₂O₅ → HNO₃

b) BaCO₃ + HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

d) Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 11.

(1) S + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) SO₂

(2) 2SO₂ + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2SO₃

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

(4) H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

(5) SO₂ + H₂O→ H₂SO₃

(6) H₂SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O

(7) H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 12.

n_CuO = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

0,1 → 0,1 → 0,1

Khối lượng H₂SO₄ bằng:

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{dd.}}C\% }}{{100\% }} = \frac{{100 \times 19,6}}{{100}} = 19,6 gam\)

=> nH₂SO₄ = 0,2 mol

n_CuO < nH₂SO₄ => CuO phản ứng hết, H₂SO₄ dư sau phản ứng.

Dung dịch sau phản ứng gồm:

\(\left\{ \begin{array}{l} nCuS{O_4} = 0,1mol\\ n{H_2}S{O_4}du = 0,2 - 0,1 = 0,1mol \end{array} \right.\)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m_dd = m_ct + m_dm = m_CuO + mdd H₂SO₄ = 8 + 100 = 108 gam

\(\begin{array}{l} C{\% _{CuS{O_4}}} = \frac{{{m_{CuSO}}_{_4}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = \frac{{0,1 \times 160}}{{108}} = 15,09\% \\ C{\% _{{H_2}S{O_4}(du)}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = \frac{{0,1 \times 98}}{{108}} = 9,07\% \end{array}\)

...................

VnDoc đã gửi tới bạn đọc Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập tính chất hóa học oxit và axit. Nội dung tài liệu khái quát lại tính chất hóa học của oxit cũng như axit, giúp các bạn ghi nhớ lại kiến thức cũng như nắm chắc tính chất hóa học thông qua các dạng câu hỏi bài tập.

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

• Hóa học 9 Bài 4: Một số axit quan trọng
• Giải bài tập bài tập trang 21 SGK Hóa lớp 9: Luyện tập tính chất hóa học của oxit và axit

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn tài liệu rất hữu ích Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập tính chất hóa học oxit và axit. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.