Công thức cấu tạo H2S

Công thức cấu tạo H2S được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Câu hỏi: Công thức cấu tạo H₂S

Trả lời:

Công thức cấu tạo H₂S là:

1. H₂S là gì?

♦ Khí H₂S hay khí Hiđro sunfua không màu, có mùi trứng thối và nặng hơn không khí (d ≈ 1,17). Hóa lỏng ở nhiệt độ −60^oC và hóa rắn ở −86^oC.

♦ H₂s có tan trong nước không: Khí H₂S có thể tan trong nước, H₂S có độ tan S = 0,38g/100g H₂O ở mức nhiệt 20^oC và 1atm

2. Tính chất vật lý

- Hiđro sunfua (H₂S) là chất khí rất độc, không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí.

- Hóa lỏng ở -60^oC, hóa rắn ở -86^oC.

- Độ tan trong nước S = 0,38g/100g H₂O (ở 20^oC, 1atm).

3 . Tính chất hóa học

3.1.Tính axit yếu

- Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

- Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S²⁻ và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

3.2. Tính khử mạnh

Trong hợp chất H₂S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất là −2. Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,… mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S⁻²) có thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do (S⁰), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +4 (S⁺⁴), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +6 (S⁺⁶). Vì vậy, hiđro sunfua có tính khử mạnh.

Các thí dụ sau đây chứng minh cho tính khử của hiđro sunfua.

- Hidrosunfua tác dụng với oxi:

+ Dung dịch axit sunfuhiđric tiếp xúc với không khí, nó dần trở nên vẩn đục màu vàng, do oxi của không khí đã oxi hóa H₂S thành S⁰:

2H₂S + O₂ → 2H₂O +2S

- Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

Nếu không cung cấp đủ không khí hoặc ở nhiệt độ không cao lắm thì H₂S bị oxi hóa thành S⁰:

- Clo có thể oxi hóa H₂S thành H₂SO₄:

H₂S + 4Cl₂+ 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

4. Trạng thái tự nhiên, điều chế

4.1. Trạng thái tự nhiên

- Trong tự nhiên, hiđro sunfua có trong một số nước suối, trong khí núi lửa, khí thoát ra từ chất protein bị thối rữa,...

4.2. Điều chế

- Trong công nghiệp không sản xuất hiđro sunfua. Trong phòng thí nghiệm điều chế bằng phản ứng của dung dịch axit clihiđric với sắt (II) sunfua:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

5. Tính chất của muối sunfua

- Muối sunfua của các kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) như Na2S, K2S tan trong nước và tác dụng với các dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂S:

Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑

- Muối sunfua của một số kim loại nặng như PbS, CuS, ... không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng.

- Muối sunfua của những kim loại còn lại như ZnS, FeS, ... không tan trong nước, nhưng tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂S:

ZnS + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑

- Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CdS màu vàng, CuS, FeS, Ag₂S, ... màu đen.

----------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn nội dung bài Công thức cấu tạo H2S. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.