Công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm

Công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm được VnDoc biên soạn 2 công thức tính nồng độ mol và nồng độ dung dịch. Đây là 2 công thức điển hình của Hóa học 8 được sử dụng trong các bài tập dung dịch khi đề bài yêu cầu tính nồng độ mol và nồng độ dung dịch. T

• Tổng hợp công thức Hóa học 8 cần nhớ
• Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8
• Bài tập ôn hè môn Hóa học lớp 8 lên lớp 9

Thực hành tính Nồng độ Mol

Cách thực hiện:

• Chọn Lượng chất tan
• Chọn Thể tích dung dịch

Lưu ý: Bạn có thể chọn Chất tan ở ô Drink mix

I. Nồng độ phần trăm (C%)

Nồng độ phần trăm của dung dịch là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch

Trong đó:

m_ct là khối lượng chất tan

m_dd là khối lượng dung dịch

m_dd = m_dm + m_ct

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Ta có: m_dd = m_dm + m_ct = 50 + 15 = 65 gam

Áp dụng công thức:

$C\mathrm{\%}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times 100\mathrm{\%}$ $=\frac{15}{65}\times 100\mathrm{\%}=23,08\mathrm{\%}$

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

a) Khối lượng dung dịch nước muối thu được là:

$C\mathrm{\%}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times 100\mathrm{\%}=>m_{dd}=\frac{40\times 100}{20}=200g$

c) khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế trên là:

m_dd - m_ct = 200 - 40 = 160 gam

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Số gam muối ăn có trong 50 gam dung dịch muối ăn nồng độ 20% là:

$m_{ct(1)}=\frac{20\times 50}{100}=10gam$

Số gam muối ăn có trong 50 gam dung dịch muối ăn nồng độ 10% là:

$m_{ct(2)}=\frac{10\times 50}{100}=5gam$

Dung dịch muối ăn thu được sau phản ứng là: m_dd1 + m_dd2 = 50 + 50 = 100 gam

Nồng độ % dung dịch muối ăn sau khi trộn là:

$C\mathrm{\%}=\frac{{m_{ct(1}}_{)}+{m_{ct(2}}_{)}}{m_{dd}}\times 100\mathrm{\%}=\frac{10+5}{100}\times 100=15\mathrm{\%}$

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Từ công thức m _dd = (m_ct.100%)/C%

a. Khối lượng dung dịch đường pha chế được

m_dd = (25.100)/50 = 50 (gam)

b. Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế: 

m _dm = m_dd - m _đường = 50 -25 = 25 (gam)

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Khối lượng của HCl có trong 200 gam dung dịch HCl 7,3% là 

m_HCl = (C%.m_dd)/100% = 200.7,3/100 = 14,6 (gam) => n_HCl = 0,4 mol 

Phương trình: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ 

n_CaCO3 = n_CaCl2 = n_CO2 = 1/2n_HCl = 0,2 mol -> m_CaCO3 = 20 gam 

m_CaCl2 = 0,2.111 = 22,2 gam 

m_CO2= 0,2.44 = 8,8 gam 

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: 

m _{dd sau phản ứng} = m_CaCO3 + m_{dd HCl} - m_CO2 = 20 + 200 - 8,8 = 211,2 gam 

Nồng độ của CaCl₂ là: C% _{dd CaCl2} = (22,3.100%)/(211.2) = 10,51% 

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Khối lượng NaOH là:

m_NaOH = m_dd.C%/100 = 400.20/100 = 80 gam

=> Số mol NaOH là: n_NaOH = 80/40 = 3 mol

Phương trình hóa học phản ứng: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Theo phương trình hóa học:         1mol → 1mol → 1mol

Muối thu được sau phản ứng là NaCl

m_NaCl = 2.58,5 = 117 gam

Do phản ứng không sinh ra chất khí hay kết tủa nên khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m_{dd sau pứ} = m_{dd NaOH} + m_{dd HCl} = 400 + 200 = 600 (gam)

=> Nồng độ dd NaCl sau phản ứng là: C%_ddNaCl = 117/600.100% = 19,5 %

II. Nồng độ mol (C_M )

Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch

Trong đó: C_M là nồng độ mol

n là số mol chất tan

Vdd là thể tích dung dịch (lít)

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Số mol của CuSO₄ = 100 : 160 = 0,625 mol

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ = 0,625 : 0,5 = 1,25M

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Số mol của H₂SO₄ là = 0,1 x 2 = 0,2 mol

Khối lượng của H₂SO₄ = 0,2 x 98 = 19,6 gam

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Số mol H₂SO₄ 2 lít dung dịch H₂SO₄ 4M là

0,2 : 4 = 0,8 mol

Số mol H₂SO₄ 4 lít dung dịch H₂SO₄ 0,25M là

4 : 0,25 = 1 mol

Thể tích sau khi trộn dung dịch là: 4 + 0,2 = 4,2 lít

Nồng độ mol của dung dịch mới là: ( 0,8 + 1) : 4,2 = 0,43M

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Số mol của Zn là: n_Zn = 6,5/65 = 0,1 mol 

Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ 

n_Zn = n_ZnCl2 = 0,1 mol, n_HCl = 2.n_Zn = 0,2 mol 

a. V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

b. C_{M (dd HCl)} = 0,2/0,1 = 2M 

III. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Trộn lẫn 100 gam dung dịch H₂SO₄ 10% với 200 gam dung dịch H₂SO₄ C% thu được dung dịch H₂SO₄ 30%. Tính C%.

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

m_{ddH2SO4.24,5%} = 200 .1,12 = 224 (g)

⇒ m_H2SO4.24,5% = 224 . 24,5% = 54,88 (g)

m_H2SO4.10% = 26×10% = 2,6(g)

Ta có: m_ddH2SO4mới = 224 + 26 = 250(g)

m_H2SO4mới = 54,88 + 2,6 = 57,48(g)

⇒C%_H2SO4mới = 57,48/250×100% = 22,992%

Câu 2: Cho D = m/v. Lập công thức thể hiện mối quan hệ giữa C% và C_M.

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Ta có: Lấy V lít hay 1000V ml dung dịch

=> Khối lượng dung dịch là: m_dd = 100V. D

Khối lượng chất tan là: $\frac{m_{dd}}{100\mathrm{\%}}.C\mathrm{\%}=\frac{100.D.V}{100\mathrm{\%}}.C\mathrm{\%}=10V.D.C\mathrm{\%}$

Số mol của chất tan là: $n_{C\tan }=\frac{m_{c\tan }}{M}=\frac{10.V.D.C\mathrm{\%}}{M}$

Ta có: 

$\begin{array}{l}{C}_M=\frac{n_{c\tan }}{V}=\frac{{\displaystyle \frac{10V.D.C\mathrm{\%}}{M}}}{V}\\ =>C_M=\frac{10.D.C\mathrm{\%}}{M}\end{array}$ 

Câu 3: Trong Cho m gam NaCl vào nước được 200 gam dung dịch NaCl 15%. Tính nồng độ mol của dung dich NaCl. Biết dung dich NaCl có D= 1,1g/ml.

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

m _NaCl = 200. 15/100= 30g

=> n _NaCl = 0,5 mol

V_{dd NaCl} = m_dd / D = 200/ 1,1 = 181,8 ml = 0,182 l

=> Nồng độ mol = 0,5/ 0,182 = 2,75 (M)

Câu 4: Trộn 2 lít dung dịch đường 0,5M với 3 lit dung dịch đường 1M. Tính nồng độ mol của dung dịch đường sau khi trộn?

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Tính số mol đường có trong dung dịch 1:

n₁ = C_{M 1}.V_{dd 1} = 0,5.2 = 1 mol

Tính số mol đường có trong dung dịch 2:

n₂ = C_{M 2}.V_{dd 2} = 1.3=3 mol

Tính số mol đường có trong dung dịch 3:

n₃ = n₁ + n₂ = 1+3 = 4 mol

Tính thể tích dung dịch 3

V_{dd 3} = V_{dd 1} + V_{dd 2} = 2 + 3 = 5 lit

Tính nồng độ mol dung dịch 3

C_M = n : V = 4: 5 = 0,8 M

Câu 5: Tính nồng độ mol của dung dịch

a. 1 mol KCl trong 750ml dung dịch

b. 0,5 mol MgCl₂ trong 1,5 lít dung dịch

c. 0,06 mol trong 1500 ml dung dịch

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

 Đổi 750 ml = 0,75 lít

C_M = 1/0,75 = 1,33 mol/l

b. CM = 0,5/1,5 = 0,33 mol/l

c. Đổi 1500 ml = 1,5 lít

C_M = 0,06/1,5 = 0,04 mol/l

Câu 6: Tính nồng độ phần trăm của các dung dịch sau

a. 20 gam KCl trong 600 gam dung dịch

b. 32 gam KNO₃ trong 2 Kg dung dịch

c. 75 g K₂CO₃ trong 1500 gam dung dịch

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

a) C%_KCl = m_ct/m_dd.100 = 20/600.100 = 10/3 ≈ 3,33%

b) Đổi: 2kg = 2000 g

C%_NaNO3 = 32/2000.100 = 1,6%

c)C%_K2SO4 = 75/1500.100 = 5%

Câu 7: Đun nhẹ 20 gam dung dịch CuSO₄ cho đến khi nước bay hơi hết thu được 3,6 gam chất rắn. Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO_4.

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

CuSO₄ khan là chất tan.

Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO₄ là:

C% = 3,6/20.100 = 18%

Vậy: Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO₄ trên là 18%

Câu 8: Trung hòa 30ml dung dịch H₂SO₄ 1m cần dung 50 ml dung dịch NaOH:

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng

c) Nếu trung hòa dung dịch H₂SO₄ ở trên bằng dung dịch KOH 5,6% có khối lượng riêng 1,045g/ml thì cần bao nhiêu ml KOH

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Phương trình hóa học

a) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

b)

nH₂SO₄ = 0,03.1 = 0,03 (mol)

n_NaOH = 2nH₂SO₄ = 0,06 (mol)

=> C_MNaOH = 0,06/0,05 = 1,2M

c) H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

n_KOH = 2nH₂SO₄ = 0,06 (mol)

=> m_KOH = 0,06.56 = 3,36 gam

=> m_ddKOH = 3,36/5,6% = 60 (gam)

=> V dung dịch KOH = m/D = 60/1,045 = 57,42 (ml)

Câu 9: Cho bao nhiêu gam NaOH vào bao nhiêu gam nước có trong 200 gam dung dịch NaOH 10%.

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Khối lượng NaOH là: 

m_NaOH = 10.200/100 = 20 (g)

Khối lượng nước cần dùng là:

mH₂O = m_dd − m_NaOH = 200 − 20 = 180 (g)

Câu 10: Tính

a. Khối lượng nước có trong 400 gam dung dịch CuSO₄ 4%

b. Khối lượng NaCl có trong 300ml dung dịch NaCl 3M

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

a) nCuSO₄ = 400.4/100 = 16 gam

mH₂O = 400 - 16 = 384 g.

b) 

Vì đơn vị của nồng độ mol là mol/l nên ta đổi 300 ml thành 0,3 lít

Số mol chất tan trong 0,3 lít dung dịch NaCl 3M là

C_M = nV => n = C_M.V = 3.0,3 = 0,9mol

Khối lượng NaCl cần lấy là: m_NaCl = n.M = 0,9.58,5 = 52,65 gam

Chi tiết bộ câu hỏi nằm trong FILE TẢI VỀ

................................................