VnDoc.com

Công thức tính phần trăm khối lượng

Bài tập tính thành phần phần trăm khối lượng

Bài trước

Tải về

Bài sau

Công thức tính phần trăm khối lượng được VnDoc tổng hợp, biên soạn là công thức tính toán phần trăm khối lượng được áp dụng phổ biến trong các dạng bài tập Hóa THCS. Hy vọng với tài liệu này sẽ giúp các em ôn tập, bổ sung kiến thức tốt hơn. Mời các bạn tham khảo chi tiết sau đây.

Công thức tính thành phần phần trăm

1. Hướng dẫn áp dụng công thức tính phần trăm
2. Tính tỉ số khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất
3. Tính khối lượng của nguyên tố có trong một lượng chất đã biết
4. Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất AxByCz
5. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm (%) về khối lượng
6. Bài tập áp dụng công thức tính phần trăm khối lượng
7. Bài tập tự luyện tập có đáp án
*8. Bài tập vận dụng tự luyện tập

1. Phần trăm khối lượng là gì?

Phần trăm khối lượng sẽ cho biết tỷ lệ phần trăm của mỗi nguyên tố trong hợp chất hóa học.

Muốn tìm phần trăm khối lượng thì ta cần biết khối lượng mol của các nguyên tố trong hợp chất theo gam/mol hay là số gam của các chất tạo thành dung dịch.

Phần trăm khối lượng được tính với một công thức đơn giản, đó là lấy khối lượng của nguyên tố (hay chất tan) chia cho khối lượng của hợp chất (hay dung dịch).

2. Hướng dẫn áp dụng công thức tính phần trăm

Khi biết công thức của hợp chất đã cho học sinh có thể tính thành phần phần trăm dựa vào khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất đó với những bước sau:

Bước 1: Tính khối lượng mol của hợp chất A_xB_y:

Bước 2: Tính số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có chứa trong 1 mol hợp chất AxBy. 1 mol phân tử A_xB_y có: x mol nguyên tử A và y mol nguyên tử B.

Tính khối lượng các nguyên tố chứa trong 1 mol hợp chất A_xB_y.

m_A = x.M_A

m_B = y.M_B

Thực hiện tính phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố theo công thức:

$\begin{array}{l} \% {m_A} = \frac{{{m_A}}}{{{m_{{A_x}{B_y}}}}} \times 100\% \\ \% {m_B} = \frac{{{m_B}}}{{{m_{{A_x}{B_y}}}}} \times 100\% \end{array}$ $\begin{array}{l} % m_{A} = \frac{m_{A}}{m_{A_{x} B_{y}}} \times 100 % \\ % m_{B} = \frac{m_{B}}{m_{A_{x} B_{y}}} \times 100 % \end{array}$

Hoặc %m_B = 100% - %m_A

Lưu ý: Công thức trên có thể mở rộng cho các hợp chất có 3,4,... nguyên tố.

Ví dụ 1: Tính thành phần % về khối lượng của nguyên tố Al trong nhôm oxit Al₂O₃

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Ta có: Al = 27 => M_Al = 27 g

Al₂O₃ = 2.27 + 3.16 = 102 => M_Al2O3 = 102 g

%m_Al = 2.27/102.100% = 52,94%

Ta có tể tính luôn được % khối lượng của oxi có trong

Al₂O₃ = 100% - 52,94% = 47,06%

Ví dụ 2: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất KNO₃

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Khối lượng mol của hợp chất: M_KNO3 = 39 + 14 + 16.3 = 101 gam/mol

Trong 1 mol KNO₃ có: 1 mol nguyên tử K; 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử O

Thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố là:

%m_K = 39.100%/101 = 36,8%

%m_N = 14.100%/101= 13,8%

%m_O = 16.3.100%/101= 47,6% hoặc %m_O = 100% - (36,8% + 13,8%) = 47,6%

3. Tính tỉ số khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất

Từ công thức hóa học đã cho AxBy ta có thể lập được tỉ số khối lượng của các nguyên tố:

m_A : m_B = x.M_A : y.M_B

Ví dụ 1: Xác định tỉ số khối lượng của các nguyên tố cacbon và hidro trong khí C₂H₄

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Ta có: C = 12.2 = 24 gam

H = 4.1 = 4

Trong 1 mol C₂H₄ có 2 nguyên tử C, 4 nguyên tử H

m_C : m_H = 2.12 : 4.1 = 24 : 4 = 6: 1

Ví dụ 2: Xác định tỉ số khối lượng của các nguyên tố oxi và lưu huỳnh trong khí FeSO₄

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Ta có: S = 32.1 = 32 gam

O = 16.4 = 64

Trong 1 mol FeSO₄ có 1 nguyên tử S, 4 nguyên tử O

m_S : m_O = 32 : 64= 1 : 2

Lưu ý: Nếu đã biết thành phần % về khối lượng của các nguyên tố thì lập tỉ số theo tỉ lệ thành phần %, ví dụ như: Fe₂O₃ ở trên ta được %m_Fe = 70% và %m_O = 30%. Khi đó m_Fe : m_O = 7:3

4. Tính khối lượng của nguyên tố có trong một lượng chất đã biết

Nếu có m là khối lượng của một hợp chất đã biết có CTHH là A_xB_y ta có thể tính mA là khối lượng của nguyên tố A theo công thức sau:

$m_A=\frac{x.M_A}{M_{A_xB_y}}.m$ $m_{A} = \frac{x . M_{A}}{M_{A_{x} B_{y}}} . m$

Ví dụ 1: Tính khối lượng của nguyên tố oxi có trong 8 g muối đồng sunfat CuSO₄

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Ta có: CuSO₄ = 64 + 32 + 64 = 160 => M_CuSO4 = 160 g

$m_O=\frac{4.16}{160}.8g=3,2\ g$ $m_{O} = \frac{4.16}{160} .8 g = 3, 2 g$

Ví dụ 2: Tính khối lượng của nguyên tố nito có trong trong 0,1 mol muối Kali nitrat KNO₃

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Ta có: KNO₃ = 39 + 14 + 16.3 = 101 => m_KNO3 = 0,1.101 = 10,1 gam

m_N= 14/101.10,1 = 1,4 gam

5. Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất A_xB_yC_z

Cách 1.

+ Tìm khối lượng mol của hợp chất

+ Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất rồi quy về khối lượng

+ Tìm thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất

Cách 2. Xét công thức hóa học: A_xB_yC_z

$\% A = \frac{{x.{M_A}}}{{{M_{hc}}}}.100\% ; \% B = \frac{{y.{M_B}}}{{{M_{hc}}}}.100\% ; \% C = \frac{{z.{M_C}}}{{{M_{hc}}}}.100\%$ $% A = \frac{x . M_{A}}{M_{h c}} .100 %; % B = \frac{y . M_{B}}{M_{h c}} .100 %; % C = \frac{z . M_{C}}{M_{h c}} .100 %$

Hoặc %C = 100% - (%A + %B)

Ví dụ: Photphat tự nhiên là phân lân chưa qua chế biến hóa học, thành phần chính là canxi photphat có công thức hóa học là Ca₃(PO₄)₂

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Bước 1: Xác định khối lượng mol của hợp chất.

M_Ca3(PO4)2 = 40.3 + 31.2 + 16.4.2 = 310 g/mol

Bước 2: Xác định số mol nguyên tử của mỗi nguyên tó trong 1 mol hợp chất

Trong 1 mol Ca₃(PO₄)₂ có: 3 mol nguyên tử Ca, 2 mol nguyên tử P và 8 mol nguyên tử O

Bước 3: Tính thành phần % của mỗi nguyên tố.

$\begin{array}{l} \% {m_{Ca}} = \frac{{3.{M_{Ca}}}}{{{M_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}}.100 = \frac{{3.40}}{{310}}.100 = 38,71\% \\ \% {m_P} = \frac{{2.{M_P}}}{{{M_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}}.100 = \frac{{2.31}}{{310}}.100 = 20\% \\ \% {m_O} = 100\% - 38,71\% - 20\% = 41,29\% \end{array}$ $\begin{array}{l} % m_{C a} = \frac{3. M_{C a}}{M_{C a_{3} {(P O_{4})}_{2}}} .100 = \frac{3.40}{310} .100 = 38, 71 % \\ % m_{P} = \frac{2. M_{P}}{M_{C a_{3} {(P O_{4})}_{2}}} .100 = \frac{2.31}{310} .100 = 20 % \\ % m_{O} = 100 % - 38, 71 % - 20 % = 41, 29 % \end{array}$

Ví dụ 2: Loại phân đạm có hàm lượng nitơ cao nhất trong các hợp chất sau: (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, CO(NH₂)₂, NH₄Cl

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Tính hàm lượng thành phần % khối lượng của Nito trong các hợp chất

$\begin{array}{l} \% {N_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = \frac{{28}}{{132}}.100\% = 21,21\% \\ \% {N_{N{H_4}N{O_3}}} = \frac{{28}}{{80}}.100\% = 35\% \\ \% {N_{CO{{(N{H_2})}_2}}} = \frac{{28}}{{60}}.100\% = 46,67\% \\ \% {N_{N{H_4}Cl}} = \frac{{14}}{{53,5}}.100\% = 26,17\% \end{array}$ $\begin{array}{l} % N_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}} = \frac{28}{132} .100 % = 21, 21 % \\ % N_{N H_{4} N O_{3}} = \frac{28}{80} .100 % = 35 % \\ % N_{C O {(N H_{2})}_{2}} = \frac{28}{60} .100 % = 46, 67 % \\ % N_{N H_{4} C l} = \frac{14}{53, 5} .100 % = 26, 17 % \end{array}$

Vậy CO(NH₂)₂ có hàm lượng nitơ cao nhất trong các hợp chất

6. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm (%) về khối lượng

Các bước xác định công thức hóa học của hợp chất

+ Bước 1: Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

+ Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

+ Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất.

$\begin{array}{l} \% A = \frac{{x.{M_A}}}{{{M_{hc}}}}.100\% = > x = \frac{{{M_{hc}}.\% A}}{{{M_A}.100\% }}\\ \% B = \frac{{y.{M_B}}}{{{M_{hc}}}}.100\% = > y = \frac{{{M_{hc}}.\% B}}{{{M_B}.100\% }}\\ \% C = \frac{{z.{M_C}}}{{{M_{hc}}}}.100\% = > z = \frac{{{M_{hc}}.\% C}}{{{M_C}.100\% }} \end{array}$ $\begin{array}{l} % A = \frac{x . M_{A}}{M_{h c}} .100 % => x = \frac{M_{h c} . % A}{M_{A} .100 %} \\ % B = \frac{y . M_{B}}{M_{h c}} .100 % => y = \frac{M_{h c} . % B}{M_{B} .100 %} \\ % C = \frac{z . M_{C}}{M_{h c}} .100 % => z = \frac{M_{h c} . % C}{M_{C} .100 %} \end{array}$

Ví dụ: Một hợp chất khí có thành phần % theo khối lượng là 82,35%N và 17,65% H. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết tỉ khối của hợp chất khí với hidro bằng 8,5.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Khối lượng mol của hợp chất khí bằng: M = d, M_H2 = 8.5,2 = 17 (gam/mol)

${m_N} = \frac{{17.82,35}}{{100}} = 14gam; {m_H} = \frac{{17.17,56}}{{100}} = 3 gam$ $m_{N} = \frac{17.82, 35}{100} = 14 g a m; m_{H} = \frac{17.17, 56}{100} = 3 g a m$

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

${n_N} = \frac{{{m_N}}}{{{M_N}}} = \frac{{14}}{{14}} = {1^{}}mol; {n_H} = \frac{{{m_H}}}{{{M_H}}} = \frac{3}{1} = {3^{^{}}}mol$ $n_{N} = \frac{m_{N}}{M_{N}} = \frac{14}{14} = 1^{} m o l; n_{H} = \frac{m_{H}}{M_{H}} = \frac{3}{1} = 3^{^{}} m o l$

Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 1mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H.

Công thức hóa học của hợp chất trên là NH₃

7. Bài tập áp dụng công thức tính phần trăm khối lượng

Ví dụ 1: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất sau:

a) SO₂

b) Fe₂(SO₄)₃

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

a) M_SO2= 32 + 16.2 = 64

1 mol SO₂ có 1 mol S và 2 mol O

% S = m_S/m_SO2.100%= 32/64.100% = 50%

% O = 100% - %m _S= 100% - 50% = 50%

b) M_Fe2(SO4)3 = 56.2 + (32+16.4).3 = 400

1 mol Fe₂(SO₄)₃ có chứa 2 mol Fe, 12 mol O, 3 mol S

% m_Fe= m_Fe/400.100% = 56/400.100% = 28%

% m_S= m_S/400.100% = 24%

% m_O= m_O/400.100% = 48%

Ví dụ 2: Một loại phân bón hóa học có thành phần chính là KNO₃ (K = 39; N = 14; O=16). Hãy tính phần trăm: %m_K = ?; %m_N = ?; %m_O = ?

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

+ Tính khối lượng Mol (M) của hợp chất : M_KNO3= 39 +14 + (3.16) = 101

+ Trong 1 mol KNO₃: có 1 mol nguyên tử K; 3 mol nguyên tử O; 1 mol nguyên tử N

(Nói cách khác trong 101g KNO₃: có 39 g K; 14 g N và 3.16 g O)

+ Tính thành phần phần trăm các nguyên tố có trong hợp chất Fe₂(SO₄)₃

%m_O ≈ 100% - (38,6% + 13,8%) = 47,6%

8. Bài tập tự luyện tập có đáp án

Bài 1: Tính thành phần % khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất sau:

a) NaCl

b) Al₂O₃

c) H₂SO₄

d) K₂CO₃

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) NaCl

Khối lượng mol của chất đã cho: M_NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g

Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất

%Na = (23.100)/58,5 = 39,32 %

%Cl = (35,5.100)/58,5 = 60,68%

b) Al₂O₃

Khối lượng mol của chất đã cho: M_Al2O3 = 23.2+16.3 = 102

Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất

%Al = (27.2.100)/102 = 52,94%

%O = (16.3.100)/102 = 47,06%

c) H₂SO₄

Khối lượng mol của chất đã cho: M_H2SO4= 1. 2 + 32 + 16 . 4 = 98g

Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất

%H = (1.2.100)/98 = 2,04%

%S = (32.100)/98 = 32,65%

%O = (16.4.100)/98 = 65,31%

d) Khối lượng mol của chất đã cho: M_K2CO3= 39 . 2 + 16 . 3 = 138g

Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất

%K = (39.2 .100)/138 = 56,5 %

%C = (12.100)/138 = 8,7%

%O = (16.3 . 100)/138 = 34,8%

Bài 2: Một hợp chất có công thức hóa học C₆H₁₂O₆. Hãy cho biết:

a) Khối lượng mol của hợp chất đã cho.

b) Thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất.

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Khối lượng mol của chất đã cho: M_C6H12O6 = 12.6 + 1.6 + 16.6 = 174

Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất

%C = (12.6.100)/174 = 41,38%

%H = (1.12.100)174 = 6,9%

%O = 100% - 41,38% - 6,9% = 51,72%

Bài 3: Để tăng năng suất cho cây trồng, một nông dân đến cửa hàng phân bón để mua phân đạm. Cửa hàng có các loại phân đạm như sau: NH₄NO₃ (đạm 2 lá), (NH₂)₂CO (ure), (NH₄)₂SO₄ (đạm 1 lá)? Theo em, nếu bác nông dân mua 500kg phân đạm thì nên mua loại phân nào là có lợi nhất?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Tính hàm lượng thành phần % khối lượng của Nito trong các hợp chất

$\begin{array}{l} \% {N_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = \frac{{28}}{{132}}.100\% = 21,21\% \\ \% {N_{N{H_4}N{O_3}}} = \frac{{28}}{{80}}.100\% = 35\% \\ \% {N_{CO{{(N{H_2})}_2}}} = \frac{{28}}{{60}}.100\% = 46,67\% \\ \% {N_{N{H_4}Cl}} = \frac{{14}}{{53,5}}.100\% = 26,17\% \end{array}$ $\begin{array}{l} % N_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}} = \frac{28}{132} .100 % = 21, 21 % \\ % N_{N H_{4} N O_{3}} = \frac{28}{80} .100 % = 35 % \\ % N_{C O {(N H_{2})}_{2}} = \frac{28}{60} .100 % = 46, 67 % \\ % N_{N H_{4} C l} = \frac{14}{53, 5} .100 % = 26, 17 % \end{array}$

Vậy thì có thể thấy hàm lượng N trong phân ure CO(NH₂)₂ là cao nhất

Bài 4: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có hàm lượng Cu cao nhất: CuO, Cu₂O, CuSO₄.5H₂O, Cu(OH)₂, CuCl₂?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Cu₂O

CuO

%Cu = 64/(64 +16).100 = 80%

CuS₂

%Cu = 64/(64 + 32.2).100 = 50%

CuS

%Cu = 64/(64 + 32).100 = 66,67%

CuSO₃

%Cu = 64/(64 + 32+16.3).100 = 44,44%

CuSO₄

%Cu = 64/(64 + 32 + 16.4).100 = 40%

Cu₂O

%Cu = 64.2/(64.2+16).100 = 88,89%

⇒ Cu₂O nhiều đồng nhất

Bài 5: So sánh thành phần phần trăm khối lượng Fe có trong 2 loại quặng sau: quặng Inmenit FeTiO₃ và quặng Hematit Fe₂O₃.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Quặng Inmenit có %Fe = .100% = 36,84%

Quặng hematit có %Fe = .100% = 70%

Quặng Hematit có thành phần phần trăm khối lượng Fe nhiều hơn so với quặng Inmenit

Bài 6: Một người làm vườn đã dùng 250 gam NH₄NO₃ để bón rau.

a) Tính thành phân phần trăm của nguyên tố dinh dưỡng trong phân bón.

b) Tính khối lượng của nguyên tố dinh dưỡng bón cho ruộng rau.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Thành phần phần trăm khối lượng của N trong NH₄NO₃ bằng:

$\%N\ =\frac{28}{80}.100\%=35\%$ $% N = \frac{28}{80} .100 % = 35 %$

b) Khối lượng của nguyên tố dinh dưỡng bón cho ruộng rau là:

Trong 80 gam NH₄NO₃ có 28 gam N

Trong 250 gam NH₄NO₃ có x gam N => $x=\frac{28.250}{80}=87,5g\ N$ $x = \frac{28.250}{80} = 87, 5 g N$

Bài 7: Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố hóa học có mặt trong các hợp chất sau:

a) Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃

b) N₂O, NO, NO₂

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) M_Fe(NO3)2 = 56 + 14.2 + 16.3.2 = 180

%Fe = 56/180 .100% = 31,11%

%N = 28/180 .100% = 15,56%

%O = 100% - 31,11% - 15,56% = 53,33%

M_Fe(NO3)3 = 56 + 14.2 + 16.3.3 = 228

%Fe = 56/228 .100% = 24,56%

%N = 28/228 .100% = 12,28%

%O = 100% - 24,56% - 12,28% = 63,16%

Bài 8: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là: 40% Cu; 20% S và 40%O. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 160g/mol.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Trong 1 mol hợp chất (M = 160 gam/mol) thì:

m_Cu = 160.40% = 64 gam => n_Cu = 64:64 = 1mol

m_S = 160.20% = 32 gam => n_S = 32:32 = 1 mol

m_O = 160.40% = 64 gam => n_O = 64:16 = 4 mol

Vậy công thức của hợp chất là CuSO₄

Bài 9: Hãy tìm công thức hóa học của chất X có khối lượng mol M_X = 170 (g/mol), thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 63,53% Ag; 8,23% N, còn lại O.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

m_N = 8,23.170/100 = 14 gam => n_N = 14/14 = 1mol

m_Ag = 63,53.170/100 = 108 gam => n_Ag = 108/108 = 1mol

Số gam của O

%O = 100% - (63,53% + 8,23%) = 28,24%

m_O = 28,24.170/100 = 48 gam => n_O = 48/16 = 3 mol

Trong 1 phân tử hợp trên có: 1mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử O, 1 mol nguyên tử Ag.

Công thức hóa học của hợp chất trên là AgNO₃

Bài 10: Lập công thức hóa học của hợp chất A biết:

Phân khối của hợp chất là 160 đvC

Trong hợp chất có 70% theo khối lượng sắt, còn lại là oxygen.

📥 Để xem toàn bộ câu hỏi, hướng dẫn giải mời các bạn ấn vào link TẢI VỀ

......................................

Xem thêm các bài Tìm bài trong mục này khác:

Chia sẻ, đánh giá bài viết

29

213.428

Bài trước

Bài sau

Chia sẻ bởi:
Chuột Chít

Tải về

Chọn file muốn tải về:

Công thức tính phần trăm khối lượng

434,2 KB

Tải công thức tính phần trăm khối lượng định dạng .doc
177,5 KB

Đóng Chỉ thành viên VnDoc PRO/PROPLUS tải được nội dung này!

Đóng

79.000 / tháng

Mua ngay

Đặc quyền các gói Thành viên

PRO

Phổ biến nhất

PRO+

Tải tài liệu Cao cấp 1 Lớp

Tải tài liệu Trả phí + Miễn phí

Xem nội dung bài viết

Trải nghiệm Không quảng cáo

Làm bài trắc nghiệm không giới hạn

Tìm hiểu thêm

Mua cả năm Tiết kiệm tới 48%

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!