Cho biết sản phẩm tạo thành khi cho Ag tác dụng với H2SO4 loãng

Ôn tập môn Hóa học 10

1 11

Chúng tôi xin giới thiệu bài Cho biết sản phẩm tạo thành khi cho Ag tác dụng với H2SO4 loãng được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Sản phẩm tạo thành khi cho Ag tác dụng với H₂SO₄ loãng

I. Tính chất vật lý của axit sunfuric H2SO4
II. Tính chất hóa học của axit sunfuric

Câu hỏi: Cho biết sản phẩm tạo thành khi cho Ag tác dụng với H₂SO₄ loãng

Trả lời:

Phản ứng Ag + H₂SO₄ loãng không xảy ra vì Ag là kim loại yếu đứng sau H₂ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng được với axit trung bình yếu (HCl, H₂SO₄ loãng) chỉ tác dụng được với axit mạnh như H₂SO₄ đặc, HNO₃.

I. Tính chất vật lý của axit sunfuric H2SO4

- Axit sunfuric H₂SO₄ là chất lỏng, sánh như dầu, nặng gấp 2 lần nước, khó bay hơi và tan vô hạn trong nước.

- Axit sunfuric H₂SO₄ đặc hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước. Nếu làm ngược lại sẽ làm nước sôi đột ngột bắn ra ngoài kèm theo các giọt axit làm bỏng da hoặc cháy quần áo.

- Cấu tạo phân tử của axit sunfuric H₂SO₄:

II. Tính chất hóa học của axit sunfuric

1. Axit sunfuric loãng (H₂SO₄ loãng)

+ H₂SO₄ loãng là một axit mạnh, có đầy đủ các tính chất hóa học chung của một axit.

+ Axit sunfuric loãng làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

+ Axit sunfuric có khả năng làm quỳ tím hóa đỏ do tính axit mạnh của nó.

+ Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại

+ Axit sunfuric loãng có khả năng tác dụng với kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại

K>Ba>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe2+>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg+>Ag>Pt>Au

Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

H₂SO₄ + Ba → BaSO₄ + H₂

+ Axit sunfuric loãng tác dụng với bazơ

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂+ H₂SO₄ → CuSO₄+ 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

+ Axit sunfuric loãng tác dụng với oxit bazơ

H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

+ Axit sunfuric loãng tác dụng với muối

H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄+ CO₂ + H₂O

H₂SO₄ + CaCO₃ →CaSO₄ + CO₂ + H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ +2HCl

2. Axit sunfuric đặc (H₂SO₄ đặc)

*Số oxi hóa của mà lưu huỳnh (S) có thể có là: -2 ; 0 ; +4 ; +6. Trong H₂SO₄ thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên → H₂SO₄ đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.

a) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại

- Thí nghiệm: Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa H₂SO₄ đặc

- Hiện tượng: dung dịch chuyển sang màu xanh và khí bay ra có mùi sốc.

- Phương trình hóa học:

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O

- H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng với các kim loại khác

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O

5H₂SO₄ + 4Zn → 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

*Lưu ý:

- Trong các bài tập vận dụng, kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc thường gặp nhất là tạo khí SO₂, khi giải thường vận dụng bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố:

n_e = n_{kim loại}.(hóa trị)kim loại = 2n_SO2n_{H2SO4 pứ}= 2n_{SO2 muối} = m_{kim loại} + 96n_SO2

- H₂SO₄ đặc nguội thụ động (không phản ứng) với Al, Fe, Cr

- H₂SO₄ đặc phản ứng được với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) → muối (trong đó kim loại có hóa trị cao) + H₂O + SO₂↑ (S, H₂S).

- Sản phẩm khử của S⁺⁶ tùy thuộc vào độ mạnh của kim loại: kim loại có tính khử càng mạnh thì S⁺⁶ bị khử xuống mức oxi hóa càng thấp.

b) Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim → oxit phi kim + H₂O + SO₂↑

- PTPƯ: H₂SO₄ đặc + Phi kim → Oxit phi kim + H₂O + SO₂↑

S + 2H₂SO₄ → 2H₂O + 3SO₂↑

C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂↑

2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5H₂O + 2SO₂↑

c) Axit sunfuric đặc tác dụng với các chất khử khác

- PTPƯ: H₂SO₄ đặc + chất khử (FeO, FeSO₄) → Muối + H₂O + SO₂↑

2H₂SO₄ + 2FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 2H₂O