Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm

VnDoc.com

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 9

Lý thuyết hóa 9

Tải về

Tóm tắt kiến thức hóa học lớp 9

A. Lý thuyết hóa vô cơ
B. Lý thuyết hóa hữu cơ 9
- I. Phân loại hợp chất hữu cơ. Hợp chất hữu cơ gồm 2 loại
- II. Tính chất của hiđrocacbon.
C. Câu hỏi bài tập trắc nghiệm liên quan
- I. Câu hỏi trắc nghiệm vô cơ
- II. Bài tập trắc nghiệm hóa hữu cơ

Tóm tắt lý thuyết hóa học 9 được VnDoc biên soạn, tổng hợp kiến thức trọng tâm môn Hóa học lớp 9. Nội dung lý thuyết bao gồm kiến thức các bài học, từ đó đưa ra các dạng câu hỏi trắc nghiệm hóa 9 giúp các bạn ghi nhớ củng cố lại kiến thức. Sau đây mời các bạn tham khảo.

>> Một số nội dung trong chương trình Hóa học mới

A. Lý thuyết hóa vô cơ

CHƯƠNG I: Các loại hợp chất vô cơ

1. Tính chất hóa học của oxit

	Oxit axit	Oxit bazơ
Tác dụng với nước	Một số oxit axit + H₂O → dung dịch axit (đổi màu quỳ tím → đỏ) CO₂ + H₂O → H₂CO₃ Oxit axit tác dụng được với nước: SO₂, SO₃, N₂O₅, P₂O₅… Không tác dụng với nước: SiO₂,…	Một số oxit bazơ + H₂O → dung dịch kiềm (đổi màu quỳ tím → xanh) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ Oxit bazơ tác dụng được với nước: Na₂O, K₂O, BaO,.. Không tác dụng với nước: FeO, CuO, Fe₂O₃,…
Tác dụng với axit	Không phản ứng	Axit + Oxit bazơ → muối + H₂O FeO + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂O
Tác dụng với bazơ kiềm	Bazơ + Oxit axit → muối (muối trung hòa, hoặc axit) + H₂O CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O CO₂ + NaOH → NaHCO₃	Không phản ứng
Tác dụng với oxit axit	Không phản ứng	Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối CaO + CO₂ → CaCO₃
Tác dụng với oxit bazơ	Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối MgO + SO₃ → MgSO₄	Không phản ứng

	Oxit lưỡng tính (ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃)	Oxit trung tính (oxit không tạo muối) NO, CO,…
Tác dụng với nước	Không phản ứng	Không phản ứng
Tác dụng với axit	Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O	Không phản ứng
Tác dụng với bazơ	Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂O	Không phản ứng
Phản ứng oxi hóa khử	Không phản ứng	Tham gia phản ứng oxi hóa khử 2NO + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2NO₂

2. Tính chất hóa học của axit, bazơ

	Axit	Bazơ
Chất chỉ thị	Đổi màu quỳ tím → đỏ	đổi màu quỳ tím → xanh Đổi màu dung dịch phenolphatalein từ không màu thành màu hồng
Tác dụng với kim loại	- Axit (HCl và H₂SO₄ loãng) + kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học) → muối + H₂ Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂	Một số nguyên tố lưỡng tính như Zn, Al, Cr, … 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂
Tác dụng với bazơ	Bazơ + axit → muối + nước NaOH + HCl → NaCl + H₂O	Một số bazơ lưỡng tính (Zn(OH)₂, Al(OH)₃, …) + dung dịch kiềm Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O
Tác dụng với axit	Bazơ + axit → muối + nước H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
Tác dụng với oxit axit	Không phản ứng	Bazơ + oxit axit → muối axit hoặc muối trung hòa + nước SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O SO₂ + NaOH → Na₂HSO₃ + H₂O
Tác dụng với oxit bazơ	Axit +oxit bazơ → muối + nước CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O	Một số oxit lưỡng tính như ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃,… tác dụng với dung dịch bazơ
Tác dụng với muối	Axit + muối → muối mới + axit mới HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃	Bazơ + muối → Bazơ mới + muối mới KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂
Phản ứng nhiệt phân	Một số axit $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ oxit axit + nước H₂SO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₃ + H₂O	Bazơ không tan $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ oxit bazơ + nước Cu(OH)₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CuO + H₂O

3. Tính chất hóa học của muối

Tính chất hóa học	Muối
Tác dụng với kim loại	Kim loại + muối → muối mới + kim loại mới Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag Điều kiện: Kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ca,…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học) ra khỏi dung dịch muối của chúng. Kim loại Na, K, Ca… khi tác dụng với dung dịch muối thì không cho kim loại mới vì: Na + CuSO₄ → 2Na + H₂O → NaOH + H₂ CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄
Tác dụng với bazơ	Muối + bazơ → muối mới + bazơ mới FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl
Tác dụng với axit	Muối + axit → muối mới + axit mới BaCl₂ + AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + AgCl
Tác dụng với muối	Muối + muối → 2 muối mới BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl
Nhiệt phân muối	Một số muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao CaCO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CaO + CO₂ 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

CHƯƠNG 2: Kim loại

1. Tính chất của Al và Fe

	Nhôm (Al)	Sắt (Fe)
Tính chất vật lý	- Là kim loại nhẹ, màu trắng, dẻo, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. - Nhiệt độ nóng chảy 660⁰C.	- Là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém Al). - Nhiệt độ nóng chảy 1539⁰C. - Có tính nhiễm từ.
Tính chất hóa học	< Al và Fe có tính chất hóa học của kim loại >
Tác dụng với phi kim	2Al + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2AlCl₃ 4Al + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Al₂O₃	2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃ 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃
Tác dụng với axit	2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂	Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Tác dụng với axit	Lưu ý: Al và Fe không phản ứng với HNO3 đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.
Tác dụng với dd muối	2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu	Fe + 2AgNO₃ ↓ →Fe(NO₃)₂ + 2Ag
Tính chất khác Tác dụng với dd kiềm	nhôm + dd kiềm→ H₂ 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂	<Không phản ứng>
	Trong các phản ứng: Al luôn có hóa trị III.	Trong các phản ứng: Fe có hai hóa trị: II, III.
Hợp chất	Al₂O₃ có tính lưỡng tính Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O	FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ là oxit bazo không tan trong nước. Fe(OH)₂ ↓màu trắng Fe(OH)₃ ↓màu đỏ nâu

2. Hợp chất sắt: Gang, thép

Hợp kim	Gang	Thép
	Sắt với cacbon (2 – 5%) và một số nguyên tố khác như Si, Mn S. .	Sắt với cacbon (dưới 2%) và các nguyên tố khác như Si, Mn, S .
Tính chất	Giòn (không rèn, không dát mỏng được) và cứng hơn sắt,.	Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng.
Sản xuất	Trong lò cao - Nguyên liệu: quặng sắt - Nguyên tắc: CO khử các oxit sắt ở t0 cao. - Các phản ứng chính: Phản ứng tạo thành khí CO: C + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂ C + CO₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CO CO khử oxit sắt có trong quặng: Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Fe + 3CO₂. Fe nóng chảy hoà tan 1 lượng nhỏ	- Trong lò luyện thép. - Nguyên liệu: gang, khí oxitắc: Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si, S, P, … có trong gang. - Các phản ứng chính Thổi khí oxi vào lò có gang nóng chảy ở nhiệt độ cao. Khí oxi oxi hoá các nguyên tố kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, Si, Mn, S . . . Thí dụ: C + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂ Thu được sản phẩm là thép.

3. Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Theo chiều giảm dần độ hoạt động của kim loại:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Lúc khó bà cần nàng may áo giáp sắt nên sang phố hàng đồng á hiệu phi âu.

Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại:

Mức độ họat động hóa học của kim loại giảm dần từ trái qua phải.
Kim loại đứng trước Mg (5 kim loại đầu tiên) tác dụng với nước ở điều kiện thường à kiềm và khí hiđro.
Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dd axit (HCl, H₂SO₄ loãng, …) và khí H₂.
Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối (trừ 5 kim loại đầu tiên).

3. Phi kim

	Cl₂	C
Tính chất vật lý	Clo là chất khí màu vàng lục. Rất độc, nặng gấp 2,5 lần không khí	Có 3 dạng thù hình: kim cương, than chì, cacbon vô định hình. -Có tính hấp phụ
Tính chất hóa học
1. Tác dụng với hiđro:	Cl₂+ H₂ → 2HCl	C + 2H₂ $\overset{500oC}{\rightarrow}$ $\overset{500oC}{\rightarrow}$CH₄
2. Tác dụng với kim loại:	2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃ Cu + Cl₂ → CuCl₂	C + Ca $\overset{2000oC}{\rightarrow}$ $\overset{2000oC}{\rightarrow}$CaC₂
3. Với oxi	Không phản ứng trực tiếp	C + O₂→ CO₂
4. Với nước	l₂ + H₂O ⇔HClO + HCl	C + H₂O $\overset{1000oC}{\rightarrow}$ $\overset{1000oC}{\rightarrow}$CO + H₂
5. Với dung dịch kiềm	Cl₂ + NaOH → NaClO + NaCl + H₂O	Không phản ứng
6. Với dung dịch muối	Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃	Không phản ứng
7. Phản ứng oxi hóa khử	Clo thường là chất oxi hóa	CuO + C → CO₂ + Cu
8. Phản ứng với hidrocacbon	CH₄ + Cl₂ →CH₃Cl + HCl	Không phản ứng
9. Điều chế	1. Trong phòng TN 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O 2. Trong công nghiệp 2NaCl + 2H₂O → Cl₂ + H₂ + 2NaOH (điện phân, có màng ngăn)

2. Tính chất của hợp chất cacbon

Tính chất	Cacbon oxit (CO)	Cacbon đi oxit (CO₂₎
Tính chất vật lí	CO là khí không màu, không mùi CO là khí rất độc	CO₂ là chất khí không màu, nặng hơn không khí Khí CO₂không duy trì sự sống cháy
Tính chất hóa học
1. Tác dụng với H₂O	Không phản ứng ứng ở nhiệt độ thường	CO₂ + H₂O ⇔ H₂CO₃
2. Tác dụng với dung dịch kiềm	Không phản ứng	CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O CO₂ + NaOH → NaHCO₃
3. Tác dụng với hợp chất	Ở nhiệt độ cao: CO là chất khử 3CO + Fe₂O₃ → 3CO₂ + 2Fe	CO₂ + CaO → CaCO₃
4. Ứng dụng	Dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu chất khử trong công nghiệp hóa học	Dùng trong sản xuất nước giải khát gas bảo quản thực phẩm, dập tắt đám cháy.

B. Lý thuyết hóa hữu cơ 9

I. Phân loại hợp chất hữu cơ. Hợp chất hữu cơ gồm 2 loại

+ Hiđrocacbon: Chỉ chứa 2 nguyên tố là H, C.

+ Dẫn xuất của hiđrocacbon: Ngòai 2 nguyên tố H, C còn chứa các nguyên tố khác: N, O, Cl,...

II. Tính chất của hiđrocacbon.

	Metan	Etilen	Axetilen	Benzen
CT cấu tạo
T/c vật lý	Chất khí không màu, không mùi,ít tan trong nước			Chất lỏng,không màu,thơm, ít tan trong nước.
Phản ứng thế	CH₄ + Cl₂ $\overset{as}{\rightarrow}$ $\overset{as}{\rightarrow}$ CH₃Cl + HCl	Không phản ứng	Sẽ học ở lớp trên	C₆H₆ + Cl₂ $\overset{bột Fe}{\rightarrow}$ $\overset{bột Fe}{\rightarrow}$ C₆H₅Cl + HCl C₆H₆ + Br₂ $\overset{bột Fe, t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{bột Fe, t^{\circ } }{\rightarrow}$ C₆H₅Br + HBr
P/ứ cộng	Không phản ứng	C₂H₄ + H₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ C₂H₆ C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂	C₂H₂ + H₂ $\overset{Pt, t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{Pt, t^{\circ } }{\rightarrow}$ C₂H₄ C₂H₂ +H₂ $\overset{Pt, t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{Pt, t^{\circ } }{\rightarrow}$ C₂H₆	C₆H₆ + 3Cl₂ $\overset{as}{\rightarrow}$ $\overset{as}{\rightarrow}$ C₆H₆Cl₆
P/ứ trùng hợp	Không phản ứng	nCH₂=CH₂ $\overset{to, xt, p}{\rightarrow}$ $\overset{to, xt, p}{\rightarrow}$ (-CH₂-CH2-)n polietilen(PE)	Sẽ học ở lớp trên	hông phản ứng
P/ứ cháy	CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂ +2H₂O	C₂H₄ + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CO₂ + 2H₂O	2C₂H₂ + 5O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 4CO₂ + 2H₂O	2C₆H₆ + 15O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 12CO₂ + 6H₂O
P/ứ hợp nước	Không tham gia	C₂H₄ + H₂O $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ C₂H₅OH	Sẽ học ở lớp trên	Không tham gia
Điều chế	CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃	C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O	CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂	3CHΞ CH → C₆H₆
Ứng dụng	Dùng làm nhiên liệu -Sx bột than, H₂, CCl₄,	Kích thích quả mau chín, sx rượu, axit ,PE, ..	Dùng làm nhiên liệu, sx PVC, caosu, …	Làm dung môi, sx thuốc trừ sâu, chất dẻo,…

C. Câu hỏi bài tập trắc nghiệm liên quan

I. Câu hỏi trắc nghiệm vô cơ

Bài tập vận dụng

1. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

Câu 1. Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với dãy chất là:

A. Fe, CaO, HCl.

B.Cu, BaO, NaOH.

C. Mg, CuO, HCl.

D. Zn, BaO, NaOH.

Câu 2. Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄. Người ta dùng thuốc thử là:

A. Quỳ tím .

B. Zn.

C. dung dịch NaOH.

D. dung dịch BaCl₂.

Câu 3. Chất gây ô nhiễm và mưa acid là

A. Khí O₂.

B.Khí SO₂.

C. Khí N₂.

D. Khí H₂.

Câu 4. Cặp chất tạo ra chất kết tủa trắng là

A. CuO và H₂SO₄.

B. ZnO và HCl.

C. NaOH và HNO₃.

D. BaCl₂ và H₂SO₄

Câu 5. Các khí ẩm được làm khô bằng CaO là:

A. H₂; O₂; N₂ .

B. H₂; CO₂; N₂.

C. H₂; O₂; SO₂.

D. CO₂; SO₂; HCl.

Câu 6. Dãy chất tác dụng được với nước:

A. CuO; CaO; Na₂O; CO₂

B. BaO; K₂O; SO₂; CO₂ .

C. MgO; Na₂O; SO₂; CO₂.

D. NO; P₂O₅; K₂O; CaO

Câu 7. Chất phản ứng đượcvới dung dịch acid Clohiđric sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với nhọn lửa màu xanh nhạt:

A. BaCO₃

B. Zn

C. FeCl₃

D. Ag

Câu 8. Oxit axit là :

A. Hợp chất với tất cả kim loại và oxi.

B. Những oxit tác dụng được với axit tạo thành muối và nước .

C. Hợp chất của tất cả các phi kim và oxi .

D. Những oxit tác dụng được với dung dịch bazơ tạo muối và nước.

Câu 9. Chất tác dụng được với HCl và CO₂:

A. Sắt

B. Nhôm

C. Kẽm

D. Dung dịch NaOH.

Câu 10. Phương pháp được dùng để điều chế canxi oxit trong công nghiệp.

A. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao là trong công nghiệp hoặc lò thủ công .

B. Nung CaSO₄ trong lò công nghiệp .

C. Nung đá vôi trên ngọn lửa đèn cồn.

D. Cho canxi tác dụng trực tiếp với oxi.

Câu 11. Phương pháp được dùng để sản xuất khí sunfurơ trong công nghiệp.

A. Phân hủy canxi sunfat ở nhiệt độ cao .

B. Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi .

C. Cho đồng tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng.

D. Cho muối natrisunfit tác dụng với axit clohiđric.

Câu 12. Chất khi tan trong nước cho dung dịch, làm quỳ tím hóa đỏ :

A. KOH

B. KNO₃

C. SO₃

D. CaO

Câu 13. Chất tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành muối và nước:

A. Cu

B. CuO

C. CuSO₄

D. CO₂

Câu 14. Dùng Canxi oxit để làm khô khí:

A. Khí CO₂

B. Khí SO₂

C. Khí HCl

D. CO

Câu 15. Một hỗn hợp rắn gồm Fe₂O₃ và CaO, để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này người ta phải dùng dư:

A. Nước.

B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch HCl.

D. dung dịch NaCl.

Câu 16. Dung dịch axit mạnh không có tính chất là:.

A. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

B. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.

C. Tác dụng với nhiều kim loại giải phóng khí hiđrô.

D. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

Câu 17. Đơn chất tác dụng với H₂SO₄ loãng sinh ra chất khí:

A. Bạc

B. Đồng

C. Sắt

D. Cacbon.

Câu 18. Trong phòng thí nghiệm khí SO₂ không thu bằng cách đẩy nước vì SO₂ :

A. Nhẹ hơn nước

B. Tan được trong nước.

C. Dễ hóa lỏng

D. Tất cả các ý trên .

Câu 19. Để trung hòa 11,2 gam KOH 20%, thì cần lấy bao nhiêu gam dung dịch axit H₂SO₄ 35%

A. 9 gam

B. 4,6 gam

C. 5,6 gam

D. 1,7 gam

Câu 20. Hòa tan 23,5 gam K₂O vào nước. Sau đó dùng 250ml dung dịch HCl để trung hòa dung dịch trên. Tính nồng độ mol HCl cần dùng.

A. 1,5M

B. 2,0 M

C. 2,5 M

D. 3,0 M.

Câu 21. Trong hợp chất của lưu huỳnh hàm lượng lưu huỳnh chiếm 50%. Hợp chất đó có công thức là:

A.SO₃

B. H₂SO₄

C. CuS.

D. SO₂.

Câu 22. Đốt hoàn toàn 6,72 gam than trong không khí. Thể tích CO₂ thu được ở đktc là :

A. 12,445 lít

B. 125,44 lít

C. 12,544 lít

D. 12,454 lít.

Câu 23: Những oxit tác dụng được với dung dịch bazơ là

A. CaO, CO_2,Fe₂O₃ .

B. K₂O, Fe₂O₃, CaO

C. K₂O, SO₃, CaO

D. CO₂, P₂O₅, SO₂

Câu 24: Khí lưu huỳnh đioxit SO₂ được tạo thành từ cặp chất là

A. K₂SO₄ và HCl.

B. K₂SO₄và NaCl.

C. Na₂SO₄ và CuCl₂

D. Na₂SO₃ và H₂SO₄

Câu 25. Để nhận biết 2 lọ mất nhãn H₂SO₄ và Na₂SO₄, ta sử dụng thuốc thử:

A. HCl

B. Giấy quỳ tím

C. NaOH

D. BaCl₂

Câu 26: Dung dịch H₂SO₄ có thể tác dụng được

A. CO₂, Mg, KOH.

B. Mg, Na₂O, Fe₂(OH)₃

C. SO₂, Na₂SO₄, Cu(OH)₂

D. Zn, HCl, CuO.

Câu 27: Hòa tan 2,4 gam oxit của kim loại hoá trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ. Oxit đó là:

A. CuO

B. CaO

C. MgO

D. FeO

Câu 28: Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch H₂SO₄. Sau phản ứng có hiện tượng kết tủa:

A. Màu xanh

B. Màu đỏ

C. Màu vàng

D.Màu trắng.

Câu 29: Dãy chất gồm toàn oxit bazơ :

A. canxi oxit; lưu huỳnh đioxit; sắt(III)oxit.

B. Kali oxit; magie oxit; sắt từ oxit.

C. Silic oxit; chì(II)oxit; cacbon oxit.

D. Kali oxit; natri oxit; nitơ oxit.

Câu 30: Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp (O₂; CO₂). Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:

A. HCl

B. Na₂SO₄

C. NaCl

D. Ca(OH)_2.

Câu 31: Các nguyên tố hóa học dưới đây, nguyên tố nào có oxit, oxit này tác dụng với nước, tạo ra dung dịch có pH > 7

A. Mg

B. Cu

C. Na

D. S

Câu 32: Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.

A. BaCl₂

B. NaOH

C. Ba(OH)₂

D. H₂SO₄ .

Câu 33: Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh; nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư, vào dung dịch có màu xanh trên thì.

A. Màu xanh vẫn không thay đổi.

B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn.

C. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn, rồi chuyển sanh màu đỏ

D. Màu xanh đậm thêm dần.

Câu 34. Có hai lọ đựng dung dịch bazơ NaOH và Ca(OH)₂. Chất dùng để phân biệt hai chất trên:

A. Na₂CO₃

B. NaCl

C. MgO

D. HCl .

Câu 35: Những cặp chất cũng tồn tại trong một dung dịch.

A. KCl và NaNO₃.

B. KOH và HCl

C. Na₃PO₄và CaCl₂

D. HBr và AgNO₃.

II. Bài tập trắc nghiệm hóa hữu cơ

Câu 1. Dãy các chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn?

A. CH₄, C₂H₆.

B. CH₄, C₃H₆.

C. C₂H₄, C₂H₆.

D. C₂H₄, CH₄.

Câu 2. Một hợp chất hữu cơ có công thức C₃H₇Br , có số công thức cấu tạo là

A. 1

B. 2

C.3

D. 4

Câu 3. Có các công thức cấu tạo sau, công thức biểu diễn mấy chất A

1. CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃

Hóa hữu cơ

A. 3 chất. B. 2 chất. C. 1 chất. D. 4 chất.

Câu 4. Một hợp chất rượu có công thức C₃H₇OH. Số công thức cấu tạo của rượu trên là bao nhiêu ?

A. 4

B. 5

C. 3

D. 2

Câu 5. Khi phân tích một hiđrocacbon (X) chứa 85,71% cacbon. Công thức phân tử của (X) là

A. C₂H₆.

B. C₃H₆.

C. C₂H₄.

D. C₃H₈.

Câu 6. Tính chất vật lí cơ bản của metan là

A. chất lỏng, không màu, tan nhiều trong nước.

B. chất khí, không màu, tan nhiều trong nước.

C. chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí, ít tan trong nước.

D. chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.

Câu 7. Khi đốt cháy hoàn toàn một thể tích hiđrocacbon X, thu được thể tích khí CO₂ bằng thể tích hiđrocacbon X khi đem đốt (trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất). Hiđrocacbon đó là

A. C₂H₂

B. C₂H₄

C. CH₄

D. C₃H₆

Câu 8. Hợp chất hữu cơ nào sau đây chỉ có phản ứng thế với clo, không có phản ứng cộng với clo ?

A. C₃H₆

B. C₄H₈

C. C₂H₄

D. CH₄

Câu 9. Sản phẩm chủ yếu của một hợp chất hữu cơ khi cháy là

A. khí nitơ và hơi nước.

B. khí cacbonic và khí hiđro.

C. khí cacbonic và cacbon.

D. khí cacbonic và hơi nước.

Câu 10. Cho các chất sau: H₂O, HCl, Cl₂, O₂, Br. Khí metan phản ứng được với

A. H₂O, HCl

B. Cl₂, O₂

C. HCl, Cl₂

D. O₂, Br, HCl

Câu 11. Để loại bỏ khí axetilen trong hỗn hợp với metan người ta dùng

A. khí nito.

B. khí hiđro.

C. dung dịch brom.

D. khí oxi.

Câu 12. Trong phân tử etilen giữa hai nguyên tử cacbon có

A. một liên kết đơn.

B. một liên kết đôi.

C. hai liên kết đôi.

D. một liên kết ba.

Câu 13. Các trái cây, trong quá trình chín sẽ thoát ra một lượng nhỏ chất khí là

A. metan.

B. etan.

C. etilen.

D. axetilen.

Câu 14. Khí CH₄ và C₂H₄ có tính chất hóa học giống nhau là (

A. tham gia phản ứng thế với dung dịch brom.

B. tham gia phản ứng cộng với khí Nito.

C. tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom.

D. tham gia phản ứng cháy với khí oxi sinh ra khí cacbonic và nước.

Câu 15. Khí etilen cho phản ứng đặc trưng là

A. phản ứng cháy.

B. phản ứng thế.

C. phản ứng cộng.

D. phản ứng trùng ngưng.

Câu 16. Khí X có tỉ khối so với hiđro là 15. Khí X

A. CH₄.

B. C₃H₈.

C. C₂H₆.

D. C₂H₄.

Câu 17. Biết 0,02 mol hiđrocacbon X có thể tác dụng tối đa với 100ml dung dịch brom 0,2M. Vậy X là

A. C₂H₄.

B. CH₄.

C. C₂H₂.

D. C₂H₆.

Câu 18. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí etilen ở đktc. Thể tích khí oxi và thể tích không khí cần dùng ở đktc là ( biết rằng khí oxi chiếm 20% thể tích không khí)

A. 13,44 lít; 67,2 lít.

B. 16,8 lít; 84 lít.

C. 6,72 lít; 33,6 lít.

D. 3,36 lít; 16,8 lít.

Câu 19. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam khí etilen. Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc và khối lượng khí CO₂ sinh ra là

A. 13,44 lít; 17,6 gam.

B. 6,72 lít; 13,2 gam.

C. 11,2 lít; 22 gam.

D. 5,6 lít; 11 gam.

Câu 20. Dẫn 2,8 lít (ở đktc) hỗn hợp khí metan và etilen đi qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 4 gam brom đã phản ứng. Thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp lần lượt là

A. 50 %; 50%.

B. 40 %; 60%.

C. 30 %; 70%.

D. 80 %; 20%.

Câu 21. Đốt cháy hoàn toàn 25 cm³ một hỗn hợp gồm metan và etilen thì cần 60 cm3 oxi ( các khí đo ở đktc). Thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A. 60%; 40%.

B. 50%; 50%.

C. 40%; 60%.

D. 30%; 70%.

Câu 22. Nhiệt độ sôi của rượu etylic là

A. 78,3⁰C.

B. 7,3⁰C.

C. 73,5⁰C.

D. 73,7⁰C.

Câu 23. Trong 100 ml rượu 55⁰ có chứa

A. 55 ml nước và 45 ml rượu nguyên chất.

B. 55 ml rượu nguyên chất và 45 ml nước.

C. 55 gam rượu nguyên chất và 45 gam nước.

D. 55 gam nước và 45 gam rượu nguyên chất.

Câu 24. Nhóm –OH trong phân tử rượu etylic có tính chất hóa học đặc trưng là

A. tác dụng được với kim loại giải phóng khí hiđro.

B. tác dụng được với natri, kali giải phóng khí hiđro.

C.tác dụng được với magie, bạc giải phóng khí hiđro.

D. tác dụng được với đồng, sắt giải phóng khí hiđro.

Câu 25. Cho 5,6 lít khí etilen ( đktc) tác dụng với nước có axit sunfuric (H₂SO₄) làm xúc tác, thu được 4,6 gam rượu etylic. Hiệu suất phản ứng là

A. 44,4%.

B. 45,6 %.

C. 66,7%.

D. 55,8 %.

Câu 26. Rượu etylic có khả năng hòa tan trong nước hơn metan, etilen là do

A. trong phân tử rượu etylic có 2 nguyên tử cacbon.

B. trong phân tử rượu etylic có 6 nguyên tử hiđro.

C. trong phân tử rượu etylic có nhóm – OH.

D. trong phân tử rượu etylic có 2 nguyên tử cacbon và 6 nguyên tử hiđro.

Câu 27. Đốt cháy dẫn xuất của hidrocacbon X, chứa 1 nguyên tử oxi theo sơ đồ sau:

X + 3O₂→ 2CO₂ + 3H₂O X là

A. C₂H₄O.

B. C₂H₆O.

C. C₃H₈O.

D. C₃H₆O.

Câu 28. Hòa tan một mẫu natri dư vào rượu etylic nguyên chất thu được 2,24 lít khí H₂ ( đktc). Thể tích rượu etylic đã dùng là (Biết khối lượng riêng của rượu etylic là D= 0,8g/ml)

A. 11,0 ml.

B. 11,5 ml.

C. 12,0 ml.

D. 12,5 ml.

Câu 29. Giấm ăn là dung dịch axit axetic có nồng độ (Chương 5/ bài 45/ mức 1)

A. trên 5%.

B. dưới 2%.

B. từ 2% - 5%.

D. từ 3% - 6%.

Câu 30. Trong công nghiệp một lượng lớn axit axetic được điều chế bằng cách

A. oxi hóa metan có xúc tác và nhiệt độ thích hợp.

B. oxi hóa etilen có xúc tác và nhiệt độ thích hợp.

C. oxi hóa etan có xúc tác và nhiệt độ thích hợp.

D. oxi hóa butan có xúc tác và nhiệt độ thích hợp.

Câu 31. Phản ứng lên men giấm là

A. C₂H₆O + H₂O $\overset{lên\: men\; giấm}{\rightarrow}$ $\overset{lên\: men\; giấm}{\rightarrow}$CH₃COOH + H₂O.

B. C₂H₅OH $\overset{lên\: men\; giấm}{\rightarrow}$ $\overset{lên\: men\; giấm}{\rightarrow}$CH₃COOH + H₂O.

C. C₂H₅OH + O_{2$\overset{lên\: men\; giấm}{\rightarrow}$}CH₃COOH.

D. C₂H₅OH + O_{2$\overset{lên\: men\; giấm}{\rightarrow}$}CH₃COOH + H₂O.

Câu 32. Cặp chất tồn tại được trong một dung dịch là ( không xảy ra phản ứng hóa học với nhau)

A. CH₃COOH và NaOH.

B. CH₃COOH và H₃PO₄.

C. CH₃COOH và Ca(OH)₂.

D. CH₃COOH và Na₂CO₃.

Câu 33. Cho 100 ml dung dịch CH₃COOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Ca(OH)₂0,1M. Dung dịch sau phản ứng có khả năng

A. làm quỳ tím hóa xanh.

B. làm quỳ tím hóa đỏ.

C. không làm quỳ tím đổi màu.

D. tác dụng với Mg giải phóng khí H₂.

Câu 34. Cho dung dịch chứa 10 gam CH₃COOH tác dụng với dung dịch chứa 10 gam KOH. Sau khi phản ứng hoàn toàn dung dịch chứa các chất tan là

A. CH₃COOK và KOH.

B. CH₃COOK và CH₃COOH.

C. CH₃COOK.

D. CH₃COOK, CH₃COOH và KOH.

Câu 35. Cho axit axetic tác dụng với rượu etylic có mặt H₂SO₄đặc làm xúc tác và đun nóng. Sau phản ứng thu được 44 gam etyl axetat. Khối lượng CH₃COOH và C₂H₅OH đã phản ứng là

A. 60 gam và 46 gam.

B. 30 gam và 23 gam.

C. 15 gam và 11,5 gam.

D. 45 gam và 34,5 gam.

Câu 36. Hòa tan hoàn toàn 13gam Zn vào dung dịch CH₃COOH. Thể tích khí H₂thoát ra (đktc) là

A. 0,56 lít.

B. 4,48lít.

C. 2,24 lít.

D. 3,36 lít.

Câu 37. Cho 30 gam axit axetic CH₃COOH tác dụng với rượu etylic dư có mặt H₂SO₄đặc làm xúc tác (hiệu suất 100%). Khối lượng etyl axetat tạo thành là

A. 33 gam.

B. 44 gam.

C. 55 gam.

D. 66 gam.

Câu 38. Hòa tan 20 gam CaCO₃vào dung dịch CH₃COOH dư. Thể tích CO₂thoát ra ( đktc) là

A. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 5,60 lít.

Câu 39. Cho dung dịch chứa10 gam hỗn hợp C₂H₅OH và CH₃COOH tác dụng với Zn dư thu được 1,12 lít khí H₂(đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của rượu etylic và axit axetic lần lượt là

A. 30% và 70%.

B. 40% và 60%.

C. 70% và 30%.

D. 60% và 40%.

Câu 40. Chọn câu đúng trong các câu sau

A. Những chất có nhóm –OH và nhóm –COOH tác dụng được với KOH.

B. Những chất có nhóm –OH tác dụng được với K.

C. Những chất có nhóm –COOH tác dụng với KOH nhưng không tác dụng với K.

D. Những chất có nhóm –OH và nhóm –COOH cùng tác dụng với K và KOH.

Mời các bạn tham khảo đầy đủ chi tiết nội dụng ở link TẢI VỀ miễn phí bên dưới

.................................

Ngoài tài liệu trên, các bạn học sinh còn có thể tham khảo các Trắc nghiệm Hóa học 9, Giải sách bài tập Hóa 9, Giải bài tập Hóa học 9 được cập nhật liên tục trên VnDoc để học tốt Hóa 9 hơn.

Chia sẻ, đánh giá bài viết

161.750

Chia sẻ bởi:
Nguyễn Thị Phương Tuyết
Nhóm:
VnDoc.com
Ngày: 22/12/2024

Tải về

Chọn file muốn tải về: