Chứng minh HCl có tính khử?

Chứng minh HCl có tính khử? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Câu hỏi: Chứng minh HCl có tính khử?

Trả lời

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

- Mg có số oxi hoá ban đầu là 0 sau phản ứng lên +2, H có số oxi hoá ban đầu là +1 sau phản ứng còn 0 nên HCl thể hiện tính oxi hoá ở phương trình này

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

- Cl₂ ban đầu có số oxi hoá là 0,sau phản ứng ở NaCl có số oxi hoá là -1 chứng tỏ có tính oxi hoá, ở NaClO có số oxi hoá là +1 chứng tỏ có tính khử

1. Axit Clohydric HCl là gì?

- Axit Clohidric (viết tắt là HCl) là một hợp chất vô cơ có tính axit mạnh, tồn tại ở 2 dạng đó là lỏng (tạo ra từ sự hòa tan khí hydro clorua trong nước) và khí.

- Một số tên gọi khác: Axit clohydric, Axit hidrocloric, Axit muriatic, Cloran.

- Trong ngành công nghiệp dược phẩm, hóa học, xây dựng các chế phẩm,…axit clohydric được sử dụng rộng rãi. Tuy nhiên, cần thận trong khi sử dụng vì nó có khả năng ăn mòn các mô con người, gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột.

2. Các tính chất đặc trưng của axit clohydric

Tính chất vật lý của HCl

- Khi ở dạng khí, HCl không màu, có mùi xốc, nặng hơn không khí và tan nhiều trong nước tạo dung dịch axit mạnh.

- Khi ở dạng lỏng, HCl loãng không màu. Ở dạng đậm đặc 40%, axit HCl có màu vàng ngả xanh lá và có thể tạo thành sương mù axit, có khả năng ăn mòn và làm tổn thương các mô của con người.

- Độ hòa tan trong nước: 725g/l ở 20 độ C.

- Trọng lượng phân tử: 36,5 g/mol.

- Dung dịch HCl dễ bay hơi.

Tính chất hoá học của axit clohiđric HCl

- Dung dịch HCl có đầy đủ tính chất của một axit mạnh

- Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

- HCl tác dụng với kim loại

- HCl tác dụng kim loại đứng trước H tạo thành muối và khí hidro

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂↑

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂↑

* HCl tác dụng với oxit kim loại

- HCl tác dụng oxit kim loại tạo thành muối và nước

6HCl + Al₂O₃ →2AlCl₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl → 4H₂O + FeCl₂ + 2FeCl₃

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

* HCl tác dụng với bazơ.

- HCl tác dụng bazơ dung dịch hoặc bazơ rắn tạo thành muối và nước

3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O

2HCl + 2NaOH → 2NaCl + H₂O

2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O

2HCl + Fe(OH)₂ → FeCl₂ + 2H₂O

HCl tác dụng với muối

- HCl tác dụng muối tạo thành muối và axit mới

- Điều kiện: tạo kết tủa, khí bay lên hoặc axit mới yếu hơn

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

2HCl + BaS → BaCl2 + H2S↑

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃ + 2HCl → AgCl↓ + HNO₃

- HCl tác dụng với hợp chất có tính oxi hóa

- Ngoài tính oxi hóa khi tác dụng với các kim loại đứng trước H₂, HCl còn đóng vai trò chất khử khi tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃, ...

6HCl + KClO₃ → KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

2HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 7H₂O

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

3. Cách điều chế HCl

Trong phòng thí nghiệm

- HCL được điều chế bằng phương pháp axit sulfuric có thể nồng độ lên đến 40% với phương trình điều chế sau:

+ NaCl rắn + H₂SO₄ đặc → NaHSO₄ + HCl (< 2500C)

+ 2NaCl rắn + H₂SO₄ đặc → Na₂SO₄ + 2HCl (> 4000C)

Trong công nghiệp

- Điều chế HCL bằng phương pháp tổng hợp

- HCL trong công nghiệp thường được điều chế ở nồng độ phần trăm là 32 - 34 % bằng phương pháp tổng hợp với phương trình điều chế sau:

H₂ + Cl₂ → 2HCl (đun nóng)

Ứng dụng của axit clohidric

- Axit clohidric được ứng dụng trong rất nhiều ngành công nghiệp:

+ Tẩy gỉ thép.

+ Sản xuất các hợp chất hữu cơ.

+ Sản xuất các hợp chất vô cơ chứa clo.

+ Kiểm soát và trung hòa pH (điều chỉnh pH của nước).

+ Tái sinh các nhựa trao đổi ion (rửa các cation từ các loại nhựa).

+ Xử lý da, vệ sinh và xây dựng nhà cửa.

+ Sản xuất thực phẩm, các thành phần thực phẩm và phụ gia thực phẩm.

+ Công nghiệp khoan, công nghiệp khai thác dầu.

----------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn nội dung bài Chứng minh HCl có tính khử? Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.