Tính chất hóa học Oxide Base

Tính chất hóa học Oxide Base được VnDoc biên soạn, bổ trợ thêm kiến thức cho nội dung bài học Khoa học tự nhiên 8 Oxide. Tài liệu được biên soạn với nội dung kiến thức được đi sâu hơn ở từng phần, đưa các dạng bài tập giúp các bạn học sinh nắm chắc lý thuyết từ đó vận dụng vào các dạng bài tập.

>>> Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan oxit

• Tính chất hóa học của Base
• Acid là gì? Tính chất hóa học của acid
• Tính chất hóa học của Oxide acid
• Oxide lưỡng tính là gì? Các oxide lưỡng tính
• Oxide trung tính là gì? Tính chất hóa học của oxide trung tính

I. Oxide base

1. Khái niệm Oxide base

• Oxide base là loại oxide phản ứng được với dung dịch acid tạo ra muối và nước.

  Ví dụ: CaO, BaO, Na₂O …

Ví dụ: Na₂O tương ứng với base NaOH

Cu₂O tương ứng với base Cu(OH)₂

• Ngoài ra còn có:

2. Cách gọi tên Oxide base

Tên kim loại + (hóa trị, đối với kim loại có nhiều hóa trị) + Oxide

Ví dụ:

II. Tính chất hóa học của Oxide base

1. Oxide base tác dụng với nước H₂O

• Một số Oxide base tác dụng với nước tạo thành dung dịch base (kiềm)

Ví dụ:

BaO + H₂O  → Ba(OH)₂

K₂O + H₂O → 2KOH

• Một số oxide base khác tác dụng với nước như: K₂O, Li₂O, Rb₂O, Cs₂O, SrO,…

2. Oxide base tác dụng với Acid

• Oxide base tác dụng với acid tạo thành muối và nước

Ví dụ:

CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

3. Oxide base tác dụng với Oxide acid

• Một số oxide base (là những oxide base tan trong nước) tác dụng với oxide acid tạo thành muối

Ví dụ:

CaO + CO₂ → CaCO₃

BaO + CO₂ → BaCO₃

III. Các dạng bài tập về oxide base

Dạng 1: Xác định công thức của Oxide base

• Bước 1: Đặt CTTQ: Gọi tên Công thức Oxide base cần tìm dựa vào kim loại đề bài cho, hoặc đề bài chưa cho biết kim loại
• Bước 2: Tính toán các số mol liên quan.
• Bước 3: Viết PTHH
• Bước 4: Lập phương trình toán học dựa vào các ẩn số theo cách đặt.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Gọi của oxide cần tìm là: MO ( vì kim loại có hóa trị II)

n_H2SO4 = 0,08 mol, n_MO = 4,48/(M + 16)

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Ta có theo phương trình: 1mol     1mol

Theo đề bài:       4,48/(M + 16)     0,08 mol

⇒ 4,48/(M + 16) = 0,08 => M = 40 (Ca)

Vậy oxide cần tìm là CaO

Dạng 2: Dạng toán oxide base tác dung với dung dịch acid

Trường hợp 1: Oxide base + dung dịch H₂SO₄ loãng Muối sulfate + H₂O

VD: Na₂O + H₂SO₄ →Na₂SO₄ + H₂O

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Nhận xét:

Các phản ứng hóa học trên có điểm giống nhau là: n_H2SO4 = n_H2O

• Khi chuyển từ Oxide thành muối sunfat, thì cứa 1 mol H₂SO₄ tham gia phản ứng thì khối lượng muối tăng:

( R + 16) gam \(\overset{\triangle m \uparrow =80g }{\rightarrow}\)(R + 96) gam → 1 mol H₂O sinh ra hoặc 1 mol H₂SO₄ tham gia phản ứng . Từ đó có công thức:

m _{muối sulfate} = m_oxide + 80.n_H2SO4

Đáp án hướng dẫn giải

Cách 1:

Cần nhớ phản ứng cho oxide base tác dụng với H₂SO₄ thì

Số mol H₂SO₄ = 0,5. 0,1 = 0,05 mol số mol H₂O = 0,05 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxide + m_{Sulfuric acid}  = m_{muối sulfate} + m _nước

m_{muối sulfate} = (m_oxide + m_{Sulfuric acid}) - m_nước

= (2,81 + 0,05.98) + (0,05.18) = 6,81 gam.

Cách 2:

Số mol H₂SO₄ = 0,5. 0,1 = 0,05 mol

Áp dụng công thức

ta có: m_{muối sulfate} = 2,81+0,05.80 = 6,81 g.

Trường hợp 2: oxide base + dung dịch  HCl Muối chloride + H₂O

VD:

Na₂O + HCl → NaCl + H₂O

MgO + 2HCl→ MgCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Nhận xét:

Các phảng ứng hóa học trên có điểm giống nhau là:

n_HCl = 2n_H2O và n_H2O = n _[O] trong oxide

Khi chuyển từ oxide thành muối clorua, thì cứ 1 mol H₂O sinh ra thì khối lượng muối tăng:

( R + 16) gam \(\overset{\triangle m\uparrow=55g }{\rightarrow}\)(R + 71) gam → 1 mol H₂O hoặc 2 mol HCl.

Hướng dẫn giải chi tiết

Cách 1: Cần nhớ phản ứng cho oxit bazơ tác dụng với hydrochloric Acid thì:

hay n_HCl = 0,2.0,5 = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxide + m_{hydrochloric Acid} = m_{muối chloride}  + m_nước

m_{muối chloride}  = (m_oxide + m_{hydrochloric Acid} ) - m_nước

= (2,8 + 0,1.36,5) - 0,05.18 = 5,55 gam.

Cách 2: n_HCl = 0,2.0,5 = 0,1 mol. Áp dụng công thức

m_{muối chloride} = m_oxide + 27,5.nHCl

= 2,8 + 27,5.0,1 = 5,55 gam.

IV. Bài tập vận dụng liên quan 

Bài 1: Cho 5,6g một oxide của kim loại hoá trị II tác dụng hết 9,8 g axit H₂SO₄. Xác định công thức của oxide trên.

Hướng dẫn giải bài tập 

n_H2SO4 = 0,1 mol

Gọi oxit hóa trị II là MO

Phương trình tổng quát:

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂

0,14 ←      0,14 mol

M_MO = 5,6/0,1 = 56 => M_M = 56 - 16 = 40 => Kim loại hóa trị II là Ca

Công thức của oxide là: CaO

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 1 gam oxide của kim loại R cần dùng 25ml dung dịch hỗn hợp gồm axit H₂SO₄ 0,25M và acid HCl 1M. Tìm công thức của oxit trên.

Đáp án hướng dẫn giải

Oxide có dạng R_xO_y

Phản ứng xảy ra:

R_xO_y + 2yHCl → xRCl_2y/x + yH₂

R_xO_y + yH₂SO₄→ x/2R₂(SO₄)_y/x + yH₂

Ta có: n_H2SO4 = 0,025.0,25 = 0,00625 mol; n_HCl = 0,025.1 = 0,025 mol

→n_RxOy = n_HCl/2y + n_H2SO4/y = 0,00625/y + 0,025/2y = 0,01875/ y

→M_RxOy = Rx + 16y = 1/(0,01875/y) = 160y/3 → R = 112y/3x

Thỏa mãn x = 2; y = 3 suy ra R = 56 nên kim loại cần tìm là Fe.

Oxide là Fe₂O₃

V. Bài tập tự luyện

Câu 1. Cho m gam hỗn hợp các oxide CuO, Fe₂O₃, ZnO tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 3,071 g muối clorua. Tính giá trị của m.

Câu 2. Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ M tác dụng hết với nước thoát ra 6,1975 lít khí (đktc). Xác định kim loại M.

 Chi tiết nội dung câu hỏi, dạng bài tập nằm trong File TẢI VỀ