$\begin{array}{l} \% {m_C} = \frac{{12.100\% }}{{44}} = 27,27\% \\ \% {m_O} = 100\% - 27,27\% = 72,73\% \end{array}$ $\begin{array}{l} \% {m_C} = \frac{{12.100\% }}{{44}} = 27,27\% \\ \% {m_O} = 100\% - 27,27\% = 72,73\% \end{array}$

2. Biết thành phần nguyên tố, tìm CTHH

Thí dụ: một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là 27,27 % C; 72,73 % O. Xác định CTHH của hợp chất biết M = 44 g/mol

Cách làm

Tìm khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất

$\begin{array}{l} {m_C} = \frac{{27,27.44}}{{100}} = 12gam\\ {m_O} = \frac{{72,73.44}}{{100}} = 32 gam \end{array}$ $\begin{array}{l} {m_C} = \frac{{27,27.44}}{{100}} = 12gam\\ {m_O} = \frac{{72,73.44}}{{100}} = 32 gam \end{array}$

Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

$\begin{array}{l} {n_C} = \frac{{{m_C}}}{{{M_C}}} = \frac{{12}}{{12}} = {1^{}}mol\\ {n_O} = \frac{{{n_O}}}{{{M_O}}} = \frac{{32}}{{16}} = {2^{^{}}}mol \end{array}$ $\begin{array}{l} {n_C} = \frac{{{m_C}}}{{{M_C}}} = \frac{{12}}{{12}} = {1^{}}mol\\ {n_O} = \frac{{{n_O}}}{{{M_O}}} = \frac{{32}}{{16}} = {2^{^{}}}mol \end{array}$

Vậy trong 1 mol hợp chất có 1 mol C; 2 mol O

Công thức hóa học: CO₂

3. Lập công thức hóa học dựa vào tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố.

Bài tập tổng quát: Cho một hợp chất gồm 2 nguyên tố A và B có tỉ lệ về khối lượng là a:b Hay $\left( {\frac{{{m_A}}}{{{m_B}}} = \frac{a}{b}} \right)$ $\left( {\frac{{{m_A}}}{{{m_B}}} = \frac{a}{b}} \right)$. Tìm công thức của hợp chất

Phương pháp giải

Gọi công thức hóa học tổng quát của 2 nguyên tố có dạng là AxBy. (Ở đây chúng ta phải đi tìm được x, y của A, B. Tìm tỉ lệ: x:y => x,y)

$\frac{{{m_A}}}{{{m_B}}} = \frac{{x.{M_A}}}{{y.{M_B}}} = \frac{a}{b} = > \frac{x}{y} = \frac{{a.{M_B}}}{{b.{M_A}}}$ $\frac{{{m_A}}}{{{m_B}}} = \frac{{x.{M_A}}}{{y.{M_B}}} = \frac{a}{b} = > \frac{x}{y} = \frac{{a.{M_B}}}{{b.{M_A}}}$

=> Công thức hóa học

Ví dụ: Tìm công thức hóa học của một oxit sắt, biết tỷ lệ khối lượng của sắt và oxi là 7:3

Gọi công thức hóa học của oxit sắt cần tìm là: Fe_xO_y

Ta có:

$\frac{x}{y} = \frac{{7.{M_O}}}{{3.{M_{Fe}}}} = > \frac{x}{y} = \frac{{7.16}}{{3.56}} = \frac{2}{3} = > x = 2;y = 3$ $\frac{x}{y} = \frac{{7.{M_O}}}{{3.{M_{Fe}}}} = > \frac{x}{y} = \frac{{7.16}}{{3.56}} = \frac{2}{3} = > x = 2;y = 3$

Công thức hóa học: Fe₂O₃

B. Bài tập Tính theo công thức hóa học

1. Phần trắc nghiệm

Câu 1: Cho C₂H₅OH. Số nguyên tử H có trong hợp chất

A. 1

B. 5

C. 3

D. 6

Câu 2: Tính %m_K có trong phân tử K₂CO₃

A. 56, 502%

B. 56,52%

C. 56,3%

D. 56,56%

Câu 3: Biết hợp chất có d_A/H₂ = 22. Xác định hợp chất biết có duy nhất 1 nguyên tử Oxi

A. NO

B. CO

C. N₂O

D. CO₂

Câu 4: Tính %mC biết trong 1 mol NaHCO₃ có 1 mol Na, 1 mol C và 3 mol O, 1 mol H

A. 14,28 %

B. 14,2%

C. 14,284%

D. 14,285%

Câu 5: Thành phần phần trăm khối lượng của oxi trong Fe₂O₃

A. 35%

B. 40%

C. 30%

D. 45%

Câu 6: Tính khối lượng của Fe trong 92,8 g Fe₃O₄

A. 67,2 g

B. 25,6 g

C. 80 g

D. 10 g

Câu 7: Tính m_Al₂O₃ biết số mol Al có trong hợp chất là 0,6

A. 30,6 g

B. 31 g

C. 29 g

D. 11,23 g

Câu 8: Tỉ số về số mol của các nguyên tố có trong C₃H₆O₂

A. 3:6:2

B. 1:3:1

C. 36:6:32

D. 12:6:16

Câu 9: Tìm công thức hóa học biết chất A có 80% nguyên tử Cu và 20% nguyên tử Oxi, biết d_A/H₂ = 40

A. CuO₂

B. CuO

C. Cu₂O

D. Cu₂O₂

Câu 10: %mMg trong 1 mol MgO là

A. 60%

B. 40%

C. 50%

D. 45%

Câu 11: Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Khối lượng của 1 mol NaBr là 103 gam

B. Khối lượng của một phân tử NaBr là 103 gam

C. Phân tử khối của NaBr là 103 đvC

D. Khối lượng của 6.10²³ phân tử NaBr là 103 gam

Câu 12. Tính %mK có trong phân tử K₂CO₃

A. 56,502%

B. 56,52%

C. 56,3%

D. 56,56%

Câu 13. Tìm công thức hóa học biết chất A có 80% nguyên tử Cu và 20% nguyên tử Oxi, biết d_{A/H2 = 40}

A. CuO₂

B. CuO

C. Cu₂O

D. Cu₂O₂

Câu 14. Tính khối lượng của Fe trong 92,8 g Fe₃O₄

A. 67,2g

B. 25,6g

C. 80g

D. 10g

Câu 15. Tỉ số về số mol của các nguyên tố có trong C₃H₆O₂

A. 3 : 6 : 2

B. 1 : 3 : 1

C. 36 : 6 : 32

D. 12 : 6 : 16

2. Phần câu hỏi tự luận

Câu 1. Phân đạm urê, có công thức hoá học là (NH₂)₂CO. Phân đạm có vai trò rất quan trọng đối với cây trồng và thực vật nói chung, đặc biệt là cây lấy lá như rau.

a) Khối lượng mol phân tử ure

b) Hãy xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố.

Câu 2. Một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là: 40% Cu; 20% S và 40%O. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 160g/mol.

Câu 3. Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố hóa học có mặt trong các hợp chất sau:

a) Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂

b) N₂O, NO, NO₂

Câu 4. Hãy tìm công thức hóa học của chất X có khối lượng mol M_X = 170 (g/mol), thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 63,53% Ag; 8,23% N, còn lại O.

Câu 5. Lập công thức hóa học của hợp chất A biết:

Phân khối của hợp chất là 160 đvC
Trong hợp chất có 70% theo khối lượng sắt, còn lại là oxi.

C. Đáp án - Hướng dẫn giải bài tập

1. Đáp án phần trắc nghiệm

1 D	2 B	3 C	4 D	5 C
6 A	7 A	8 A	9 B	10 A
11 B	12 B	13 B	14 A	15 A

Câu 2:

$\% {m_K} = \frac{{39.100\% }}{{239.2 + 12 + 16.3}} = 56,52\%$ $\% {m_K} = \frac{{39.100\% }}{{239.2 + 12 + 16.3}} = 56,52\%$

Câu 3: d_A/H₂ = 22 → M_A = 44 mà có 1 nguyên tử O trong hợp chất

=> 44 – 16 = 28 (N₂) ⇒ N₂O

Câu 4:

$\% {m_C} = \frac{{12.100\% }}{{23 + 12 + 1 + 16.3}} = 14,285\%$ $\% {m_C} = \frac{{12.100\% }}{{23 + 12 + 1 + 16.3}} = 14,285\%$

Câu 5:

$\% {m_O} = \frac{{16.3.100\% }}{{56.2 + 16.3}} = 30\%$ $\% {m_O} = \frac{{16.3.100\% }}{{56.2 + 16.3}} = 30\%$

Câu 6:

n_Fe₃O₄ = 92,8/232 = 0,4 mol

Có 3 nguyên tử Fe trong hợp chất →n_Fe = 1,2 mol

m_Fe = 1,2.56 = 67,2 g

Câu 7: Có 2 nguyên tử nhôm trong hợp chất mà n_Al = 0,6 mol

→ n_Al₂O₃ = 0,3 (mol)

→ m_Al₂O₃ = 0,3.(27.2+16.3) = 30,6 g

Câu 9 : Ta có d_A/H₂ = 40 → M_A = 80

$\begin{array}{l} 80\% = \frac{{x.100\% }}{{80}} < = > x = 64(Cu)\\ 20\% = \frac{{y.100\% }}{{80}} < = > y = 16(O)\\ {n_{Cu}} = \frac{{64}}{{64}} = 1mol\\ {n_O} = \frac{{16}}{{16}} = 1mol \end{array}$ $\begin{array}{l} 80\% = \frac{{x.100\% }}{{80}} < = > x = 64(Cu)\\ 20\% = \frac{{y.100\% }}{{80}} < = > y = 16(O)\\ {n_{Cu}} = \frac{{64}}{{64}} = 1mol\\ {n_O} = \frac{{16}}{{16}} = 1mol \end{array}$

Có n_Cu : n_O = 1:1 → CuO

Câu 10:

$\% {m_{Mg}} = \frac{{24.100\% }}{{24 + 16}} = 60\%$ $\% {m_{Mg}} = \frac{{24.100\% }}{{24 + 16}} = 60\%$

Câu 12.

Khối lượng mol phân tử K₂CO₃ = 39.1 + 12 + 16.3 = 138 gam/mol

%m_K = (39.2)/138 = 56,52%

Câu 13.

Gọi công thức hóa học của chất A cần tìm là Cu_xO_y

Khối lượng phân tử A là: 40.2 = 80

Ta có %mCu = 80% => Theo công thức ta có: 80% = (64.x)/80.100% => x = 1

=> khối lượng phân tử Oxi trong A là: 80 - 64.1 = 16 => y = 1

Công thức hóa học hợp chất A là: CuO

Câu 14.

Số mol của Fe₃O₄ là: 92,8/ 232 = 0,4 mol

Số mol Fe trong phân tử Fe₃O₄ là: 0,4.3 = 1,2 mol

Khối lượng của Fe trong phân tử Fe₃O₄ là: 1,2.56 = 67,2 gam

2. Đáp án câu hỏi Phần tự luận

Câu 1.

a) Xác định khối lượng mol của hợp chất.

M_(NH2)2CO = 14.2+ 2.2 + 12 + 16 = 60 g/mol

Tính thành phần % của mỗi nguyên tố.

$\begin{array}{l} \% {m_N} = \frac{{2.{M_N}}}{{{M_{{{(N{H_2})}_2}CO}}}}.100 = \frac{{2.14}}{{60}}.100 = 46,67\% \\ \% {m_H} = \frac{{2.{M_H}}}{{{M_{_{{{(N{H_2})}_2}CO}}}}}.100 = \frac{{2.1}}{{60}}.100 = 3,33\% \\ \% {m_C} = \frac{{1{M_C}}}{{{M_{{{(N{H_2})}_2}CO}}}}.100 = \frac{{1.12}}{{60}}.100 = 20\% \\ \% {m_O} = 100\% - 46,67\% - 3,33\% - 20\% = 30\% \end{array}$ $\begin{array}{l} \% {m_N} = \frac{{2.{M_N}}}{{{M_{{{(N{H_2})}_2}CO}}}}.100 = \frac{{2.14}}{{60}}.100 = 46,67\% \\ \% {m_H} = \frac{{2.{M_H}}}{{{M_{_{{{(N{H_2})}_2}CO}}}}}.100 = \frac{{2.1}}{{60}}.100 = 3,33\% \\ \% {m_C} = \frac{{1{M_C}}}{{{M_{{{(N{H_2})}_2}CO}}}}.100 = \frac{{1.12}}{{60}}.100 = 20\% \\ \% {m_O} = 100\% - 46,67\% - 3,33\% - 20\% = 30\% \end{array}$

Câu 2.

$\begin{array}{l} {m_{Cu}} = \frac{{40.160}}{{100}} = 64gam\\ {m_S} = \frac{{20.160}}{{100}} = 32 gam \\ {m_O} = \frac{{40.160}}{{100}} = 64 gam \end{array}$ $\begin{array}{l} {m_{Cu}} = \frac{{40.160}}{{100}} = 64gam\\ {m_S} = \frac{{20.160}}{{100}} = 32 gam \\ {m_O} = \frac{{40.160}}{{100}} = 64 gam \end{array}$

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

${n_{Cu}} = \frac{{64}}{{64}} = {1^{}}mol ; {n_S} = \frac{{32}}{{32}} = 1 mol ; {n_O} = \frac{{64}}{{16}} = 4 mol$ ${n_{Cu}} = \frac{{64}}{{64}} = {1^{}}mol ; {n_S} = \frac{{32}}{{32}} = 1 mol ; {n_O} = \frac{{64}}{{16}} = 4 mol$

Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 1mol nguyên tử Cu; 1 mol nguyên tử S và 4 mol nguyên tử O.

Công thức hóa học của hợp chất trên là CuSO₄

Câu 3.

a) Fe(NO₃)₂ : %m_Fe = 31,11%; %m_N =15,56%; %m_O = 53,33%

Fe(NO₃)2: %m_Fe = 23,14%; %m_N =17,35%; %m_O = 59,51%

N₂O: %m_N = 63,63%; %m_O = 36,37%

NO: %m_N = 46,67%; %m_O = 53,33%

NO₂: %m_N = 30,43%; %m_O = 69,57%

Câu 4.

%m_O = 100% - 63,53% - 8,23% = 28,24%

$\begin{array}{l} {m_{Ag}} = \frac{{63,53.170}}{{100}} = 108gam\\ {m_N} = \frac{{8,23.170}}{{100}} = 14 gam \\ {m_O} = \frac{{28,24.170}}{{100}} = 48 gam \end{array}$ $\begin{array}{l} {m_{Ag}} = \frac{{63,53.170}}{{100}} = 108gam\\ {m_N} = \frac{{8,23.170}}{{100}} = 14 gam \\ {m_O} = \frac{{28,24.170}}{{100}} = 48 gam \end{array}$

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

${n_{Ag}} = \frac{{108}}{{108}} = 1 mol ; {n_N} = \frac{{14}}{{14}} = 1mol ; {n_O} = \frac{{48}}{{16}} = 3 mol$ ${n_{Ag}} = \frac{{108}}{{108}} = 1 mol ; {n_N} = \frac{{14}}{{14}} = 1mol ; {n_O} = \frac{{48}}{{16}} = 3 mol$

Phân tử hợp chất khí trên có: 1mol nguyên tử Ag; 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử O.

Công thức hóa học của hợp chất trên là AgNO₃

Câu 5.

Khối lượng mol: M_A = 160 gam/mol

Khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

${m_{Fe}} = \frac{{160.70}}{{100}} = 112gam; {m_O} = \frac{{160(100 - 70)}}{{100}} = 48 gam$ ${m_{Fe}} = \frac{{160.70}}{{100}} = 112gam; {m_O} = \frac{{160(100 - 70)}}{{100}} = 48 gam$

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

${n_{Fe}} = \frac{{112}}{{56}} = {2^{}}mol ; {n_O} = \frac{{48}}{{16}} = 3 mol$ ${n_{Fe}} = \frac{{112}}{{56}} = {2^{}}mol ; {n_O} = \frac{{48}}{{16}} = 3 mol$

Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 2 mol nguyên tử Fe; 3 mol nguyên tử O.

Công thức hóa học của hợp chất trên là Fe₂O₃

D. Bài tập tự luyện tập

1. Câu hỏi tự luận

Bài tập số 1: Tìm công thức hóa học của một oxit nito, biết tỉ lệ khối lượng của nito đối với oxi là 7:16. Tìm công thức của oxit đó

Hướng dẫn giải bài tập

CTHH dạng TQ là N_xO_y

Có: m_N/m_O = 7/20

=> n_N/n_O . M_N/M_O = 7/20

=> n_N/n_O . 14/16 = 7/20

=> n_N/n_O = 2/5

hay x : y= 2: 5

=> Công thức hóa học của oxit là N₂O₅

Bài tập số 2: Phân tích một oxit của lưu huỳnh người ta thấy cứ 2 phần khối lượng S thì có 3 phần khối lượng oxi. Xác định công thức của oxit lưu huỳnh?

Đáp án hướng dẫn giải

Gọi CT tổng quát của oxit lưu huỳnh cần tìm là S_xO_y (x,y: nguyên, dương)

Theo đề bài, ta có:

m_S/m_O= 23 <=> 32x/16y = 2/3 <=> x/y = (16.2)/(32.3)=1/ 3=> x = 1;y = 3

Vậy: với x=1; y=3 => CTPT của oxit lưu huỳnh cần tìm là SO₃ (lưu huỳnh trioxit).

Bài tập số 3: Một hợp chất có tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố Ca: N: O lần lượt là 10: 7: 24. Xác định công thức hóa học của hợp chất biết N và O hình thành nhóm nguyên tử, và trong nhóm tỉ lệ số nguyên tử của N: O = 1: 3.

Hướng dẫn giải bài tập

Gọi công thức hóa học của hợp chất cần tìm là Ca_xN_yOz

Ta có x : y : z = $\frac{10}{40}:\frac{7}{14}:\frac{24}{16} = 0,25:0,5:1,5$ $\frac{10}{40}:\frac{7}{14}:\frac{24}{16} = 0,25:0,5:1,5$

=> x : y : z = 1 : 2 : 6

Vì trong nhóm nguyên tử, tỉ lệ số nguyên tử N : O = 1 : 3

Ta có nhóm (NO₃)_n và 3. n = 6 => n =2

Vậy công thức của hợp chất là Ca(NO₃)₂.

Bài tập số 4: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là: 40% Cu; 20% S và 40%O. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 160g/mol.

Hướng dẫn giải bài tập

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức là Cu(a); S(b); O(c)

Ta có 40% = a.64/160.100 =>a = 1

20% = 32b/160.100 => b = 1

40% = 16c/160.100

=>c = 4

=> Công thức hóa học là CuSO₄

Bài tập số 5: Hãy tìm công thức hóa học của chất X có khối lượng mol M_X = 170 (g/mol), thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 63,53% Ag; 8,23% N, còn lại O.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Công thức hóa học của X có dạng Ag_xN_yO_z (x,y,z∈N⋅)

Xét 100g 1hỗn hợp ta có 63,53g Ag, 8,23g N và 28,24g O

Ta có:

n_Ag: n_N : n_O = 63,53/108 : 8,23/14 : 28,241/6

⇒ x : y : z = 0,588 : 0,588 : 1,765

= 1 : 1 : 3 = 1 : 1 : 3

⇒ Công thức hóa học: AgNO₃

Bài tập số 6: Lập công thức hóa học của hợp chất A biết:

Phân khối của hợp chất là 160 đvC

Trong hợp chất có 70% theo khối lượng sắt, còn lại là oxi.

Hướng dẫn giải bài tập

Gọi Công thức hóa học của oxit sắt: Fe_xO_y

Ta có :

56x/70 = 16y/30 ⇒ x/y = 23

Tỉ lệ số nguyên tử sắt : số nguyên tử O là 2 : 3

Với x = 2 ; y = 3 thì thỏa mãn

Vậy Công thức hóa học của hợp chất cần tìm: Fe₂O₃

Bài tập số 7: Phân đạm urê, có công thức hoá học là (NH₂)₂CO. Phân đạm có vai trò rất quan trọng đối với cây trồng và thực vật nói chung, đặc biệt là cây lấy lá như rau.

a) Khối lượng mol phân tử ure

b) Hãy xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố

Đáp án hướng dẫn giải

Khối lượng mol của phân tử ure là:

M_(NH2)2CO = 14.2 + 2.2 + 12 + 16 = 60 gam/mol

Phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố là

$\begin{array}{l}\%N\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{14.2}{60}.100\%=46,67\%\\\%H\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{1.4}{60}.100\%=6,67\%\\\%C\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{12}{60}.100\%=20\%\\\%O\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}100\%-46,67\%-6,67\%-\;20\%=26,66\%\end{array}$ $\begin{array}{l}\%N\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{14.2}{60}.100\%=46,67\%\\\%H\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{1.4}{60}.100\%=6,67\%\\\%C\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{12}{60}.100\%=20\%\\\%O\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}100\%-46,67\%-6,67\%-\;20\%=26,66\%\end{array}$

Bài tập số 8: Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố hóa học có mặt trong các hợp chất sau:

a) Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂

b) N₂O, NO, NO₂

Bài tập số 9: Phân tích một hợp chất vô cơ A có thành phần % theo khối lượng như sau: Cu
chiếm 40 %, S chiếm 20 % và O chiếm 40%. Xác định công thức hóa học của A?

Đáp án hướng dẫn giải

Gọi công thức của hợp chất là Cu_xS_yO_z

x : y : z =_{$\frac{\%Cu}{M_{Cu}}:\frac{\%_{S}}{M_{S}}:\frac{\%_{O}}{M_{O}}$}

_{$x:y:z = \frac{40}{64}:\frac{20}{32}:\frac{40}{16}$}

x : y : z = 0,625 : 0,625 : 2,5

=> x: y: z = 1 : 1: 4

Vậy công thức của A là CuSO₄

Bài tập số 10: Hợp chất R có khố lượng mol là 94, có thành phần các nguyên tố là: 82,98% K; còn lại là oxi. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất R.

Đáp án hướng dẫn giải

Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_K = ( 82,98%.94):100 = 78 gam.

%O = 100% - 82,98% = 17,02 %

=> m_O = (17,02.94) : 100 =1 6 gam

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n_K= 78/39 = 2 mol

n_O = 16/16 = 1 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là K₂O

2. Trắc nghiệm tính theo công thức hóa học

Câu 1. Cho các oxit sau: CO₂, MgO, Al₂O₃và Fe₃O₄. Trong các chất trên chất nào có tỉ lệ oxi nhiều hơn cả?

A. CO₂

B. MgO

C. Al₂O₃

D. Fe₃O₄

Câu 2. Trong nông nghiệp người ta có thể dùng đồng (II) sunfat như một loại phân bón vi lượng để bón ruộng, làm tăng năng suất cây trồng. Nếu dùng 8 gam chất này thì có thể đưa vào đất bao nhiêu gam đồng?

A. 3,4 g

B. 3,2 g

C. 3,3 g

D. 4,5 g

Câu 3. Trong các loại phân đạm sau:NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, (NH₂)₂CO, NH₄Cl. Phân đạm nào có tỉ lệ % nitơ cao nhất?

A. NH₄NO₃,

B. (NH₂)₂CO

C. (NH₄)₂SO₄

D. NH₄Cl

Câu 4. Cho các oxit sắt, muối sau: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O_4,FeSO₄. Trong các oxit trên oxit nào có tỉ lệ nhiều sắt hơn cả?

A. Fe₂O₃

B. FeO

C. Fe₃O₄

D. FeSO4

Câu 5. Thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố đồng và oxi trong CuO lần lượt là:

A. 70% và 30%

B. 79% và 21%

C. 60% và 40%

D. 80% và 20%

Câu 6. Thành phần % về khối lượng của các nguyên tố đồng, lưu huỳnh và oxi có trong CuSO₄ lần lượt là:

A. 30%; 30% và 40%

B. 25%; 25% và 50%

C. 40%; 20% và 40%

D. Tất cả đều sai.

Câu 7. Một hợp chất X có phân tử khối bằng 62 đvC. Trong phân tử của hợp chất nguyên tố O chiếm 25,8% khối lượng, còn lại là nguyên tố Na. Số nguyên tử của O và Na có trong phân tử hợp chất lần lượt là:

A. 1 và 2

B. 2 và 4

C. 1 và 4

D. 2 và 2

Câu 8. Khi phân tích một mẫu quặng sắt Fe₂O₃, người ta thấy có 2,8 g Fe. Khối lượng Fe₂O₃ có trong mẫu quặng trên là:

A. 6g

B. 5 g

C. 4g

D. 12g

Câu 9. Một loại quặng sắt chứa 90% Fe3O4. Khối lượng sắt có trong 1 tấn quặng đó là:

A. 0,65 tấn

B. 0,651 tấn

C. 0,66 tấn

D. 0,76 tấn

Câu 10. Oxit nào sau đây chứa phần trăm về khối lượng nguyên tố oxi nhiều nhất: CO₂, SO₂, Fe₂O₃ và Cr₂O₃.

A. CO₂

B. Fe₂O₃

C. SO₂

D. Cr₂O₃

Câu 11. Chọn câu trả lời đúng nhất:

A. Công thức hoá học gồm kí hiệu hoá học của các nguyên tố

B. Công thức hoá học biểu diễn thành phần phân tử của một chất

C. Công thức hoá học gồm kí hiệu hoá học của các nguyên tố và số nguyên tử của các nguyên tố đó

D. Công thức hoá học biểu diễn thành phần nguyên tử tạo ra chất

Câu 12. Trong muối ngậm nước Na₂CO₃.xH₂O, Na₂CO₃ chiếm 37,07% về khối lượng, x có giá trị là:

A. 9

B. 8

C. 7

D. 10

Câu 13. Một oxit của sắt có phân tử khối là 160 đvC, thành phần % về khối lượng của oxi là 30%. Công thức phân tử của oxit sắt là:

A. Fe₂O₃

B . Fe₃O₄

C. FeO

D. Fe₃O₂

Câu 14. Khối lượng của kim loại R hoá trị II trong muối cacbonat chiếm 40%. Công thức hoá học của muối cacbonat là:

A. CaCO₃

B. CuCO₃

C. FeCO₃

D. MgCO₃

Câu 15. Một loại oxit đồng màu đen có khối lượng mol phân tử là 80g. Oxit này có thành phần % về khối lượng Cu là 80%. Công thức hoá học của đồng oxit là:

A. Cu₂O

B. Cu₃O₄

C. CuO₂

D. CuO

Câu 16. Một hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố P và O, trong đó oxi chiếm 43,64% về khối lượng, biết phân tử khối là 110. Công thức hoá học của hợp chất là:

A. P₂O₅

B. P₂O₃

C. PO

D. P₂O

Câu 17. Trong một oxit của nitơ, cứ 7 g N kết hợp với 16 g O. Công thức hoá học đơn giản oxit của nitơ là:

A. NO

B. N₂O₅

C. NO₂

D. N₂O

Câu 18. Một oxit của kim loại M có hoá trị n, trong đó thành phần % về khối lượng của O chiếm 30%. Biết hoá trị cao nhất của kim loại là III. Oxit kim loại này chỉ có thể là:

A. CaO

B. Fe₂O₃

C. MgO

D. CuO

Câu 19. X là hợp chất khí với hiđro của phi kim S, trong hợp chất này S chiếm 94,12%; H chiếm 5,88%. X là công thức hoá học nào sau đây. Biết d_X/H2 = 17.

A. HS

B. H₂S

C. H₄S

D. H₆S₂

Câu 20. Đốt cháy hoàn toàn 1,37 g một hợp chất X cho 0,392 lít CO2 (đkc) và 2,32 g SO₂. CTHH của X là:

A. CS

B. CS₂

C. CS₃

D. C₂S₅

Câu 21. Đốt 0,12 g magiê trong không khí, thu được 0,2 g magie oxit. CTHH của magiê oxit là:

A. MgO

B. Mg₂O

C. MgO₂

D. Mg₂O₃

Câu 22. Đốt nóng hỗn hợp bột magiê và lưu huỳnh thu được hợp chất magie sunfua. Biết 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là m_Mg: m_S = 3: 4. Công thức hoá học đơn giản của magie sunfua là:

A. MgS₂

B. Mg₃S₂

C. MgS

D. Tất cả đều sai.

Câu 23. Cho 2 g thuỷ ngân kết hợp với clo tạo ra 2,71 g thuỷ ngân clorua. CTHH của thuỷ ngân clorua là:

A. HgCl

B. HgCl₂

C. Hg₂Cl

D. Tất cả đều sai.

Câu 24. 0,25 mol oxit sắt chứa 7,5.10²³ nguyên tử Fe và O. Công thức hoá học đơn giản của oxit sắt là?

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. Fe₂O

Câu 25. Một muối clorua của kim loại chì, trong đó chứa 25,54% nguyên tố clo. CTHH của muối chì là:

A. PbCl₄

B. PbCl

C. PbCl₂

D. Tất cả đều sai.

Câu 26. Hai nguyên tử M kết hợp với một nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% về khối lượng. Công thức của oxit là:

A. K₂O

B. Cu₂O

C. Na₂O

D. Ag₂O

Để xem toàn bộ nội dung tài liệu mời các bạn ấn link TẢI VỀ MIỄN PHÍ .

_{............................}

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chia sẻ, đánh giá bài viết

52.997

Bài trước

Bài sau