Bài tập hóa 9 bài 9: Tính chất hóa học của muối

Giải bài tập Hóa 9 bài 9

Bài tập hóa 9 bài 9: Tính chất hóa học của muối được VnDoc biên soạn gửi tới các bạn, là các dạng bài tập củng cố liên quan đến các dạng bài tập của bài. Giúp các bạn học sinh nắm chắc kiến thức, dạng bài tập. Mời các bạn tham khảo.

Một số tài liệu liên quan đến bài Hóa 9 bài 9: Tính chất hóa học của muối:

• Hóa học 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối
• Giải Hóa 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối
• Trắc nghiệm Hóa học 9 bài 9

Bài tập 1. Ghép công thức muối thích hợp ở cột (I) với tính chất nêu ở cột (II) cho phù hợp.

Hướng dẫn giải 

Bài tập 2. Hãy ghép thí nghiệm ghi ở cột (I) với hiện tượng ghi ở cột (II) cho phù hợp.

Hướng dẫn giải

Bài tập 3. Cho a gam Na₂CO₃ vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở đktc. Tính giá trị của a.

Hướng dẫn giải

Phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

0,15                                      0,15

n_CO2=3,36/22,4 = 0,15mol

Theo phương trình hóa học: n_Na2CO3 = n_CO2 = 0,15mol

n_Na2CO3 = n_CO2 = 0,15mol

=>a = m_Na2CO3 = 0,15.106 = 15,9 gam

Bài tập 4. Khi cho 200 gam dung dịch Na₂CO₃ 10,6% vào dung dịch HCl dư, khối lượng khí sinh ra là

Hướng dẫn giải

m_Na2CO3 = (200.10,6)/100 = 21,2gam

=>n_Na2CO3 = 0,2 mol

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

0,2 mol → 0,2 mol

=> m_CO2 = 0,2.44 = 8,8 gam

Bài tập 5. Khi phân hủy bằng nhiệt 14,2 gam CaCO₃ và MgCO₃ ta thu được 3,36 lít CO₂ ở đktc. Thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu lần lượt là:

Hướng dẫn giải

n_CO2 = 3,36/22,4 = 0,15mol

Gọi số mol của CaCO₃ và MgCO₃ lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp} = 100x + 84y = 14,2 (1)

Phương trình hóa học:

CaCO₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)  CaO + CO₂

x mol → x mol

MgCO₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) MgO + CO₂

y mol → y mol

=>n_CO2 = x+y = 0,15mol (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,1 mol; y = 0,05 mol

=>%m_CaCO3 = \(\frac{100.0,1}{14,2}.100\%=70,42\text{%}\)

%m_MgCO3 = 29,58%

Bài tập 6. Trộn một dung dịch có chứa 11,2 gam KOH với một dung dịch có chứa 32 gam CuSO₄. Lọc lấy kết tủa đem nung nóng đến khối lượng không đổi. Khối lượng chất rắn thu được sau khi nung là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải. 

n_KOH = 11,2/56 = 0,2 mol, n_CuSO4 = 0,2 mol

2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄ 

0,2          0,1              0,1               0,1

n_{CuSO4 dư} = 0,2- 0,1 = 0,1 mol

Kết tủa Cu(OH)₂ bị phân hủy khi nung nóng:

Cu(OH)₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CuO + H₂O

0,1              0,1

Chất rắn có khối lượng không đổi

m_CuO = 0,1 . 80 = 8 gam

Bài tập 7. Nhiệt phân hoàn toàn 12,6 gam muối cacbonat của kim loại M (hóa trị II). Dẫn khí thu được vào dung dịch Ca(OH)₂ dư tạo ra 15 gam kết tủa. Kim loại M là

Hướng dẫn giải

Gọi công thức hóa học của muối cacbonat là MCO₃

MCO₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) MO + CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Chất kết tủa là CaCO₃, n_CaCO3 = 15/100 = 0,15 (mol)

Từ (1), (2) => m_MCO3 = n_CaCO3 = 0,15 mol

=> M_MCO3 = 12,6/0,15 = 84 (g/mol); M_M = 84 - 60 = 24 (g/mol)

Vậy kim loại M là Mg

Bài tập 8. Cho 24,3 gam hỗn hợp gồm K₂CO₃ và K₂SO₄ tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư tạo ra a gam kết tủa. Cho a gam kết tủa trên tác dụng với dung dịch

Hướng dẫn giải 

K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + 2KCl

K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2KCl

Chất kết tủa gồm BaCO₃ và BaSO₄. Cho kết tủa tác dụng với dung dịch HCl chỉ có BaCO₃ phản ứng, chất rắn còn lại là BaSO4.

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂ 

n_CO2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

Theo (3): n_BaCO3 = n_CO2 = 0,05 mol

Theo phương trình (1): n_K2CO3 = n_BaCO3 = 0,05 mol

m_K2CO3 = 0,05.138 = 6,9 gam

m_K2SO4 = 24,3 - 6,9 = 17,4 gam

n_K2SO4 = 0,1 mol

Theo phương trình (2): n_BaSO4 = n_K2SO4 = 0,1 mol

m_BaSO4 = b = 0,1.233 = 23,3 gam

.................................

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Bài tập hóa 9 bài 9: Tính chất hóa học của muối. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.