Giải Hóa 10 Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals CTST

Giải Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Giải Hóa 10 Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals CTST được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời các nội dung câu hỏi bài tập sách giáo khoa Hoá 10 CTST Bài 11. Hy vọng thông qua nội dung tài liệu bạn đọc sẽ soạn bài chuẩn bị bài thật tốt, cũng như nắm được các phương pháp giải bài tập.

>> Bài trước đó: Giải Hóa 10 Bài 10: Liên kết cộng hóa trị CTST

1. Liên kết hydrogen

Câu 1 trang 67 Hóa 10 CTST

Giữa liên kết S-H và liên kết O-H, liên kết nào phân cực mạnh hơn? Vì sao?

Hướng dẫn trả lời câu hỏi 

• Xét liên kết O – H:

∆χ = 3,44 – 2,2 = 1,24 ⇒ Liên kết O-H là liên kết cộng hóa trị phân cực.

• Xét liên kết S – H:

∆χ = 2,58 – 2,2 = 0,38 ⇒ Liên kết S-H là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Vậy liên kết O-H phân cực mạnh hơn.

Câu 2 trang 68 Hóa 10 CTST

Quan sát các Hình 11.2 và 11.3, em hiểu thế nào là liên kết hydrogen giữa các phân tử?

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Liên kết hydrogen thường được biểu diễn bằng dấu ba chấm (…)

Câu 3 trang 68 Hóa 10 CTST

So sánh độ bền của liên kết hydrogen với liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Thứ tự tăng dần độ bền liên kết: Liên kết hydrogen < liên kết cộng hóa trị < liên kết ion.

Luyện tập trang 68 Hoá 10 Chân trời sáng tạo

Điều gì đã khiến H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S? Giải thích.

H₂O có liên kết hydrogen liên phân tử còn H₂S không có liên kết này nên H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S.

Câu 4 trang 68 Hóa 10 CTST

So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH₃ và CH₄. Giải thích.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

NH₃ có nhiệt độ sôi cao hơn CH₄ do các phân tử NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen với nhau (còn CH₄ thì không):

NH₃ tan trong nước nhiều hơn CH₄ do phân tử NH ₃ có thể tạo liên kết hydrogen với nước còn CH ₄ thì không.

Câu 5 trang 69 Hóa 10 CTST

Giải thích vì sao một phân tử nước có thể tạo được liên kết hydrogen tối đa với bốn phân tử nước khác.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Nguyên tử O có 2 cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo 2 liên kết hydrogen với 2 nguyên tử H của các phân tử nước khác; 2 nguyên tử H của phân tử nước đủ điều kiện tạo liên kết hydrogen với 2 nguyên tử O của các phân tử nước khác.

Như vậy, một phân tử nước có thể tạo 4 liên kết hydrogen với các phân tử nước khác xung quanh.

2. Tương tác Van Der Waals

Câu 6 trang 69 Hóa 10 CTST

Quan sát Hình 11.7, cho biết thế nào là một lưỡng cực tạm thời?

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Trong các phân tử, các electron không ngừng chuyển động. Khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các lưỡng cực tạm thời . 

Câu 7 trang 70 Hóa 10 CTST

Các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng hút nhau bằng lực hút nào?

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng hút nhau bằng lực hút trái dấu.

Câu 8 trang 70 Hóa 10 CTST

Giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các nguyên tố khí hiếm trong Bảng 11.1

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Trong bảng 11.1, theo chiều từ trái sang phải, bán kính của các nguyên tố tăng dần, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm dần.

Giải bài tập trang 71 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo

Bài 1 trang 71 Hóa 10 Chân trời sáng tạo

Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử

Hướng dẫn giải bài tập 

Đáp án B

Bài 2 trang 71 Hóa 10 Chân trời sáng tạo

Sự phân bố electron không đồng đều trong một nguyên tử hay một phân tử hình thành nên

A. một ion dương

B. một ion âm

C. một lưỡng cực vĩnh viễn

D. một lưỡng cực tạm thời

Hướng dẫn giải bài tập

Đáp án D

Sự phân bố electron không đồng đều trong một nguyên tử hay một phân tử hình thành nên một lưỡng cực tạm thời.

Bài 3 trang 71 Hóa 10 Chân trời sáng tạo

Khí hiếm nào dưới đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?

Hướng dẫn giải bài tập

Đáp án A

Ne có nhiệt độ sôi thấp nhất do trong nhóm VIIIA, từ Ne đến Rn bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng ⇒ Tương tác van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng.

Bài 4 trang 71 Hóa 10 Chân trời sáng tạo

Biểu diễn liên kết hydrogen giữa các phân tử:

a) Hydrogen fluoride

b) Ethanol (C₂H₅OH) và nước

Hướng dẫn giải bài tập

a) Liên kết hydrogen được hình thành giữa các phân tử HF:

b) Liên kết hydrogen được hình thành giữa H₂O và C₂H₅OH

Bài 5 trang 71 Hóa 10 Chân trời sáng tạo

Trong hai chất ammonia (NH ₃) và phosphine (PH₃), theo em chất nào có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước lớn hơn? Giải thích

Hướng dẫn giải bài tập

NH₃ có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước lớn hơn PH ₃ do NH ₃ có thể tạo liên kết hydrogen với nhau và với nước.

>> Bài tiếp theo: Giải Hóa 10 Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống CTST

------------------------------------------------

Như vậy, VnDoc.com đã gửi tới các bạn Giải Hóa 10 Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals CTST. Ngoài ra, các em học sinh có thể tham khảo môn Hóa 10 Cánh Diều, Lý 10 Cánh Diều và Toán 10 Chân trời sáng tạo tập 1, Sinh 10 Chân trời sáng tạo đầy đủ khác.