Bài tập hóa học lớp 9 chương 1: Các hợp chất vô cơ

Các hợp chất vô cơ là phần nội dung được học trong chương 1 Hóa học 9. Để giúp các bạn nắm vững phần này, VnDoc gửi tới các bạn Bài tập hóa học lớp 9 chương 1: Các hợp chất vô cơ bao gồm các bài tập về các loại hợp chất vô cơ. Đây là tài liệu bài tập hóa học lớp 9 có đáp án, giúp các bạn học sinh có thể tự luyện tập và kiểm tra kiến thức dễ dàng hơn. Chúc các bạn học tốt môn Hóa lớp 9.

>> Mời các bạn tham khảo một số tài liệu học tập trong chương trình Hóa 9 kì 1

I. Câu hỏi bài tập Hóa 9 chương 1

Bài 1: Viết phương trình điều chế xút từ vôi sống và sôđa.

Bài 2: Lập công thức hóa học của một oxit kim loại hóa trị II biết rằng cứ 30ml dung dịch HCl nồng độ 14,6% thì hòa tan hết 4,8g oxit đó.

Bài 3: Viết các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau:

Na₂O → NaOH → Na₂SO₃ → SO₂ → K₂SO₃

Bài 4: Viết phương trình phản ứng hóa học của KOH tác dụng với:

a. Silic oxit b. Lưu huỳnh trioxit

c. Cacbon đioxit d. Điphotpho pentaoxit

Bài 5: Viết các phản ứng hóa học theo chuỗi sau:

CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(NO₃)₂

Bài 6: Viết phương trình phản ứng hóa học của nước với:

a. Lưu huỳnh trioxit

b. Cacbon đioxit

c. Điphotpho pentaoxit

d. Canxi oxit e. Natri oxit

Bài 7: Trung hòa 300ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M bằng dung dịch NaOH 40%

a. Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.

b. Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH 5,6% (D = 1,045g/ml) thì lượng KOH cần dùng là bao nhiêu?

Bài 8: Cho 12,4g muối cacbonat của một kim loại hóa trị II tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 16g muối. Tìm công thức của kim loại đó.

Bài 9: Có 6 lọ không nhãn đựng các hóa chất sau: HCl, H₂SO₄, CaCl₂, Na₂SO₄, Ba(OH)₂, KOH. Chỉ dùng qùi tím hãy nhận biết hóa chất đựng trong mỗi lọ.

Bài 10: Cho 5,6 g CaO vào nước tạo thành dung dịch A. Tính số gam kết tủa tạo thành khi đem dung dịch A hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí cacbonic.

Bài 11: Cho 50 g hỗn hợp gồm hai muối NaHSO₃ và Na₂CO₃ vào 200 g dung dịch HCl 14,6%. Hỏi phản ứng có xảy ra hoàn toàn không?

Bài 12: Viết phản ứng hóa học giúp phân biệt các cặp dung dịch sau:

a. Dung dịch sắt (II) sunfat và sắt (III) sunfat.

b. Dung dịch natri sunfat và đồng sunfat.

Bài 13: Nhận biết 4 lọ hóa chất mất nhãn chứa 4 muối sau: Na₂CO₃, MgCO₃, BaCO₃, và CaCl₂.

Bài 14: Cho 32 g một oxit kim loại hóa trị III tan hết trong 294 g dung dịch H₂SO₄. Tìm công thức của oxit kim loại trên.

Bài 15: Độ tan của NaCl ở 90^oC là 50 g và ở 0^oC là 35 g. Tính lượng NaCl kết tinh khi làm lạnh 900 g dung dịch NaCl bão hòa ở 90^oC.

Bài 16: Tính khối lượng các muối thu được sau khi cho 28,8 g axit photphoric tác dụng với 300 g dung dịch KOH nồng độ 8,4%.

Bài 17: Từ các chất sau: P, CuO, Ba(NO₃)₂, H₂SO₄, NaOH, O₂, H₂O hãy điều chế các chất sau:

a. H₃PO₄ b. Cu(NO₃)₂ c. Na₃PO₄ d. Cu(OH)₂

Bài 18: Nêu phương pháp hóa học để nhận biết 3 muối NaNO₃, NaCl, Na₂SO₄.

Bài 19: Dung dịch X chứa 6,2 g Na₂O và 193,8 g nước. Cho X vào 200 g dung dịch CuSO₄ 16% thu được a gam kết tủa .

a. Tính nồng độ phần trăm của X.

b. Tính a.

c. Tính lượng dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hết a gam kết tủa sau khi đã nung thành chất rắn đen.

Bài 20:

a. Cho từ từ dung dịch X chứa x mol HCl vào dung dịch Y chứa y mol Na₂CO₃ (x < 2y) thì thu được dung dịch Z chứa V lít khí. Tính V?

b. Nếu cho dung dịch Y vào dung dịch X thì thu được dung dịch A và V1 lít khí. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tìm mối quan hệ giữa V1 với x, y.

II. Hướng dẫn giải chi tiết bài tập hóa 9 chương 1

Bài 1: Phương trình phản ứng điều chế xút từ vôi sống và sô đa

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH.

Bài 2:

Đặt công thức hóa học của kim loại cần tìm là: RO.

Phương trình hóa học của phản ứng:

RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

Số mol axit HCl: n_HCl = (30.14,6/100)/36,5 = 0,12 mol

Số mol oxit: n_RO = 0,12 : 2 = 0,06 mol

Khối lượng mol của oxit là 4,8 : 0,06 = 80 g

PTK của oxit là RO = 80

Nguyên tử khối của R bằng: 80 – 16 = 64 đvc.

Vậy R là Cu. Oxit cần tìm là CuO.

Bài 3:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

SO₂ + K₂O → K₂SO₃

Bài 4:

a. 2KOH + SiO₂ → K₂SiO₃ + H₂O

b. 2KOH + SO₃ → K₂SO₄ + H₂O

c. 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

d. 6KOH + P₂O₅ → 2K₃PO₄ + 3H₂O

Bài 5:

CaCO₃ → CaO + CO₂

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Bài 6:

a. SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b. CO₂ + H₂O → H₂CO₃

c. P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

d. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

e. Na₂O + H₂O → 2NaOH

Bài 7:

a. Phương trình hóa học: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Số mol H₂SO₄ là: n_H2SO4 = 0,3 . 1,5 = 0,45 mol

Khối lượng NaOH cần dùng: m_NaOH = 2. 0,45. 40 = 36g.

Khối lượng dung dịch NaOH 40%: m_dd = 36.100/40 = 90g

b. Phương trình phản ứng: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Khối lượng KOH cần dùng: m_KOH = 2 . 0,45 . 56 = 50,4g

Khối lượng dung dịch KOH: m_dd = 50,4.1005,6 = 900g

Thể tích dung dịch KOH cần dùng: V_dd = m_dd.D = 900/1,045 = 861,2 ml

Bài 8:

Gọi kim loại cần tìm là R.

Phương trình hóa học: RCO₃ + H₂SO₄ → RSO₄ + CO₂ + H₂O

Số mol muối tạo thành: n_RSO4  = 0,1 mol

Ta có: (R + 60).0,1 = 12,4 Suy ra R = 12,40,1 – 60 = 64

R = 64, vậy kim loại cần tìm là Cu.

Bài 9: 

Lần 1: dùng quì tím sẽ chia ra thành 3 nhóm:

Nhóm 1: làm quì tím hóa đỏ: HCl, H₂SO₄.

Nhóm 2: làm quì tím hóa xanh: Ba(OH)₂, KOH.

Nhóm 3: không làm quì tím đổi màu: CaCl₂, Na₂SO₄.

Lần 2: dùng 1 trong 2 lọ của nhóm 2 cho tác dụng với từng lọ trong nhóm 3:

Nếu không tạo kết tủa thì lọ nhóm 2 là KOH và lọ còn lại là Ba(OH)₂ hay ngược lại.

Lọ tạo kết tủa ở nhóm 2 là Ba(OH)₂ với lọ Na₂SO₄ ở nhóm 3. Từ đó tìm ra lọ CaCl₂.

Lần 3: dùng Ba(OH)₂ tác dụng lần lượt với 2 lọ của nhóm 1. Lọ tạo kết tủa là H₂SO₄, lọ còn lại là HCl.

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH

Bài 10:

Số mol của CaO và CO₂ bằng:

n_CaO = 5,6/ 56 = 0,1 mol

n_CO2 = 2,8/22,4 = 0,125 mol

Ta có phương trình phản ứng:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

0,1mol 0,1mol

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

0,1mol 0,1mol 0,1mol

Số mol CO₂ dư: 0,125 – 0,1 = 0,025 mol, sẽ tiếp tục phản ứng như sau:

CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂.

0,025 mol 0,025 mol 0,025 mol

Số gam CaCO₃ kết tủa là: (0,1 – 0,025).100 = 7,5 g.

Bài 11:

Ta có:

M_NaHSO3 = 104;

M_Na2CO3 = 122

Phương trình hóa học

NaHSO₃ + HCl → NaCl + H₂O + SO₂

x mol  → x mol

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

y mol  → 2y mol

Số mol HCl: nHCl = [(200.14,6)/100]/36,5 = 0,8 mol

n_hhhaimuối < 50/104 = 0,48 < n_HCl

Vậy axit HCl dư, phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Bài 12:

a.

2NaOH + FeSO₄ → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂

xanh nhạt

6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ → 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃ 

nâu đỏ

NaOH + Na₂SO₄ → không phản ứng

NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

màu xanh.

Bài 13:

Dùng dung dịch H₂SO₄ để nhận biết.

Lọ vừa có khí vừa có kết tủa trắng là BaCO₃.

H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + H₂O + CO₂

Lọ không có hiện tượng gì là CaCl₂.

2 lọ còn lại có khí bay lên là Na₂CO₃, MgCO₃

H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

H₂SO₄ + MgCO₃ → MgSO₄ + H₂O + CO₂

Dùng dung dịch NaOH cho vào 2 lọ này, lọ nào có kết tủa trắng Mg(OH)₂ là lọ chứa MgCO₃.

MgCO₃ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂CO₃

Bài 14:

Công thức cần tìm có dạng: X₂O₃

Khối lượng H₂SO₄:

m = (20.294)/100 = 58,8 g

Số mol H₂SO₄ = 0,6 mol.

Phương trình phản ứng:

X₂O₃ + 3H2SO₄ --> X₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,2 mol 0,6mol

Phân tử lượng của oxit: M =160.

Vậy oxit đó là Fe₂O₃.

Bài 15. 

Ở 90°C S_NaCl = 50 gam

50g NaCl hoà tan trong 100 g H₂O tạo thành 150 g dung dịch bão hoà.

x g NaCl hoà tan trong y g H₂O tạo thành 900g dung dịch NaCl bão hoà.

→ x = (900. 50)/150 = 300 g NaCl

→ y = 900 - 300 = 600g H₂O

Ở 0°C 100 g H₂O hoà tan được 35 g NaCl → 600g H₂O hoà tan được aa gam NaCl

→ a = 600.35/100 = 210 g

mN_aCl tách ra = 300 - 210 = 90 g

III. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho 16 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí H₂ ở đktc. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 2. Cho hỗn hợp 21,6 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Zn, Fe, Cu vào dung dịch axit sunfuric loãng, dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 3 gam chất rắn không tan và 6,72 lít khí đktc.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 3. Hòa tan hoàn toàn m gam Cu trong 200 ml dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thấy thoát ra 4,48 lít ở đktc một khí không màu, mùi hắc.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng

b) Tính giá trị của m và nồng độ mol dung dịch H₂SO₄ đã dùng

Câu 4. Cho 12 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu tác dụng với lượng dư H₂SO₄ dặc, nóng. Sau phản ứng kết thúc, thu được 5,6 lít SO₂ ở đktc.

a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

Câu 5. Cho 12 gam hỗn hợp Cu và CuO tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl loãng, sau phản ứng thấy còn lại m gam chất rắn không tan. Lọc lấy lượng chất rắn này cho vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được 2,24 lít (ở đktc) khí SO₂.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng

b) Tính thành phần, phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 6. Cho 500 mol dung dịch Ca(OH)₂ 0,01M vào 200 ml dung dịch HCl 0,01M.

a) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng

b) Cho biết hiện tượng xảy ra khi nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, giải thích hiện tượng.

IV. Trắc nghiệm Hóa 9 chương 1

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit axit?

A. SO₂, Na₂O, N₂O₅

B. SO₂, CO, N₂O₅

C. SO₂, CO₂, P₂O₅

D. SO₂, K₂O, CO₂

Câu 2. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit bazơ

A. CO₂, CaO, K₂O

B. CaO, K₂O, Li₂O

C. SO₂, BaO, MgO

D. FeO, CO, CuO

Câu 3. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?

A. CaO, Na₂O, SO₂

B. FeO, CaO, MgO

C. CO₂, CaO, BaO

D. MgO, CaO, NO

Câu 4. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch KOH?

A. CO₂, Na₂O, SO₃

B. N₂O, BaO, CO₂

C. N₂O₅, P₂O₅, CO₂

D. CuO, CO₂, Na₂O

Câu 5. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?

A. CaO, CuO, SO₃, Na₂O

B. CaO, N₂O₅, K₂O, CuO

C. Na₂O, BaO, N₂O, FeO

D. SO₃, CO₂, BaO, CaO

>> Chi tiết đáp án trắc nghiệm hóa 9 chương 1 tại: Bài tập trắc nghiệm Hóa 9 Chương 1: Các hợp chất vô cơ Có đáp án

...................................

VnDoc đã giới thiệu Bài tập hóa 9 Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ có đáp án lời giải chi tiết tiện cho bạn đọc theo dõi trong quá trình làm bài. Nội dung tài liệu chủ yếu giúp củng cố kiến thức, luyện tập thành thạo các thao tác làm bài tập Hóa học trong chương 1.

Ngoài tài liệu trên, các bạn còn có thể tham khảo các Trắc nghiệm Hóa học 9, Giải sách bài tập Hóa 9, Giải bài tập Hóa học 9 giúp các bạn rèn luyện thêm kỹ năng giải đề và làm bài tốt hơn. Chúc các bạn học tốt.