Các công thức hóa học lớp 9 Đầy đủ nhất

Các công thức hóa học lớp 9 Đầy đủ nhất được VnDoc biên soạn tổng hợp bao gồm các công thức tính toán, giải bài tập Hóa 9 từ chương 1 đến chương 5 Hóa 9, giúp các em nắm ghi nhớ công thức và vận dụng vào làm các bài tập liên quan hiệu quả. Mời các bạn tham khảo chi tiết sau đây.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số nội dung liên quan:

• 30 Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 Hay Chọn Lọc
• Chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ lớp 9
• Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9
• 440 câu hỏi trắc nghiệm hóa 9 học kì 1 Hay Có đáp án

Nội dung 1. Kim loại 

1. Phương pháp tăng giảm khối lượng

A  +  B₂(SO₄)_n → A₂(SO₄)_m + B 

Trường hợp 1: m_{A (tan)} < m_{B (bám)} 

m _{B (bám)}  – m _{A (tan)} = m _{kim loại tăng}

Trường hợp 2: m_{A (tan)} > m_{B (bám)} 

m _{A (tan)} – m _{B (bám)} = m _{kim loại giảm}

2. Bảo toàn khối lượng

∑m _{các chất tham gia} = ∑ m _{chất tạo thành} 

m _{thanh kim loại} + m _{dung dịch} = m' _{thanh kim loại} + m' _{dung dịch}

Phản ứng nhiệt nhôm:

n_H2 = n_Fe + (3/2).n_Al 

n_H2 = n_Fe + (3/2).n_Al

Nội dung 2. Phi kim 

Trong các phản ứng của C, CO, H₂ thì số mol CO= n_CO2, n_C= n_CO2, n_H2= n_H2O.

m _{bình tăng} = m _{hấp thụ}

m _{dd tăng} = m _{hấp thụ} - m _{kết tủa}

m _{dd giảm} = m _{kết tủa} – m _{hấp thụ}

Nội dung 3. Hydrocarbon

1. Lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ 

Bước 1: Tìm phân tửu khối của hợp chất hữu cơ 

Phân tử khối của hợp chấy hữu cơ có thể được tính theo các cách sau: 

Dựa vào khối lượng mol hợp chất hữu cơ: M = 12x + y + 16z (g/mol) 

Dựa vào công thức liên hệ giữa khối lượng và số mol: M = m/n 

Dựa vào tỉ khối (Áp dụng với các chất khí): dA/B = M_A/M_B; d_A/kk = M_A/M_kk =M_A/29 

Bước 2: Lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ 

Dựa vào phần trăm khối lượng của các nguyên tố: %m_C/12 = %m_H/1 = %m_O/16

Dựa vào công thức đơn giản nhất: Kí hiệu công thức phân tử (CTPT), công thức đơn giản nhất = CTĐGN

CTPT = (CTĐGN)n 

2. Tìm công thức phân tử bằng phản ứng cháy của hợp chất hữu cơ 

Bước 1: Lập công thức tổng quát của hợp chất hữu cơ: CxHyOz 

Bước 2: Chuyển đổi các đại lượng đầu bài cho thành số mol. 

Bước 3: Viết phương trình tổng quát của phản ứng cháy: 

\({C_x}{H_y}{O_z} + (x + \frac{y}{4} - \frac{z}{2}){O_2} \to xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\)

Bước 4: Thiết lập tỉ lệ số mol các nguyên tố trong công thức 

Tìm khối lượng mỗi nguyên tố 

\(\left\{ \begin{array}{l} {m_{{C_x}{H_y}{O_z}}} = {m_C} + {m_H} + {m_O}\\ {m_C} = {n_{C{O_2}}}.12;{m_H} = 2{n_{{H_2}O}};{m_O} = {m_{CxHyOz}} - {m_C} - {m_H} \end{array} \right.\)

TH1: m_CxHyOz = m_C + m_H => m_O = 0, trong côn thức phân tửu chỉ có C và H (hidrocabon) 

TH2: m_O > 0, trong công thức phân tử có cả C, H, O

Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố, thiết lập tỉ lệ số mol 

\(x:y:z = {n_C}:{n_H}:{n_O} = \frac{{{m_C}}}{{12}}:\frac{{{m_H}}}{1}:\frac{{{m_O}}}{{16}}\)

Bước 5: Biện luận CTPT của hợp chất hữu cơ: M = (CxHyOz)n => n, M

Nội dung 4. Dẫn xuất của hydrocarbon - Polymer

Độ rượu 

Khái niệm: Độ rượu được định nghĩa là số mol etylic có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước. 

Công thức tính độ rượu: 

Độ rượu = \(\frac{Vancoletylic}{Vrươu}.100\) (1)

Như ta biết: tỉ khối cảu ancol etylic (d₁ = 0,8g/cm³), tỉ khối của nước (d₂ = 1g/cm³)

Biến đổi  (1) về độ rượu ta có: 

Độ rượu = \(\frac{V ancol etylic}{V rượu} .100\) = V ancol etylic ;(V _{ancol etylic} + V_H2O) .100 

 

Công thức tính khối lượng riêng

D = m/V (g/ml) 

Bài tập vận dụng

Đáp án hướng dẫn giải

nC₂H₅OH = 23/46 = 0,5 mol

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

0,5 mol → 0,25 mol

=>V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 

Đáp án hướng dẫn giải

V_rượu = Độ rượu.V_dd = 0,23.1000 = 230 ml

⇒ m_rượu = V_rượu.D = 230.0,8 = 184 gam

C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O

46                     → 60

184                 → m = ?

⇒ m_CH3COOH = 184.60/46 = 240 gam

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH

180 → 92

m = ? ← 320

⇒ V_alcohol = Độ rượu.V_dd = 0,4.1000 = 400 ml

⇒ m_alcohol = V_ancol.D = 400.0,8 = 320 gam

⇒ m_glucose = 320.180.100/(92.80) = 782,6 gam

Đáp án hướng dẫn giải

Số mol khí ethylene là: n_C2H4 = 11,2/22,4 = 0,5mol

Phương trình hóa học

C₂H₄ + H₂O \(\overset{H+, to}{\rightarrow}\) C₂H₅OH

0,5 mol → 0,5 mol

=> Khối lượng ethylic alcohol thu được theo lí thuyết là: m = 0,5.46 = 23 gam

Đề bài cho khối lượng ethylic alcohol thu được thực tế là 9,2 gam

Vì tính theo chất sản phẩm

=>  Hiệu suất phản ứng H = m_{thực tế}/m_{lí thuyết}.100%=9,2/23.100% = 40%

Đáp án hướng dẫn giải 

Thể tích rượu nguyên chất trong dung dịch lúc đầu là

Độ rượu = V_{rượu nguyên chất}/V_dd.100

=> V_{rượu nguyên chất} = (Độ rượu.V_dd)/100 = 40.60/100 = 24ml

Thể tích dung dịch rượu nguyên chất sau khi pha là: 24 + x (ml)

Thể tích dung dịch rượu lúc sau là: 60 + x (ml)

Thay vào công thức tính độ rượu lúc sau, ta có:

60 = (24 + x)/(60 + x).100 =>x = 30ml

Vậy nếu ta thêm 30 ml rượu nguyên chất vào 60 ml rượu 40^o thì sẽ thành rượu 60^o

Đáp án hướng dẫn giải

Ta có: n_CO2 = 40/100 = 0,4 mol

Phương trình hóa học

C₆H₁₂O₆ \(\overset{men rượi}{\rightarrow}\) 2CO₂ + 2C₂H₅OH

=> n_rượu = n_CO2 => m_rượu = 0,4 . 46 = 18,4

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Gọi số mol của M₂CO₃ là x, của RCO₃ là y, phương trình phản ứng xảy ra:

M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + H₂O + CO₂ 

x → 2x → x 

RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + H₂O + CO₂ 

y → y → y

Ta có theo phương trình (1), (2)

nCO₂ = x + y = 0,2 mol 

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có: Δm = 11x + 11y = 11 (x + y) = 11.0,2 = 2,2 gam 

Khối lượng muối khan là: m = m_{ban đầu} + Δm = 23,8 + 2,2 = 26, 0 gam

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Gọi công thức tổng quát trung bình của 2 acid là: R-COOH

Phương trình phản ứng hóa học:

2RCOOH + Na₂CO₃ → 2RCOONa + CO₂ + H₂O

0,8 mol →  0,4 →                                  0,4 → 0,4

Theo phương trình hóa học: 1 mol acid tạo ra 1 mol muối tăng: 23 - 1 = 22 g

Theo đề bài, khối lượng tăng: 57,92 - 40,3 = 17,62 gam

⇒ n_axit = 17,62/22 = 0,8 mol

⇒ n_CO2 = 1/2 n_acid = 0,4 mol ⇒ V_CO2 = 0,4.24,79 = 9,916 lít

=> m_CO2 = 0,4 x 44 = 17,6 gam

mH₂O = 0,4 x 18 = 7,2

m_Na2CO3 = 0,4 x (23 x 2 + 12 + 16 x 3) = 42,4 gam

Theo phương trình phản ứng khối lượng muối thu được là:

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: 

m axit + m_Na2CO3 = m_muối + m_CO2 + m_H2O

=> m muối = 40,3  + 42,4 -  17,6 -  7,2 

Hướng dẫn giải bài tập

Phương trình phản ứng tổng quát xảy ra: 

A + O₂ → CO₂ + H₂O

n_O2 = 11,2/32 = 0,7 mol; 

n_CO2= 8,8/44  =0,4 mol;

n_H2O = 5,4/18 = 0,6 mol

Bảo toàn nguyên tố O:

n_O trong R+ 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O => n_O = 0 

Vậy trong phân tử hợp chất hữu cơ R không có nguyên tố oxi

Hợp chất hữu cơ R chỉ chứa 2 nguyên tố là:  0,2 mol C và 0,6 mol H

→ C : H= 1:3→ (CH₃)n → M_R =15n

Vì 25 < 15n < 35 → n = 2

Vậy công thức hóa học của hợp chất hữu cơ R là C₂H₆

Hướng dẫn giải bài tập

Phương trình hóa học tổng quát 

C₃H_y + (3 + 1/4y) O₂ → 3CO₂ + 1/2y H₂O

Theo đề bài do áp suất không đổi nên ta có

1 + 3 + 1/4y = 3 +1/2y => y = 4

Công thức hợp chất hữu cơ R là C₃H₄

Hướng dẫn giải bài tập

Ta có

n_C = n_CO2 = 0,5 => %C = 0,5 . 12/11,5 = 52,17%

n_H= 2n_H2O = 1,5 => %H = 1,5.1/11,5 = 13,04%

=> %O = 100% -%H - %C = 34,79%

n_O= ( m_X - m_C - m_H )/16 = 0,25

Gọi công thức hóa học của hợp chất hữu cơ X là C_xH_yO_z

=> x : y : z = n_C : n_H : nO = 0,5 : 1,5 : 0,25 = 2 : 6 : 1

Công thức đơn giản nhất: C₂H₆O

Công thức phân tử: (C₂H₆O)n

=> M_X = 46n = 46

=> n = 1

Công thức hóa học X là C₂H₆O

----------------------------------