Giải Hóa 10 bài 11: Liên kết ion Kết nối tri thức

Giải Hóa 10 Kết nối tri thức bài 11: Liên kết ion 

Giải Hóa 10 bài 11: Liên kết ion Kết nối tri thức được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời các nội dung câu hỏi bài tập sách giáo khoa Hóa 10 KNTT. Hy vọng thông qua tài liệu bạn đọc có thêm tài liệu hữu ích trong quá trình soạn bài, học bài và làm các câu hỏi bài tập. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.

>> Bài trước đó: Giải Hóa 10 Bài 10: Quy tắc Octet Kết nối tri thức

I. Sự tạo thành ion

Câu 1 trang 52 Hóa 10 KNTT

Hoàn thành các sơ đồ tạo thành ion sau:

a) Li → Li⁺ + ?

b) Be → ? + 2e

c) Br + ? → Br^–

d) O + 2e → ?

Hướng dẫn trả lời câu hỏi 

a) Li → Li+ + 1e

b) Be → Be²⁺ + 2e

c) Br + 1e → Br^–

d) O + 2e → O^2-

Câu 2 trang 52 Hóa 10 KNTT

Viết cấu hình electron của các ion K+, Mg2+, F-, S2. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?

Hướng dẫn trả lời câu hỏi 

• Cấu hình electron của K (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

K → K⁺ + 1e

⇒ Cấu hình electron của K+ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cấu hình electron của K+ giống với khí hiếm Ar.

• Cấu hình electron của Mg (Z =12): 1s²2s²2p⁶3s².

⇒ Cấu hình electron của Mg²⁺ là 1s²2s²2p⁶.

Mg → Mg²⁺ + 2e

Cấu hình electron của Mg²⁺ giống với khí hiếm Ar.

• Cấu hình electron của F (Z =9) là 1s²2s²2p⁵.

F + 1e → F-

⇒ Cấu hình electron của F^– là 1s²2s²2p⁶.

Cấu hình electron của F^– giống với khí hiếm Ne.

• Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

S + 2e → S^2–

⇒ Cấu hình electron của S^2– là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Cấu hình electron của S^2– giống với khí hiếm Ar.

Câu 3 trang 52 Hóa 10 KNTT

Vì sao một ion O^2- kết hợp được với hai ion Li+?

Hướng dẫn trả lời câu hỏi 

O + 2e → O^2–

Li → Li+ + e

O có xu hướng nhận thêm 2 electron, còn Li có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

II. Sự tạo thành liên kết ion

Câu 4 trang 52 Hóa 10 KNTT

Cho các ion Na⁺, Mg²⁺, O^2-, Cl^-. Những ion nào có thể kết hợp với nhau tạo thành liên kết ion?

Hướng dẫn trả lời câu hỏi 

Liên kết ion thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

⇒ Các cặp ion có thể kết hợp với nhau để tạo liên kết ion là: Na⁺ và O^2–, Mg²⁺ và O^2–, Na⁺ và Cl^–, Mg²⁺ và Cl^–.

Câu 5 trang 52 Hóa 10 KNTT

Mô tả sự tạo thành liên kết ion trong:

a) Calcium oxide.

b) Magnesium chloride.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi 

a) Khi kim loại calcium kết hợp với phi kim oxygen, tạo thành các ion Ca²⁺ và O^2–, các ion này có điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Biểu diễn sự hình thành liên kết ion trong phân tử CaO như sau:

b) Khi kim loại magnesium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành các ion Mg²⁺ và Cl–, các ion này có điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Biểu diễn sự hình thành liên kết ion trong phân tử MgCl₂ như sau:

III. Tinh thể ion

Câu 6 trang 54 Hóa 10 KNTT

a) Vì sao muối ăn có nhiệt độ nóng chảy cao (801^oC)?

b) Hợp chất ion dẫn điện trong trường hợp nào? Vì sao?

Hướng dẫn trả lời câu hỏi 

a) Muối ăn (NaCl) là tinh thể ion, giữa các ion có lực hút tĩnh điện rất mạnh nên khó nóng chảy.

b)

Hợp chất tĩnh điện khi các hợp chất tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy.

Vì khi tan trong nước, các ion bị tách khỏi mạng lưới tinh thể, chuyển động khá tự do.

Khi ở trạng thái nóng chảy, các ion có thể chuyển động khá tự do.

>> Bài tiếp theo: Giải Hóa 10 Bài 12: Liên kết cộng hóa trị

-----------------------------------------

Như vậy, VnDoc.com đã gửi tới các bạn Giải Hóa 10 bài 11: Liên kết ion Kết nối tri thức. Ngoài ra, các em học sinh có thể tham khảo môn Ngữ văn 10 Kết nối tri thức tập 1, Vật Lý 10 Kết nối tri thức và Toán 10 Kết nối tri thức tập 1, Toán 10 Kết nối tri thức tập 2, Sinh 10 Kết nối tri thức đầy đủ khác.