Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất sau

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất sau được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc nhận biết các dung dịch hóa chất mất nhãn. Bằng cách sử dụng phương pháp hóa học. Sau đây VnDoc sẽ hướng dẫn các bạn các cách nhận biết các chất như NaCl, NaOH, HCl, Ca(OH)₂. 

Hướng dẫn trả lời câu hỏi 

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự  

Dùng quỳ tím để nhận biết các mẫu thử trên 

Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, thì dung dịch đó là HCl 

Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh thì dung dịch đó là NaOH và Ca(OH)₂ 

Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu là NaCl 

Để nhận biết 2 dung dịch NaOH và Ca(OH)₂ ta dẫn khí CO₂ qua hai dung dịch

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng, thì dung dịch ban đầu là Ca(OH)₂ 

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Còn lại là NaOH

>> Chi tiết phương pháp làm dạng bài tập nhận biết tại: Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9

Câu hỏi vận dụng liên quan 

Hướng dẫn làm bài tập

Trích các mẫu thử để nhận biết

a) HCl, NaOH, Na₂SO₄, NaCl.

Dùng quì tím nhận biết HCl vì làm quì tím hoá đỏ, NaOH làm quì tím hoá xanh, Na₂SO₄ và NaCl không làm đổi màu quì tím.

Dùng dung dịch BaCl₂ để nhận biết 2 dung dịch không làm đổi màu quì tím Na₂SO₄ phản ứng tạo kết tủa trắng, NaCl không phản ứng.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ trắng + 2NaCl

b) HCl, H₂SO₄ NaCl, Na₂CO₃

Dùng quỳ tím để nhận biết được 2 nhóm: 

Nhóm 1 làm quỳ tím hóa đỏ:  HCl và H₂SO₄

Nhóm 2 không làm đổi màu quỳ tím NaCl và Na₂CO₃, 

Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử. Mỗi lần làm thí nghiệm thay mẫu thử mới. Cho HCl vào các mẫu thử nhóm số 2. Mẫu sủi bọt khí là Na₂CO₃.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O

Cho dung dịch BaCl₂ vào nhóm I. Mẫu xuất hiện kết tủa trắng là H₂SO₄.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2HCl

Mẫu còn lại không có hiện tượng gì là HCl.

c) NaOH, BaCl₂, Ba(OH)₂, NaCl

Dùng quì tím chia thành hai nhóm.

Nhóm 1: NaOH, Ba(OH)₂ làm quì tím hoá xanh

Nhóm 2: BaCl₂, NaCl không đổi màu quì tím

Cho dung dịch Na₂SO₄ vào từng mẫu thử ở hai nhóm.

Nhóm 1: mẫu tạo kết tủa trắng là Ba(OH)₂, NaOH không phản ứng.

Nhóm 2: mẫu tạo kết tủa trắng là BaCl₂, NaCl không phản ứng.

Phương trình hóa học

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ trắng + 2NaOH

BaCl₂ + Na₂SO₄  → BaSO₄ trắng + 2NaCl

d) Na₂SO₄, K₂CO₃, BaCl₂, AgNO₃

Trích mẫu thử và đánh dấu thứ tự:

Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ → nhận ra dung dịch AgNO₃

Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh → nhận ra dung dịch K₂CO₃

Mẫu thử nào không đổi màu → nhận ra các dung dịch Na₂SO₄, BaCl₂

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu thử còn lại:

Mẫu thử nào nếu xuất hiện kết tủa trắng → nhận ra dung dịch Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓+ 2NaCl

(trắng)

Nếu không có hiện tượng gì xảy ra → nhận ra dung dịch BaCl₂

Đáp án hướng dẫn giải

Dùng dung dịch Ba(OH)₂ để nhận biết:

Có khí mùi khai bay ra là NH₄Cl

Có khí mùi khai và có kết tủa trắng là (NH₄)₂SO₄

Có kết tủa đỏ nâu là FeCl₃

Có kết tủa màu xanh là CuCl₂

Không có phản ứng là NaCl

Phương trình phản ứng minh họa

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl →BaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ →BaSO₄ ↓ + 2NH₃ + 2H₂O

3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ → 2Fe(OH)3 + 3BaCl₂

Ba(OH)₂ + CuCl₂ → Cu(OH)₂ ↓ + BaCl₂

Đáp án hướng dẫn giải

Thử các dung dịch trên bằng giấy quì tím.

Nhận biết được Na₂CO₃ vì làm quì tím hoá xanh; CaCl₂ không làm đổi màu quì tím.

HCl và AgNO₃ làm quì tím hoá đỏ.

Dùng dung dịch CaCl₂ vừa nhận biết ở trên cho vào 2 mẫu thử làm quì tím hoá đỏ, mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là CaCl₂, không phản ứng là HCl.

Phương trình hóa học: CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl ↓ + Ca(NO₃)₂

Đáp án hướng dẫn giải

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Cho quì tím vào các mẫu thử trên, mẫu thử nào làm quì tím hóa xanh là NaOH, mẫu thử làm quì tím hóa đỏ là H₂SO₄, mẫu thử không đồi màu quì tím là, ZnCl₂, BaCl₂, FeCl₃, MgCl₂.

Cho dung dịch NaOH dư vừa mới nhận biết được vào các mẫu thử còn lại, mẫu thử nào xuất hiện kết tủa màu trắng sau đó tan ra là ZnCl₂, mẫu thử không có hiện tượng là BaCl₂, mẫu thử xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu là FeCl₃, mẫu thử xuất hiện kết tủa màu trắng là MgCl₂.

Viết phương trình phản ứng

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + 2NaCl

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

FeCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)₃

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Đem đốt mẫu thử 4 chất rắn:

Ngọn lửa chuyển màu vàng tươi: NaNO₃ và NaCl

Ngọn lửa chuyển màu tím đỏ: KNO₃ và KCl

Dùng dung dịch AgNO₃:

Tạo kết tủa trắng → NaCl và KCl

NaCl (dd) + AgNO_{3 (dd)} → NaNO_{3 (dd)} + AgCl (r)

KCl (dd) + AgNO_{3 (dd)} → KNO_{3 (dd)} + AgCl (r)

còn lại → NaNO₃ và KNO₃.

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

• Hoà tan các mẫu thử vào nước nhận biết Na₂O tan tạo dung dịch trong suốt; CaO tan tạo dung dịch đục.

Phương trình hóa học xảy ra

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

• Dùng dung dịch HCl đặc để nhận biết các mẫu thử còn lại

Phương trình hóa học xảy ra

Ag₂O + 2HCl → 2AgCl ↓ trắng + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O (dung dịch không màu)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + H₂O (dd màu vàng nhạt)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O (dung dịch màu xanh)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ vàng nhạt + 2H₂O

Hướng dẫn chi tiết

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự lần lượt cho dung dịch axit loãng HCl vào từng kim loại

Kim loại nào không tan là Cu.

Kim loại nào tan có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là Al, Fe

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cho dung dịch NaOH vào 2 kim loại còn lại: Al, Fe

Kim loại nào có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là Al, không có hiện tượng gì là Fe

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Ví dụ 7. Cho các dung dịch sau: KNO₃; NaNO₃; KCl; NaCl. Nhận biết các dung dịch trên bằng phương pháp hoá học, viết phương trình phản ứng xảy ra

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Đem đốt bốn chất rắn trên

• Muối của Na cháy với ngọn lửa màu cam (NaNO₃ và NaCl) (nhóm 1)
• Muối của K cháy với ngọn lửa màu tím (KNO₃ và KCl) (nhóm 2)

Cho dung dịch AgNO₃ vào lần lượt từng mẫu ở hai nhóm 1 và 2 nếu thấy:

• Có kết tủa trắng xuất hiện là NaCl và KCl
•  Không có hiện tượng gì là NaNO₃ và KNO₃

Phương trình:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃

.................................