Công thức cấu tạo của NO2

Công thức cấu tạo của NO2 được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Câu hỏi: Công thức cấu tạo của NO₂?

Trả lời:

Công thức cấu tạo của NO₂ là: O-N-O

1. NO₂ là gì?

NO₂ là một hợp chất của nitơ và oxy, thường tồn tại trong đất và trong nước. Đây là chất trung gian trong quá trình tổng hợp công nghiệp của axit nitric hay trong nước nó là sản phẩm trung gian của phản ứng oxy hóa dưới tác động của vi khuẩn từ amoniac thành nitrite và cuối cùng là nitrat.

NO₂ có các tên gọi như Nitrit, nitơ đioxit, điôxit nitơ.

2. Khí NO₂ sinh ra từ đâu?

- Trong môi trường khí tự nhiên hiện nay, NO và NO₂ là hai loại oxit nitơ thường gặp nhất. Khí NO₂ được sinh ra do sự kết hợp giữa khí nitơ với oxy trong không khí khi ở nhiệt độ cao như do sét đánh, khí núi lửa, quá trình quá trình phân hủy vi sinh vật.

- Trong khí quyển: khí NO₂ khi kết hợp với gốc OH có trong không khí sẽ tạo ra HNO₃. Vì vậy, khi trời mưa, NO₂ cùng với các phân tử HNO₃ sẽ hòa lẫn vào nước mưa và là giảm độ pH trong nước. Có thể nói, NO₂ là một trong những tác nhân gây ra ô nhiễm không khí.

- Trong tầng Ozon: khí NO₂ có thể sinh ra theo phản ứng oxi hóa NO

NO + O₃ → O₂ + NO₂

- Khí NO₂ nitơ đioxit còn là chất trung gian được sinh ra từ quá trình tổng hợp công nghiệp axit nitric.

3. Tính chất vật lý của NO₂ nitơ đioxit

- NO₂ là chất khí màu nâu đỏ và có mùi gắt đặc trưng.

- Khối lượng mol: 46.0055 g mol⁻¹.

- Khối lượng riêng: 1.88 g dm⁻³.

- Điểm nóng chảy: −11,2°C (261,9 K; 11,8°F).

- Điểm sôi: 21,2°C (294,3 K; 70,2°F).

- Áp suất hơi: 98.80 kPa (at 20°C).

4. Tính chất hóa học của NO₂

- NO₂ tham gia vào phản ứng Oxy hóa khử với phương trình sau đây:

3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

Trong phản ứng này NO₂ đóng vai trò vừa là chất oxy hóa vừa là chất khử.

- Ngoài ra, NO₂ còn tham gia phản ứng quang hóa sau để điều chế NO:

NO₂ + hν (λ < 430 nm) → NO + O

5. Điều chế NO₂

- Trong công nghiệp:

+ Sản phẩm trung gian của phản ứng điều chế HNO₃.

- Tạo ra khi cho NO tác dụng với O₂:

NO + O₂ → NO₂

- Trong phòng thí nghiệm:

+ Cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc:

Cu + 4HNO₃(đặc) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Chú ý: NO₂ là chất gây ô nhiễm môi trường, không khí và bào mòn tầng ozon.

6. Một số ứng dụng của khí NO₂

Ứng dụng chủ yếu của khí NO₂ thuộc về ngành thực phẩm:

+ Trong sản xuất thịt ăn sẵn người ta thường sử dụng khí NO₂ để ức chế sự sinh sôi phát triển của vi khuẩn trong thịt, giúp thịt lâu hư, tránh các trường hợp ngộ độc thực phẩm do thịt bị ôi thiu.

+ Ngoài ra, việc bổ sung nitrite còn giúp giữ màu đỏ tươi đẹp mắt cho thịt dù đã qua chế biến ở nhiệt độ cao và làm thịt có mùi đặc trưng hơn.

7. Tác hại của NO₂

- Tác hại của NO₂ đối với sức khỏe

Hít thở không khí với nồng độ NO₂ cao có thể gây kích ứng đường thở trong hệ hô hấp của con người. Phơi nhiễm NO₂ trong thời gian ngắn có thể làm nặng thêm các bệnh về đường hô hấp, đặc biệt là hen suyễn, dẫn đến các triệu chứng hô hấp (như ho, khò khè hoặc khó thở) thậm chí đến mức phải đến phòng cấp cứu. Phơi nhiễm lâu hơn với nồng độ NO₂ tăng cao có thể góp phần vào sự phát triển của bệnh hen suyễn và có khả năng làm tăng khả năng bị nhiễm trùng đường hô hấp. Những người mắc bệnh hen suyễn, cũng như trẻ em và người già thường có nguy cơ cao hơn đối với các ảnh hưởng sức khỏe của NO₂. NO₂ cùng với NO_x khác phản ứng với các hóa chất khác trong không khí tạo thành bụi mịn và ozone. Cả hai điều này cũng có hại khi hít phải do ảnh hưởng đến hệ hô hấp.

- Tác hại của NO₂ đối với môi trường

NO₂ và NO_x tương tác với nước, oxy và các hóa chất khác trong khí quyển để tạo thành mưa axit. Mưa axit gây hại cho các hệ sinh thái nhạy cảm như hồ và rừng. Các hạt nitrat tạo ra từ NO_x làm cho không khí trở nên mờ và khó nhìn thấy. NO_x trong khí quyển góp phần gây ô nhiễm chất dinh dưỡng ở vùng nước ven biển.

----------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn nội dung bài Công thức cấu tạo của NO2. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.