Hóa học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng

Hóa học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng được VnDoc biên soạn, nội dung tóm tắt trọng tâm hóa 9 bài 2, tính chất vật lý, tính chất hóa học của một số oxit điển hình được giới thiệu trong bài học. Ngoài ra, VnDoc cũng cung cấp các dạng câu hỏi trắc nghiệm Hóa 9 bài 2, giải bài tập SGK Hóa 9..., từ đó luyện giải Hóa học 9 hiệu quả.

Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh. Mời quý thầy cô cùng các bạn tham khảo tài liệu dưới.

>> Bài tiếp theo: Hóa học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit

I. Tóm tắt nội dung kiến thức trọng tâm

1. Canxi oxit

a. Thông tin chung

CTHH: CaO

Tên thường: Vôi sống

Khối lượng mol M: 56 gam/mol

Thuộc loại oxit bazơ

b. Tính chất vật lý

Là chất rắn màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao khoảng 2585^oC

c. Tính chất hóa học

Canxi oxit mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ

• Tác dụng với nước

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

• Tác dụng với axit

CaO + HCl → CaCl₂ + H₂

• Tác dụng với oxit axit

CaO + CO₂ → CaCO₃

d. Ứng dụng

• Sử dụng trong công nghệ luyện kim
• Nguyên liệu cho công nghiệp hóa học.
• Khử chua đất, xử lí nước thải, sát trùng,…

e. Sản xuất Canxi oxit

Nguyên liệu: Đá vôi

Chất đốt: Than đá, củi, dầu,…

Phương trình hóa học:

Than cháy tạo ra CO₂, phản ứng tỏa nhiều nhiệt:

C + O_{2 \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)} CO₂

Nhiệt sinh ra phân hủy đá vôi thành vôi sống:

CaCO₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CaO + CO₂

2. Lưu huỳnh đioxit

a. Thông tin chung

CTHH: SO₂

Tên thường: Khí sunfurơ

Khối lượng mol M: 64 gam/mol

Thuộc loại oxit axit

b. Tính chất vật lý

Là chất khí, không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí

c. Tính chất hóa học

SO₂ mang đầy đủ tính chất của một oxit axit

• Tác dụng với nước

SO₂ + H₂O → H2SO₃

• Tác dụng với bazơ

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

• Tác dụng với oxit axit

SO₂ + BaO → BaSO₃

d. Ứng dụng

Phần lớn dùng để sản xuất axit sunfuric.

Chất tẩy trắng bột gỗ.

Chất diệt nấm mốc.

e. Sản xuất lưu huỳnh đioxit

• Trong phòng thí nghiệm

Cho muối sunfit tác dụng với dung dịch axit (HCl, H₂SO₄)

Phương trình hóa học:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

• Điều chế trong công nghiệp

Đốt quặng pirit sắt:

4FeS₂ + 11O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 3Fe₂O₃ + 8SO₂

Đốt S trong không khí:

S + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) SO₂

II. Trắc nghiệm Hóa 9 bài 2

III. Câu hỏi trắc nghiệm mở rộng củng cố

1. Câu hỏi trắc nghiệm

Câu 1. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. FeO

C. CaO

D. ZnO

Câu 2. Cho dãy các oxit sau: FeO, CaO, CuO, K₂O, BaO, CaO, Li₂O, Ag₂O. Số chất tác dụng được vơi H₂O tạo thành dung dịch bazơ?

A. 1

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 3. Cho các oxit sau: K₂O, CO, SO₂, CaO, CO₂, Al₂O₃. Số cặp chất tác dụng được với nhau?

A. 5

B. 3

C. 4

D. 2

Câu 4. Để làm sạch khí O₂ từ hỗn hợp khí gồm SO₂ và O₂, có thể dùng chất nào dưới đây?

A. Ca(OH)₂

B. CaCl₂

C. NaHSO₃

D. H₂SO₄

Câu 5. Có thể dùng chất nào dưới đây làm khô khí O₂ có lẫn hơi nước

A. SO₃

B. SO₂

C. CuO

D. P₂O₅

Câu 6. Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột P₂O₅ và CaO

A. H₂O

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch NaCl

D. CO₂

Câu 7. Hòa tan hết 11,2 gam CaO vào nước thu được 400 ml dung dịch A. Nồng độ mol của dung dịch A là?

A. 0,25M

B. 2,5M

C. 0,5M

D. 5M

Câu 8. Phản ứng giữa hai chất nào dưới đây không tạo thành khí lưu huỳnh đioxit?

A. Na₂SO₃ và HCl

B. Na₂SO₃ và Ca(OH)₂

C. S và O₂ (đốt S)

D. FeS₂ và O₂ (đốt quặng pirit sắt)

Câu 9. Dẫn từ từ 6,72 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch

A. CaCO₃

B. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

C. Ca(HCO₃)₂

D. CaCO₃ và Ca(OH)₂ dư

Câu 10. Khi nung hoàn toàn 250 kg đá vôi (có chứa 80% CaCO₃) thu được 90 kg vôi sống. Hiệu suất của quá trình nung vôi là:

A. 64,29%

B. 62,49%

C. 80,36%

D. 83,06%

Câu 11. Cho Na₂SO₃ tác dụng với a gam dung dịch H₂SO₄ 10%. Dẫn toàn bộ khí SO₂ sinh ra vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 12 gam kết tủa CaSO₃. Giá trị nhỏ nhất của a là:

A. 98

B. 9,8

C. 19,6

D. 49

Câu 12. Phương pháp nào sau đây dùng để điều chế khí sunfuro trong phòng thí nghiệm?

A. Đốt lưu huỳnh trong không khí

B. Cho dung dịch K₂SO₃ tác dụng với H₂SO_{4 đặc}

C. Cho tinh thể K₂SO₃ tác dụng với H₂SO_{4 đặc}

D. Đốt cháy khí H₂S trong không khí

2. Đáp án - Hướng dẫn giải bài tập

Câu 7.

n_CaO = 0,2 mol

PTHH:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

n_CaO = n_Ca(OH)2 = 0,2 mol => C_M = 0,2/0,4 = 0,5M

Câu 9.

n_CO2 = 0,3 mol

n_Ca(OH)2 = 0,2 mol

Tỉ lệ:

\(T = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5 = > 1 < T < 2\)

Vậy sản phẩm sau phản ứng gồm CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

Câu 10.

Ta có:

Khối lượng CaCO₃ trong 250 kg đá vôi là:

\(= \frac{{80.250}}{{100}} = 200 (gam)\)

CaCO₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CaO + CO₂

Theo PTHH: nung 100 kg CaCO₃ thu được 56 kg CaO

Theo bài ra: nung 200 kg thu được 112 kg CaO

=> Hiệu suất phản ứng:

\(H = \frac{{90}}{{112}} \times 100\% = 80,36\%\)

Câu 11. n_CaSO3 = 0,1 mol

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ 

SO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaSO₃ + H₂O

Theo (1) và (2): n_H2SO4 = n_CaSO3 = 0,1 mol

=> m_H2SO4 = 0,1.98 = 9,8 gam

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần dùng là: 9,8.100/10 = 98 gam

Câu 12. 

Trong phòng thí nghiệm, SO₂ được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H₂SO₄.

Ví dụ:

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SO₂

Ngoài ra, khí SO₂ còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc.

Cu + 2H₂SO_2đặc → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Khí SO₂ được thu bằng phương pháp đẩy không khí.

IV. Bài tập tự luận tự luyện 

Câu 1. Trong một bình chứa hỗn hợp khí: CO, H₂, SO₃, SO₂. Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết từng khí

Câu 2. Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi chất sau:

a) Ba chất rắn BaO, MgO, CuO

b) Bốn chất rắn màu đen là: CuO, Mn₂O, FeO, Ag₂O

c) Bốn chất rắn: CaO, Na₂O, MgO và P₂O₅

Câu 3. 200 ml dung dịch HCl nồng độ 3,5M hòa tan vừa đủ 20 gam hỗn hợp CuO và Fe₂O₃

a) Viết phương trình các phản ứng hóa học xảy ra

b) Tính khối lượng của mỗi oxit bazo có trong hỗn hợp ban đầu

Câu 4. Biết rằng 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) tác dụng vừa đủ vơi 400 ml NaOH tạo thành muối trung hòa.

a) Tính khối lượng muối thu được

b) Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng

Câu 5. Cho 8,96 lít khí CO₂ (đktc) đi qua 300ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch Y. Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch Y là bao nhiêu?

Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 10 gam MgO cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl aM thu được dung dịch X. Giá trị của a là bao nhiêu?

Câu 7. Dùng 400ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO₂ (đktc). Sau phản ứng thu được muối BaSO₃ không tan. Giá trị bằng số của V là:

Câu 8. Cho 40 gam hỗn hợp Na₂O và CuO tác dụng hết với 6,72 lít SO₂ (đktc). Sau phản ứng thấy thu được một chất rắn không tan. Thành phần phần trăm theo khối lượng của 2 oxit trong hỗn hợp lần lượt là

Câu 9. Biết rằng 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ vơi 200ml NaOH tạo thành muối trung hòa.

a) Tính khối lượng muối thu được

b) Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng

Câu 10.  Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít CO₂ (đktc) vào 300ml dung dịch KOH 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Tính giá trị của m.

V. Giải Hóa 9 bài 2: Một số oxit quan trọng

Ngoài các nội dung lý thuyết trên lớp, VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh giải bài tập sách giáo khoa Hóa 9 bài 2 với hy vọng giúp ích cho bạn đọc trong quá trình học tập biên soạn củng cố nội dung kiến thức của bài học, mời các bạn tham khảo chi tiết tại:

• Giải bài tập Hóa 9 bài 2: Một số oxit quan trọng

VI. Câu hòi trắc nghiệm Hóa 9 bài 2

Để củng cố nâng cao kĩ năng giải bài tập, cũng như bài tập trên lớp VnDoc biên soạn bộ câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn đọc ôn tập, ghi nhớ lại các nội dung lý thuyết. Mời các bạn tham khảo theo dõi thêm bộ câu hỏi trắc nghiệm hóa 9 bài 2 tại: Trắc nghiệm Hóa học 9 bài 2

..........................

Ngoài Hóa học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng, mời các bạn tham khảo thêm Hóa 9, Giải SBT Hóa 9, Trắc nghiệm Hóa học 9... được cập nhật trên VnDoc để học tốt môn Hóa 9 hơn.