Giải Hóa 9 Bài 18: Nhôm

Giải bài tập hóa 9 bài 18

Giải Hóa 9 Bài 18: Nhôm bao gồm hướng dẫn giải chi tiết cho các câu hỏi và bài tập trong SGK Hóa 9 trang 57, 58. Tài liệu được biên soạn chi tiết, dễ hiểu giúp các em nắm vững kiến thức được học trong bài, từ đó luyện giải Hóa 9 hiệu quả. Sau đây mời các bạn tham khảo chi tiết.

A. Giải bài tập SGK Hóa trang 57, 58

Bài 1 trang 58 SGK Hóa 9

	TÍNH CHẤT CỦA NHÔM	ỨNG DỤNG CỦA NHÔM
1		Làm dây dẫn điện
2		Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa ....
3		Làm dụng cụ gia đình: nồi xoong,...

Hướng dẫn giải bài tập

	TÍNH CHẤT CỦA NHÔM	ỨNG DỤNG CỦA NHÔM
1	Tính dẫn điện	Làm dây dẫn điện
2	Nhẹ, có tính dẻo, dễ dát mỏng	Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa ....
3	Dẫn nhiệt tốt	Làm dụng cụ gia đình: nồi xoong,...

Bài 2 trang 58 SGK Hóa 9

Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau:

a) MgSO₄; b) CuCl₂; c) AgNO₃; d) HCl.

Cho biết hiện tượng xảy ra. Giải thích và viết phương trình hoá học.

Hướng dẫn giải bài tập

a) Không có phản ứng, vì Al hoạt động hóa học kém hơn Mg, không đẩy được magie ra khỏi muối.

b) Có chất rắn màu đỏ bám vào lá nhôm, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần. Vì Al hoạt động mạnh hơn Cu, nên đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối, tạo thành Cu (màu đỏ) bám vào lá nhôm.

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu↓

c) Có chất rắn màu trắng bám vào lá nhôm. Vì Al hoạt động hóa học mạnh hơn Ag, nên đẩy bạc ra khỏi muối, tạo thành Ag (màu trắng) bám vào lá nhôm.

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag↓

d) Có khí thoát ra, nhôm bị hòa tan dần. Vì nhôm đứng trước hiđro nên phản ứng với axit HCl, tạo thành muối nhôm clorua, tan và giải phóng khí hiđro.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Bài 3 trang 58 SGK Hóa 9

Có nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng không? Hãy giải thích.

Hướng dẫn giải bài tập

Không nên. Vì vôi, nước vôi hoặc vữa xây dựng đều có chứa Ca(OH)₂ là chất kiềm, chất này sẽ phá hủy dần các đồ vật bằng nhôm do có xảy ra các phản ứng.

Al₂O₃ + Ca(OH)₂ →Ca(AlO₂)₂ + H₂O

2Al + Ca(OH)₂ + H₂O →Ca(AlO₂)₂+ 3H₂

Bài 4 trang 58 SGK Hóa 9

Có dung dịch muối AlCl₃ lẫn tạp chất là CuCl₂. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? Giải thích và viết phương trình hoá học.

a) AgNO₃; b) HCl; c) Mg; d)Al; e) Zn.

Hướng dẫn giải bài tập

Để làm sạch muối nhôm, ta phải loại bỏ đồng ra khỏi dung dịch và không đưa tạp chất khác vào.

Chất đó là nhôm, vì Al hoạt dộng hóa học mạnh hơn Cu, đẩy đồng ra khỏi dung dịch, tạo thành đồng kim loại Cu.

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu

Bài 5 trang 58 SGK Hóa 9

Thành phần hoá học chính của đất sét là: Al₂O₃. 2SiO₂.2H₂O. Hãy tính phần trăm khối lượng của nhôm trong hợp chất trên.

Hướng dẫn giải bài tập

$\%Al=\frac{27.2}{27.2+16.3+2.28+2.16.2+2.2+1.16}.100\%=20,93\%$ $\%Al=\frac{27.2}{27.2+16.3+2.28+2.16.2+2.2+1.16}.100\%=20,93\%$

Bài 6 trang 58 SGK Hóa 9

Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 1568 ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Hướng dẫn giải bài tập

Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.

Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol

Ở thí nghiệm 1: Số mol H₂ = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ 3H₂

x → 1,5x (mol)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

0,025 → 0,025 (mol)

Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = n_Al

Khối lượng của hỗn hợp: m = m_Mg + m_Al = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

%Mg = 0,6.1,41 x 100% = 42,55%;

%Al = 100% – 42,55% = 57,45%.

>> Bài tiếp theo: Giải Hóa 9 Bài 19: Sắt

B. Tóm tắt lý thuyết Hóa 9 bài 18

I. Tính chất vật lí

Nhôm là kim loại màu trắng bạc, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. Nhôm là kim loại nhẹ (D = 2,7g/cm³), mềm, nóng chảy ở 660°C.

II. Tính chất hóa học

1. Tính chất của một kim loại

a) Tác dụng với oxi và một số phi kim.

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al₂O₃ mỏng bền vững, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

b) Tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Chú ý: Nhôm không tác dụng với H₂SO₄, HNO₃ đặc, nguội,

e) Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn.

AI + 3AgNO₃→ Ag(NO₃)₃ + 3Ag

2. Tính chất hóa học riêng của nhôm.

Do lớp oxit nhôm bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.

III. Sản xuất nhôm

Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng bôxit có thành phần chủ yếu là Al₂O₃. Sau khi đã loại bỏ tạp chất, người ta điện phân Al₂O₃ nóng chảy (có pha thêm chất criolit có tác dụng làm giảm nhiệt độ nóng chảy của nhôm oxit), thu được nhôm.