Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm

VnDoc.com

Đề cương ôn tập hóa 9 học kì 1 năm học 2023 - 2024

Ôn tập hóa 9 học kì 1

Tải về

Ôn tập học kì 1 hoá 9 năm học 2022

A. Tóm tắt nội dung kiến thức trọng tâm
CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
CHƯƠNG 2: KIM LOẠI
- 1. Tính chất của Al và Fe
2. Hợp chất sắt: Gang, thép
- 3. Dãy hoạt động hóa học của kim loại
CHƯƠNG 3. PHI KIM
- 1. Tính chất của clo và cacbon
- 2. Tính chất của hợp chất cacbon
B. Bài tập vận dụng
- 1. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan
- 2. Bài tập tự luận

Đề cương ôn tập hóa 9 học kì 1 năm học 2023 - 2024 được VnDoc biên soạn giúp các bạn có thêm tài liệu ôn tập hóa 9 học kì 1. Nội dung tài liệu gồm 3 phần. Phần 1 tóm tắt lý thuyết trọng tâm hóa 9 kì 1, phần 2, phần 3 lần lượt các dạng bài tập dưới câu hỏi trắc nghiệm khách quan và tự luận. Sau đây mời các bạn tham khảo chi tiết.

A. Tóm tắt nội dung kiến thức trọng tâm

Chương I: Các loại hợp chất vô cơ

1. Tính chất hóa học của oxit

	Oxit axit	Oxit bazơ
Tác dụng với nước	Một số oxit axit + H₂O → dung dịch axit (đổi màu quỳ tím → đỏ) CO₂ + H₂O → H₂CO₃ Oxit axit tác dụng được với nước: SO₂, SO₃, N₂O₅, P₂O₅… Không tác dụng với nước: SiO₂,…	Một số oxit bazơ + H₂O → dung dịch kiềm (đổi màu quỳ tím → xanh) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ Oxit bazơ tác dụng được với nước: Na₂O, K₂O, BaO,.. Không tác dụng với nước: FeO, CuO, Fe₂O₃,…
Tác dụng với axit	Không phản ứng	Axit + Oxit bazơ → muối + H₂O FeO + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂O
Tác dụng với bazơ kiềm	Bazơ + Oxit axit → muối (muối trung hòa, hoặc axit) + H₂O CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O CO₂ + NaOH → NaHCO₃	Không phản ứng
Tác dụng với oxit axit	Không phản ứng	Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối CaO + CO₂ → CaCO₃
Tác dụng với oxit bazơ	Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối MgO + SO₃ → MgSO₄	Không phản ứng

	Oxit lưỡng tính (ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃)	Oxit trung tính (oxit không tạo muối) NO, CO,…
Tác dụng với nước	Không phản ứng	Không phản ứng
Tác dụng với axit	Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O	Không phản ứng
Tác dụng với bazơ	Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂O	Không phản ứng
Phản ứng oxi hóa khử	Không phản ứng	Tham gia phản ứng oxi hóa khử 2NO + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2NO₂

2. Tính chất hóa học của axit, bazơ

	Axit	Bazơ
Chất chỉ thị	Đổi màu quỳ tím → đỏ	đổi màu quỳ tím → xanh Đổi màu dung dịch phenolphatalein từ không màu thành màu hồng
Tác dụng với kim loại	- Axit (HCl và H₂SO₄ loãng) + kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học) → muối + H₂ Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂	Một số nguyên tố lưỡng tính như Zn, Al, Cr, … 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂
Tác dụng với bazơ	Bazơ + axit → muối + nước NaOH + HCl → NaCl + H₂O	Một số bazơ lưỡng tính (Zn(OH)₂, Al(OH)₃, …) + dung dịch kiềm Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O
Tác dụng với axit	Bazơ + axit → muối + nước H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
Tác dụng với oxit axit	Không phản ứng	Bazơ + oxit axit → muối axit hoặc muối trung hòa + nước SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O SO₂ + NaOH → Na₂HSO₃ + H₂O
Tác dụng với oxit bazơ	Axit +oxit bazơ → muối + nước CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O	Một số oxit lưỡng tính như ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃,… tác dụng với dung dịch bazơ
Tác dụng với muối	Axit + muối → muối mới + axit mới HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃	Bazơ + muối → Bazơ mới + muối mới KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂
Phản ứng nhiệt phân	Một số axit $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ oxit axit + nước H₂SO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₃ + H₂O	Bazơ không tan $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ oxit bazơ + nước Cu(OH)₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CuO + H₂O

3. Tính chất hóa học của muối

Tính chất hóa học	Muối
Tác dụng với kim loại	Kim loại + muối → muối mới + kim loại mới Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag Điều kiện: Kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ca,…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học) ra khỏi dung dịch muối của chúng. Kim loại Na, K, Ca… khi tác dụng với dung dịch muối thì không cho kim loại mới vì: Na + CuSO₄ → 2Na + H₂O → NaOH + H₂ CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄
Tác dụng với bazơ	Muối + bazơ → muối mới + bazơ mới FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl
Tác dụng với axit	Muối + axit → muối mới + axit mới BaCl₂ + AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + AgCl
Tác dụng với muối	Muối + muối → 2 muối mới BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl
Nhiệt phân muối	Một số muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao CaCO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CaO + CO₂ 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

CHƯƠNG 2: Kim loại

1. Tính chất của Al và Fe

	Nhôm (Al)	Sắt (Fe)
Tính chất vật lý	- Là kim loại nhẹ, màu trắng, dẻo, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. - Nhiệt độ nóng chảy 660⁰C.	- Là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém Al). - Nhiệt độ nóng chảy 1539⁰C. - Có tính nhiễm từ.
Tính chất hóa học	< Al và Fe có tính chất hóa học của kim loại >
Tác dụng với phi kim	2Al + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2AlCl₃ 4Al + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Al₂O₃	2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃ 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃
Tác dụng với axit	2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂	Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Tác dụng với axit	Lưu ý: Al và Fe không phản ứng với HNO3 đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.
Tác dụng với dd muối	2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu	Fe + 2AgNO₃ ↓ →Fe(NO₃)₂ + 2Ag
Tính chất khác Tác dụng với dd kiềm	nhôm + dd kiềm→ H₂ 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂	<Không phản ứng>
	Trong các phản ứng: Al luôn có hóa trị III.	Trong các phản ứng: Fe có hai hóa trị: II, III.
Hợp chất	Al₂O₃ có tính lưỡng tính Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O	FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ là oxit bazo không tan trong nước. Fe(OH)₂ ↓màu trắng Fe(OH)₃ ↓màu đỏ nâu

2. Hợp chất sắt: Gang, thép

Hợp kim	Gang	Thép
	Sắt với cacbon (2 – 5%) và một số nguyên tố khác như Si, Mn S. .	Sắt với cacbon (dưới 2%) và các nguyên tố khác như Si, Mn, S .
Tính chất	Giòn (không rèn, không dát mỏng được) và cứng hơn sắt,.	Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng.
Sản xuất	Trong lò cao - Nguyên liệu: quặng sắt - Nguyên tắc: CO khử các oxit sắt ở t0 cao. - Các phản ứng chính: Phản ứng tạo thành khí CO: C + O2 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂ C + CO₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CO CO khử oxit sắt có trong quặng: Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Fe + 3CO₂. Fe nóng chảy hoà tan 1 lượng nhỏ	- Trong lò luyện thép. - Nguyên liệu: gang, khí oxitắc: Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si, S, P, … có trong gang. - Các phản ứng chính Thổi khí oxi vào lò có gang nóng chảy ở nhiệt độ cao. Khí oxi oxi hoá các nguyên tố kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, Si, Mn, S . . . Thí dụ: C + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂ Thu được sản phẩm là thép.

3. Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Theo chiều giảm dần độ hoạt động của kim loại:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Lúc khó bà cần nàng may áo giáp sắt nên sang phố hàng đồng á hiệu phi âu.

Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại:

Mức độ họat động hóa học của kim loại giảm dần từ trái qua phải.
Kim loại đứng trước Mg (5 kim loại đầu tiên) tác dụng với nước ở điều kiện thường à kiềm và khí hiđro.
Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) à khí H2.
Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối (trừ 5 kim loại đầu tiên).

CHƯƠNG 3. Phi kim

1. Tính chất của clo và cacbon

Tính chất của clo và cacbon

So sánh tính chất của clo và cacbon

2. Tính chất của hợp chất cacbon

Tính chất của hợp chất cacbon

B. Bài tập vận dụng

1. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

Câu 1. Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với dãy chất là:

A. Fe, CaO, HCl.

B. Cu, BaO, NaOH.

C. Mg, CuO, HCl.

D. Zn, BaO, NaOH.

Câu 2. Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄. Người ta dùng thuốc thử là:

A. Quỳ tím.

B. Zn.

C. dd NaOH.

D. dd BaCl₂.

Câu 3. Chất gây ô nhiễm và mưa acid là

A. Khí O₂.

B.Khí SO₂.

C. Khí N₂.

D. Khí H₂.

Câu 4. Cặp chất tạo ra chất kết tủa trắng là

A. CuO và H₂SO₄.

B. ZnO và HCl.

C. NaOH và HNO₃.

D. BaCl₂ và H₂SO₄

Câu 5. Các khí ẩm được làm khô bằng CaO là:

A. H₂; O₂; N₂.

B. H₂; CO₂; N₂.

C. H₂; O₂; SO₂.

D. CO₂; SO₂; HCl.

Câu 6. Dãy chất tác dụng được với nước:

A. CuO; CaO; Na₂O; CO₂

B. BaO; K₂O; SO₂; CO₂.

C. MgO; Na₂O; SO₂; CO₂.

D. NO; P₂O₅; K₂O; CaO

Câu 7. Chất phản ứng đượcvới dung dịch acid Clohiđric sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với nhọn lửa màu xanh nhạt:

A. BaCO₃

B. Zn

C.FeCl₃

D. Ag

Câu 8. Oxit axit là:

A. Hợp chất với tất cả kim loại và oxi.

B. Những oxit tác dụng được với axit tạo thành muối và nước .

C. Hợp chất của tất cả các phi kim và oxi .

D. Những oxit tác dụng được với dung dịch bazơ tạo muối và nước.

Câu 9. Chất tác dụng được với HCl và CO₂:

A. Sắt

B. Nhôm

C. Kẽm

D. Dung dịch NaOH.

Câu 10. Phương pháp được dùng để điều chế canxi oxit trong công nghiệp.

A. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao là trong công nghiệp hoặc lò thủ công .

B. Nung CaSO₄ trong lò công nghiệp .

C. Nung đá vôi trên ngọn lửa đèn cồn.

D. Cho canxi tác dụng trực tiếp với oxi.

Câu 11. Phương pháp được dùng để sản xuất khí sunfurơ trong công nghiệp.

A. Phân hủy canxi sunfat ở nhiệt độ cao .

B. Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi .

C. Cho đồng tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng.

D. Cho muối natrisunfit tác dụng với axit clohiđric.

Câu 12. Chất khi tan trong nước cho dung dịch, làm quỳ tím hóa đỏ :

A. KOH

B. KNO₃

C. SO₃

D. CaO

Câu 13. Chất tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành muối và nước:

A. Cu

B. CuO

C. CuSO₄

D. CO₂

Câu 14. Dùng Canxi oxit để làm khô khí:

A. Khí CO₂

B. Khí SO₂

C. Khí HCl

D. CO

Câu 15. Một hỗn hợp rắn gồm Fe₂O₃và CaO, để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này người ta phải dùng dư:

A. Nước.

B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch HCl.

D. dung dịch NaCl.

Câu 16. Dung dịch axit mạnh không có tính chất là:.

A. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

B. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.

C. Tác dụng với nhiều kim loại giải phóng khí hiđrô.

D. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

2. Bài tập tự luận

Câu 1. Có các oxit sau: CaO, Al₂O₃, Fe₂O₃, P₂O₅, CuO, SO₃, CO₂. Oxit nào có thể tác dụng được với:

a) Nước

b) Axit clohidric

c) Natri hidroxit

Câu 2. Tìm các chất kí hiệu bằng chữ cái trong sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ bằng phương trình phản ứng:

a) FeS₂ → M → N → D → CuSO₄

b) CuSO₄ → B → C → D → Cu

Câu 3. Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:

a) Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂ → CaCO₃

b) CaCO₃ → CO₂ → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → Na₂SO₄

c) Al → AlCl₃ → Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

Câu 4. Có những chất sau: SO₃, CO₂, Na₂O, BaO, NO, KOH, H₂SO₄, Fe₂O₃. Hãy viết phương trình những cặp chất có thể phản ứng được với nhau

Câu 5. Cho 2,24 lít khí CO₂ (đktc) tác dụng với vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH tạo thành muối K₂CO₃. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Tính nồng độ mol của dung dịch KOH và K₂CO₃.

Câu 6. Dùng phương pháp nào để phân biệt các khí sau: CO, SO₂, CO₂.

Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi dãy chất sau: CuO, MnO₂, Ag₂O và FeO

Câu 7. Cho 5 dung dịch riêng biệt: K₂SO₄, AgNO₃, NaOH, Ba(OH)₂, HCl. Chỉ dùng giấy quỳ tím, trình bày các bước nhận biết 5 dung dịch trên. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 8. Nung nóng 26,2 gam hỗn hợp kim loại gồm: Mg, Al, Zn trong không khí đến khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40,6 gam hỗn hợp 3 oxit. Để hòa tan hết lượng oxit trên cần V lít dung dịch HCl 0,5M.

a) Tính giá trị của V

b) Tính khối lượng muối clorua tạo thành sau phản ứng.

Câu 9. Từ 40 tấn quặng pirit (FeS₂) chứa 40% lưu huỳnh, sản xuất được 46 tấn axit sunfuric. Hiệu suất của quá trình sản xuất H₂SO₄ là bao nhiêu?

Câu 10. Cho 200 g dung dịch Na₂CO₃ tác dụng vừa đủ với 120 gam dung dịch HCl. Sau phản ứng dung dịch sau cùng có nồng độ 20%. Tính nồng độ phần trăm của hai dung dịch chất ban đầu.

........................

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

Bộ đề thi học kì 1 Hóa 9

Để có thể đạt điểm cao trong kì thi học kì 1 lớp 9 sắp tới, các em học sinh cần lên kế hoạch ôn tập phù hợp, bên cạnh đó cần thực hành luyện đề để làm quen với nhiều dạng đề khác nhau cũng như nắm được cấu trúc đề thi. Chuyên mục Đề thi học kì 1 lớp 9 trên VnDoc sẽ là tài liệu phong phú và hữu ích cho các em ôn tập và luyện đề. Đây cũng là tài liệu hay cho thầy cô tham khảo ra đề. Mời thầy cô và các em tham khảo.

Chia sẻ, đánh giá bài viết

13.894

Chia sẻ bởi:
Nguyễn Thị Phương Tuyết
Nhóm:
VnDoc.com
Ngày: 22/12/2023

Tải về

Chọn file muốn tải về: