Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm

Đóng

Điểm danh hàng ngày

Hôm nay +3
Ngày 2 +3
Ngày 3 +3
Ngày 4 +3
Ngày 5 +3
Ngày 6 +3
Ngày 7 +5

Bạn đã điểm danh Hôm nay và nhận 3 điểm! Đăng nhập ngay để nhận điểm

Nhắn tin Zalo VNDOC để nhận tư vấn mua gói Thành viên hoặc tải tài liệu Hotline hỗ trợ: 0936 120 169

VnDoc.com

Công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm

Bài tập tính nồng độ mol và nồng độ dung dịch

Bài trước

Tải về

Bài sau

Lớp: Lớp 8

Môn: Hóa Học

Dạng tài liệu: Chuyên đề

Bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống

Loại File: Word + PDF

Phân loại: Tài liệu Cao cấp

Đây là tài liệu Cao cấp - Chỉ dành cho Thành viên VnDoc ProPlus.

Tải tất cả tài liệu lớp 8 (Trừ Giáo án, bài giảng)
Trắc nghiệm không giới hạn

Mua ProPlus 369.000đ

Bài tập tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm

I. Nồng độ phần trăm (C%)
II. Nồng độ mol (CM )
Thực hành tính Nồng độ Mol

📘 CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ MOL VÀ NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM – TÀI LIỆU TÓM TẮT VÀ LUYỆN TẬP

✨ Bạn đang gặp khó khăn khi giải các bài toán về nồng độ dung dịch? Tài liệu Công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm sẽ giúp học sinh nắm vững lý thuyết, ghi nhớ nhanh các công thức quan trọng và tự tin xử lý mọi dạng bài tập thường gặp.

📚 Nội dung nổi bật của tài liệu:

Hệ thống đầy đủ các công thức tính nồng độ mol (C_M) và nồng độ phần trăm (C%).
Hướng dẫn cách biến đổi công thức và áp dụng vào từng dạng bài tập.
Nhiều ví dụ minh họa chi tiết, dễ hiểu, giúp học sinh nắm chắc phương pháp giải.
Bài tập luyện tập từ cơ bản đến vận dụng nhằm củng cố kiến thức.
Có đáp án giúp học sinh tự kiểm tra và đánh giá kết quả học tập.

📄 Thông tin tài liệu:

Dung lượng: 10 trang
Trình bày ngắn gọn, khoa học, dễ học và dễ tra cứu.
Phù hợp cho học sinh THCS và THPT ôn tập, luyện thi và nâng cao kỹ năng giải bài tập hóa học.

🎯 Đây là tài liệu hữu ích giúp học sinh tiết kiệm thời gian học tập, nắm chắc công thức và nâng cao hiệu quả làm bài về nồng độ dung dịch. 🚀📖

THAM KHẢO MỘT SỐ NỘI DUNG

I. Nồng độ phần trăm (C%)

Nồng độ phần trăm của dung dịch là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch

Công thức tính nồng độ phần trăm

Trong đó:

m_ct là khối lượng chất tan

m_dd là khối lượng dung dịch

m_dd = m_dm + m_ct

Ví dụ 1: Hòa tan 15 gam muối vào 50 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được:

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Ta có: m_dd = m_dm + m_ct = 50 + 15 = 65 gam

Áp dụng công thức:

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$ $= \frac{{15}}{{65}} \times 100\% = 23,08\%$

Ví dụ 2: Người ta hòa tan 40 gam muối và nước được dung dịch có nồng độ 20%.

a) Tính khối lượng dung dịch nước muối thu được.

b) Tính khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế trên.

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

a) Khối lượng dung dịch nước muối thu được là:

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = > {m_{dd}} = \frac{{40 \times 100}}{{20}} = 200g$

c) khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế trên là:

m_dd - m_ct = 200 - 40 = 160 gam

Ví dụ 3: Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn 10%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Số gam muối ăn có trong 50 gam dung dịch muối ăn nồng độ 20% là:

${m_{ct(1)}} = \frac{{20 \times 50}}{{100}} = 10gam$

Số gam muối ăn có trong 50 gam dung dịch muối ăn nồng độ 10% là:

${m_{ct(2)}} = \frac{{10 \times 50}}{{100}} = 5gam$

Dung dịch muối ăn thu được sau phản ứng là: m_dd1 + m_dd2 = 50 + 50 = 100 gam

Nồng độ % dung dịch muối ăn sau khi trộn là:

$C\% = \frac{{{m_{ct(1}}_) + {m_{ct(2}}_)}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = \frac{{10 + 5}}{{100}} \times 100 = 15\%$

Ví dụ 4. Hòa tan 25 gam đường vào nước được dung dịch nồng độ 50%

Hãy tính:

a) Khối lượng dung dịch đường pha chế được.

b) Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế.

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Từ công thức m_dd = (m_ct.100%)/C%

a. Khối lượng dung dịch đường pha chế được

m_dd = (25.100)/50 = 50 (gam)

b. Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế:

m _dm = m_dd - m_đường = 50 -25 = 25 (gam)

Ví dụ 5. Hòa tan CaCO₃ vào 200 gam dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ)

a. Viết phương trình hóa học

b. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Khối lượng của HCl có trong 200 gam dung dịch HCl 7,3% là

m_HCl = (C%.m_dd)/100% = 200.7,3/100 = 14,6 (gam) => n_HCl = 0,4 mol

Phương trình: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

n_CaCO3 = n_CaCl2 = n_CO2 = 1/2n_HCl = 0,2 mol -> m_CaCO3 = 20 gam

m_CaCl2 = 0,2.111 = 22,2 gam

m_CO2= 0,2.44 = 8,8 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m _{dd sau phản ứng} = m_CaCO3 + m_{dd HCl} - m_CO2 = 20 + 200 - 8,8 = 211,2 gam

Nồng độ của CaCl₂ là: C% _{dd CaCl2} = (22,3.100%)/(211.2) = 10,51%

Ví dụ 6. Tiến hành thí nghiệm cho 400 gam dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl, phản ứng sinh ra NaCl và H₂O. Tính nồng độ muối sinh ra sau phản ứng.

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Khối lượng NaOH là:

m_NaOH = m_dd.C%/100 = 400.20/100 = 80 gam

=> Số mol NaOH là: n_NaOH= 80/40 = 3 mol

Phương trình hóa học phản ứng: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Theo phương trình hóa học: 1mol → 1mol → 1mol

Muối thu được sau phản ứng là NaCl

m_NaCl = 2.58,5 = 117 gam

Do phản ứng không sinh ra chất khí hay kết tủa nên khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m_{dd sau pứ} = m_{dd NaOH} + m_{dd HCl} = 400 + 200 = 600 (gam)

=> Nồng độ dd NaCl sau phản ứng là: C%_ddNaCl = 117/600.100% = 19,5 %

II. Nồng độ mol (C_M )

Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch

Công thức tính nồng độ mol

Trong đó: C_M là nồng độ mol

n là số mol chất tan

Vdd là thể tích dung dịch (lít)

Ví dụ 1: Tính nồng độ mol của dung dịch khi 0,5 lit dung dịch CuSO₄ chứa 100 gam CuSO₄

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Số mol của CuSO₄ = 100 : 160 = 0,625 mol

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ = 0,625 : 0,5 = 1,25M

Ví dụ 2: Tính khối lượng H₂SO₄ có trong 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Số mol của H₂SO₄ là = 0,1 x 2 = 0,2 mol

Khối lượng của H₂SO₄ = 0,2 x 98 = 19,6 gam

Ví dụ 3: Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 4M vào 4 lít dung dịch H₂SO₄ 0,25M. Nồng độ mol của dung dịch mới là

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Số mol H₂SO₄ 2 lít dung dịch H₂SO₄ 4M là

0,2 : 4 = 0,8 mol

Số mol H₂SO₄ 4 lít dung dịch H₂SO₄ 0,25M là

4 : 0,25 = 1 mol

Thể tích sau khi trộn dung dịch là: 4 + 0,2 = 4,2 lít

Nồng độ mol của dung dịch mới là: ( 0,8 + 1) : 4,2 = 0,43M

Ví dụ 4. Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 mol dung dịch axit HCl

a. Tính thể tích H₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn

b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Số mol của Zn là: n_Zn = 6,5/65 = 0,1 mol

Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

n_Zn = n_ZnCl2 = 0,1 mol, n_HCl = 2.n_Zn = 0,2 mol

a. V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

b. C_{M (dd HCl)} = 0,2/0,1 = 2M

III. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Trộn lẫn 100 gam dung dịch H₂SO₄ 10% với 200 gam dung dịch H₂SO₄ C% thu được dung dịch H₂SO₄ 30%. Tính C%.

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

m_{ddH2SO4.24,5%}= 200 .1,12 = 224 (g)

⇒ m_H2SO4.24,5%= 224 . 24,5% = 54,88 (g)

m_H2SO4.10% = 26×10% = 2,6(g)

Ta có: m_ddH2SO4mới= 224 + 26 = 250(g)

m_H2SO4mới= 54,88 + 2,6 = 57,48(g)

⇒C%_H2SO4mới= 57,48/250×100% = 22,992%

Câu 2: Cho D = m/v. Lập công thức thể hiện mối quan hệ giữa C% và C_M.

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Ta có: Lấy V lít hay 1000V ml dung dịch

=> Khối lượng dung dịch là: m_dd = 100V. D

Khối lượng chất tan là: $\frac{m_{dd}}{100\%}.C\%=\frac{100.D.V}{100\%}.C\%=10V.D.C\%$

Số mol của chất tan là: $n_{C\tan}=\frac{m_{c\tan}}M=\frac{10.V.D.C\%}M$

Ta có:

$\begin{array}{l}C_M=\frac{n_{c\tan}}V=\frac{\displaystyle\frac{10V.D.C\%}M}V\\=>C_M=\frac{10.D.C\%}M\end{array}$

Câu 3: Trong Cho m gam NaCl vào nước được 200 gam dung dịch NaCl 15%. Tính nồng độ mol của dung dich NaCl. Biết dung dich NaCl có D= 1,1g/ml.

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập

m_NaCl = 200. 15/100= 30g

=> n _NaCl = 0,5 mol

V_{dd NaCl} = m_dd / D = 200/ 1,1 = 181,8 ml = 0,182 l

=> Nồng độ mol = 0,5/ 0,182 = 2,75 (M)

Chi tiết bộ câu hỏi nằm trong FILE TẢI VỀ

................................................

Tải về

Chọn file muốn tải về: