Tính chất vật lý của HCl

Tính chất vật lý của HCl được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Câu hỏi: Tính chất vật lý của HCl

Trả lời:

Tính chất vật lí của axit Clohidric (HCl) là:

- Hiđro clorua (HCl) tan vào nước tạo thành dung dịch Axit Clohidric (HCl).

- Axit HCl là chất lỏng không màu, dễ bay hơi. Dung dịch axit HCl không màu, HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm.

1 . Axit Clohydric HCl là gì?

Axit Clohidric (viết tắt là HCl) là một hợp chất vô cơ có tính axit mạnh, tồn tại ở 2 dạng đó là lỏng (tạo ra từ sự hòa tan khí hydro clorua trong nước) và khí.

Một số tên gọi khác: Axit clohydric, Axit hidrocloric, Axit muriatic, Cloran.

Trong ngành công nghiệp dược phẩm, hóa học, xây dựng các chế phẩm,… axit clohydric được sử dụng rộng rãi. Tuy nhiên, cần thận trong khi sử dụng vì nó có khả năng ăn mòn các mô con người, gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột.

2. Tính chất hóa học của HCl

2.1 HCl làm quỳ tím chuyển màu gì?

Với bản chất là 1 axit mạnh, do đó HCl làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ khi tiếp xúc. Đây cũng là đặc điểm nhận dạng rõ ràng nhất của hầu toàn bộ các axit mạnh.

Lưu ý: Hợp chất này chỉ làm quỳ tím đổi màu khi tồn tại ở dạng dung dịch. Còn nếu tồn tại ở dạng khí sẽ không làm quỳ tím đổi sang màu đỏ.

2.2 Là chất điện ly mạnh

HCl có thể tan hoàn toàn trong nước và phân ly cho ra một ion H⁺ và một ion Cl⁻. Trong quá trình hòa tan trong nước, ion H⁺ liên kết với H₂O tạo thành ion H₃O⁺. Phương trình:

HCl + H₂O → H₃O⁺+ Cl^–

2.3 HCl tác dụng với những chất nào?

- Tác dụng với kim loại

Những kim loại tác dụng với HCl là các kim loại đứng trước Hidro trong bảng tuần hoàn như Fe, Al, Mg. Phản ứng tạo ra muối clorua và giải phóng khí Hidro. Phương trình phản ứng như sau:

2HCl + Mg → MgCl₂+ H₂↑

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂↑

6HCl + 2Al → 2AlCl₃+ 3H₂↑

- Tác dụng với oxit kim loại

HCl có khả năng tác dụng với các oxit kim loại như Al₂O₃, CuO, Fe₃O₄ tạo ra muối và nước.Phương trình phản ứng như sau:

Fe₃O₄+ 8HCl → 4H₂O + FeCl₂+ 2FeCl₃

6HCl + Al₂O₃→2AlCl₃ + 3H₂O

2HCl + CuO → CuCl₂+ H₂O

- Tác dụng với muối

Axit clohidric còn có thể tác dụng với muối, tạo ra muối mới và axit mới. Điều kiện để phản ứng xảy ra là axit tạo ra phải yếu hơn HCl, sản phẩm có kết tủa hoặc tạo ra chất khí bay lên. Phương trình phản ứng như sau:

Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

CaCO₃+ 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃+ 2HCl → AgCl↓ + HNO₃

2HCl + BaS → BaCl₂+ H₂S↑

K₂CO₃+ 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

- Tác dụng với bazơ

HCl tác dụng với bazo tạo ra muối và nước. Phương trình phản ứng như sau:

2HCl + 2NaOH → 2NaCl + H₂O

2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂+ 2H₂O

2HCl + Fe(OH)₂→ FeCl₂ + 2H₂O

- Tác dụng với hợp chất có tính oxi hóa

Bên cạnh khả năng oxi hóa khi phản ứng với các kim loại đứng trước Hidro, Acid HCl còn có thể tác dụng với các chất có tính oxy hóa mạnh như KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃,… Trong phản ứng này, nó giữ vai trò là một chất có tính khử mạnh. Phương trình phản ứng:

6HCl + KClO₃→ KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

2HCl + MnO₂→ MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

14HCl + K₂Cr₂O₇→ 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 7H₂O

16HCl + 2KMnO₄→ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

2.4 HCl không tác dụng với chất nào?

Bên cạnh những hợp chất tác dụng được với HCl, dưới đây là một số chất không tác dụng được:

• Kim loại đứng sau Hidro trong dãy điện hóa: Cu. Ag, Au,….
• Muối không tan: Các muối có gốc CO₃ và PO₄ nhưng trừ K₂CO₃ và Na₂CO₃, K₃PO₄ và Na₃PO₄)
• Axit: Không tác dụng với tất cả các axit
• Phi kim: Không tác dụng được với phi kim
• Oxit kim loại: Không tác dụng được với oxit kim loại
• Oxit phi kim: Không tác dụng được với oxit phi kim

3. Cách điều chế HCl

Trong phòng thí nghiệm:

HCL được điều chế bằng phương pháp axit sulfuric có thể nồng độ lên đến 40% với phương trình điều chế sau:

NaCl rắn + H₂SO₄đặc → NaHSO₄ + HCl (< 250^oC)

2NaCl rắn + H₂SO₄đặc → Na₂SO₄ + 2HCl (> 400^oC)

Trong công nghiệp:

HCl trong công nghiệp thường được điều chế ở nồng độ phần trăm là 32 -34 % bằng phương pháp tổng hợp với phương trình điều chế sau:

H₂ + Cl₂ → 2HCl (đun nóng)

4. Tác hại của khí HCl đối với môi trường và con người

- Tiếp xúc nhiều với hơi axit clohydric có thể gây nhiễm độc, viêm dạ dày, viêm phế quản mãn tính, mẩn đỏ, tổn thương da hoặc bỏng nghiêm trọng, giảm thị lực,….

- Tiếp xúc lâu với khí HCl có thể gây khàn giọng, loét đường hô hấp, đau tức ngực, làm tê liệt các chức năng của hệ thần kinh trung ương,.…

- Gây bỏng, tụ máu, tích nước ở phổi nếu bị nặng,…

- Làm cây cối chậm phát triển, giảm độ mỡ nóng của lá cây, khiến các tế bào biểu bì của lá cây co lại,… thậm chí chết cây nếu tiếp xúc với HCl nồng độ cao

----------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn nội dung bài Tính chất vật lý của HCl. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.