Hoàn thành PTHH: SO2 + NaOH

VnDoc xin giới thiệu bài Hoàn thành PTHH: SO2 + NaOH được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Câu hỏi: Hoàn thành phương trình hóa học SO₂ + NaOH

Trả lời:

- Điều kiện phản ứng: nhiệt độ phòng

- Hiện tượng nhận biết: không có hiện tượng gì

I. Lưu huỳnh đioxit là gì?

Lưu huỳnh đioxit hay anhiđrit sunfurơ là một hợp chất hóa học có công thức SO₂. Đây là một khí vô cơ không màu, nặng hơn không khí và là sản phẩm chính của sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh.

Các tên gọi khác: sulfur dioxit, lưu huỳnh oxit, khí SO₂

II. Tính chất vật lí của SO2

- Trạng thái: là chất khí, không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí khoảng 2 lần.

- Nhiệt độ hóa lỏng: - 10^oC.

- Tan nhiều trong nước.

- Là khí độc → hít thở gây viêm đường hô hấp.

III. Tính chất hóa học của SO2

- Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

Ví dụ:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

- Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Ví dụ:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối.

Ví dụ:

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

- Lưu huỳnh đioxit là chất khử:

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ (V₂O₅, 450^oC)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

IV. Điều chế SO2

Trong phòng thí nghiệm:

- Phương pháp: dùng phản ứng của Na₂SO₃ với dung dịch H₂SO₄:

- PTHH:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Trong công nghiệp:

(1) Đốt cháy lưu huỳnh:

S + O₂ -(t^o)→ SO₂

(2) Đốt cháy H₂S trong oxi dư:

2H₂S + 3O₂ -(t^o)→​ 2H₂O + 2SO₂

(3) Cho kim loại tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng:

Cu + 2H₂SO_{4 đặc, nóng} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

(4) Đốt quặng sunfua kim loại như pirit sắt (FeS₂)

4FeS₂ + 11O_{2 (t}^o₎→​ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

V. Nhận biết và ứng dụng của SO2

Nhận biết SO₂

- Làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ.

- Làm mất màu dung dịch nước brom, dung dịch thuốc tím…

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Ứng dụng của SO₂

- Dùng trong sản xuất hợp chất Axit Sunfuric

- Sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy và dung dịch đường

- Ứng dụng trong làm chất bảo quản cho các loại thực phẩm sấy khô

- Trong ngành sản xuất rượu

- Trong phòng thí nghiệm: sử dụng làm thuốc thử để nhận biết các chất khác và được dùng như một dung môi trơ

* Tác hại:

- Lưu huỳnh dioxide là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường. Nó sinh ra như là sản phẩm phụ trong quá trình đốt cháy than đá, dầu, khí đốt.

- Nó là một trong những chất gây ra mưa axít ăn mòn các công trình, phá hoại cây cối, biến đất đai thành hoang mạc.

- Khí SO₂ gây bệnh cho người như viêm phổi, đau mắt,viêm đường hô hấp...

VI. Bài tập vận dụng

Bài 1: Hấp thụ 3,36 lít khí SO ₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH aM. Tính a biết sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa.

Vì đề cho chỉ tạo muối trung hòa nên chỉ xảy ra phản ứng

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

0,15 → 0,3

n_SO2 = 0,15 mol , V_NaOH = 200 ml = 0,2 lít

→ a = C_MNaOH = 0,15/0,2 = 0,75M

Bài 2: Hấp thụ 6,72 lít khí SO ₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH) ₂ 2M. Tính khối lượng muối thu được

Cách 1:

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃↓ + H₂O

x mol → x mol → x mol

BaSO₃ + SO_2dư + H₂O → Ba(HSO₃)₂

x mol → x mol

- Tạo kết tủa, khi dư SO₂, kết tủa bị hòa tan, để hòa tan hết kết tủa n_SO2 ít nhất = 2x = 2n_Ba(OH)2

- Nếu lượng SO₂ không đủ để hòa tan hết kết tủa, thì kết tủa chỉ bị tan một phần tức tồn tại 2 muối BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃↓ + H₂O

0,2 → 0,2 0,2

BaSO₃ + SO_2dư + H₂O → Ba(HSO₃)₂

0,1 ← (0,3-0,2) → 0,1

n_{BaSO3 còn lại} = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Cách 2: Nhẩm trắc nghiệm: Để hòa tan hết kết tủa n_SO2 = 2n_Ba(OH)2, nếu lượng kết tủa chỉ bị tan một phần

n_SO2 = 2n_Ba(OH)2 - n_{kết tủa} (vì tỉ lệ số mol hòa tan kết tủa là 1:1)

→ n_{BaSO3 còn lại} = 2n_Ba(OH)2 - n_SO2 = 2.0,2 – 0,3 = 0,1 mol

Số mol 2 muối = số mol Ba(OH)₂ → n_Ba(HSO3)2 = n_Ba(OH)2 - n_{BaSO3 còn lại} = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

→ m_BaSO3 = 0,1 . 217 = 12,7g

→ m_Ba(HSO3)2 = 0,1.299 = 29,9g

----------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn nội dung bài Hoàn thành PTHH: SO2 + NaOH. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.