Cách tính mdd sau phản ứng

Nồng độ dung dịch

Cách tính mdd sau phản ứng được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Cách tính mdd sau phản ứng

Cách tính khối lượng dung dịch

Cách tính m_dd sau phản ứng

Tính khối lượng dung dịch sau khi tham gia phản ứng theo công thức:

m _dd = khối lượng các chất tan cho vào dung dịch + khối lượng dung dịch – khối lượng của chất kết tủa – khối lượng của chất khí.

I. Dung dịch

Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi.

Ví dụ:

Hoà tan đường vào nước được dung dịch nước đường.

Trong đó, đường là chất tan và nước là dung môi.

II. Công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch

Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) của một dung dịch là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch:

$C\%=\frac{m_{ct} }{m_{dd} } .100\%$ $C\%=\frac{m_{ct} }{m_{dd} } .100\%$

Trong đó:

m_ct: khối lượng chất tan (đơn vị gam);

m_dd: khối lượng dung dịch (đơn vị gam).

Ví dụ:

Hoà tan 21 gam KNO₃ vào 129 gam nước thu được dung dịch KNO₃. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch KNO₃ thu được.

Hướng dẫn giải:

Khối lượng dung dịch = khối lượng dung môi + khối lượng chất tan

= 129 + 21 = 150 gam.

Nồng độ phần trăm của dung dịch KNO₃ thu được là:

$C\%=\frac{m_{ct} }{m_{dd} } .100\%$ $C\%=\frac{m_{ct} }{m_{dd} } .100\%$ $=\frac{21}{150} .100\% =14\%$ $=\frac{21}{150} .100\% =14\%$

III. Cách tính khối lượng dung dịch

Cách 1: Tính khối lượng dung dịch khi biết khối lượng chất tan và khối lượng dung môi.

m_dd = m_ct+ m_dm

Trong đó:

+ m_dd là khối lượng dung dịch (g).

+ m_ct là khối lượng chất tan (g).

+ m_dm là khối lượng dung môi (g).

Ví dụ 1: Hòa tan 10 g muối NaCl vào 40 gam nước. Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được.

Hướng dẫn giải

Theo đề bài ta có: m_ct = 10 g, m_dm = 40 g

Khối lượng dung dịch muối là: m_dd= m_ct + m_dm= 10 + 40 = 50 gam

Nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được:

$C\%=\frac{m_{ct} }{m_{dd} } .100\%$ $C\%=\frac{m_{ct} }{m_{dd} } .100\%$ $=\frac{10}{50} .100 \%=20 \%$ $=\frac{10}{50} .100 \%=20 \%$

Cách 2: Tính khối lượng dung dịch khi biết khối lượng chất tan có trong dung dịch và nồng độ phần trăm của dung dịch.

$m_{dd} = \frac{m_{ct}.100 \% }{C\%}$ $m_{dd} = \frac{m_{ct}.100 \% }{C\%}$

Trong đó:

+ m_dd là khối lượng dung dịch (g)

+ m_ct là khối lượng chất tan có trong dung dịch (g).

+ C% là nồng độ % của dung dịch.

Cách 3: Tính khối lượng dung dịch khi biết khối lượng riêng và thể tích dung dịch.

m_dd = V_dd.d

Trong đó:

+ m_dd là khối lượng dung dịch (g)

+ V_dd là thể tích dung dịch (ml)

+ d là khối lượng riêng của dung dịch (g/ml)

Ví dụ: Tính khối lượng của 100 ml dung dịch H₂SO₄, biết khối lượng riêng của dung dịch là d = 1,83 g/ml.

Hướng dẫn:

Khối lượng dung dịch là:

m_dd = V_dd.d = 100.1,83 = 183 g.

Dạng 1: Bài tập về tính nồng độ phần trăm, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung môi

Học sinh cần ghi nhớ các công thức cơ bản về nồng độ phần trăm, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, từ đó mới có thể vận dụng nhuần nhuyễn vào làm bài tập.

Công thức cần ghi nhớ

Nồng độ phần trăm: $C\%=\frac{m_{ct} }{m_{dd} } .100\%$ $C\%=\frac{m_{ct} }{m_{dd} } .100\%$

Khối lượng chất tan: $m_{ct} =\frac{C\%.m_{dd} }{100\%}$ $m_{ct} =\frac{C\%.m_{dd} }{100\%}$

Khối lượng dung dịch: $m_{dd} = \frac{m_{ct}.100 \% }{C\%}$ $m_{dd} = \frac{m_{ct}.100 \% }{C\%}$

Trong đó:

+ m_dd là khối lượng dung dịch (g)

+ m_ct là khối lượng chất tan có trong dung dịch (g).

+ C% là nồng độ % của dung dịch.

Khi tính khối lượng dung dịch sau phản ứng, học sinh cần ghi nhớ các trường hợp dưới đây:

Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

Công thức tổng quát: m_dd= m_dm + m_ct

Trường hớp 1: Chất tạo thành ở trạng thái dung dịch

Ví dụ: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Công thức:

m_{dung dịch sau phản ứng} = tổng khối lượng các dung dịch trước phản ứng

Trường hợp 2: Chất tạo thành có xuất hiện chất khí

Ví dụ: 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Công thức: m_{dung dịch sau phản ứng} = m _{chất tham gia} - m_khí

Trường hợp 3: Chất tạo thành sau phản ứng có chất kết tủa.

Ví dụ: H₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄ + 2HCl

Công thức: m_{dung dịch sau phản ứng} = m_{dung dịch trước phản ứng} - m_{chất kết tủa}

Bài tập ví dụ minh hoạ

Dạng tính nồng độ phần trăm của dung dịch

Ví dụ: Hoà tan 15 gam HCl vào 45 gam nước. Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được.

Hướng dẫn giải

Khối lượng của dung dịch HCl là:

m_{dd HC}l = m_HCl+ m_nước= 15 + 45 = 60 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl là:

$C\%=\frac{m_{ct} }{m_{dd} } .100\%$ $C\%=\frac{m_{ct} }{m_{dd} } .100\%$ $=\frac{15}{60} .100\%=25\%$ $=\frac{15}{60} .100\%=25\%$

Dạng tính khối lượng chất tan trong dung dịch

Ví du: Tính khối lượng H2SO4 có trong 150 gam dung dịch H2SO4 14%

Hướng dẫn trả lời

$m_{ct} =\frac{C\%.m_{dd} }{100\%}$ $m_{ct} =\frac{C\%.m_{dd} }{100\%}$ $m_{H_{2}SO _{4}} =\frac{14.150}{100} =21 gam$ $m_{H_{2}SO _{4}} =\frac{14.150}{100} =21 gam$