Cho biết sản phẩm sinh ra khi cho BaO tác dụng với H2O

Ôn tập môn Hóa học 10

Cho biết sản phẩm sinh ra khi cho BaO tác dụng với H2O được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Sản phẩm sinh ra khi cho BaO tác dụng với H₂O

A. Bari oxit
B. Bari Hiđroxit

Câu hỏi: Cho biết sản phẩm sinh ra khi cho BaO tác dụng với H₂O

Trả lời:

Sản phẩm sinh ra khi cho BaO tác dụng với H₂O là Ba(OH)₂

BaO	+ H2O	⟶	Ba(OH)2
rắn	lỏng		dd
trắng			không màu

- Điều kiện: Không có

- Cách thực hiện: cho BaO tác dụng với nước tạo thành hidroxit.

- Hiện tượng: Chất rắn màu trắng bari oxit (BaO) tan dần.

A. Bari oxit

- Công thức phân tử: BaO

- Phân tử khối: 153 g/mol

I. Cấu tạo

- Gồm 1 nguyên tử Ba liên kết với 1 nguyên tử O bằng liên kết ion.

II. Tính chất vật lí & nhận biết

- Tính chất vật lý: là chất rắn có màu trắng, nhiệt độ nóng chảy 1923^oC, khả năng hút ẩm mạnh.

- Nhận biết: Đem hòa tan bari oxit vào nước, tan tốt trong nước, tỏa nhiệt mạnh

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Dung dịch tạo thành làm quỳ tím chuyển sang màu xanh và phenolphthalein chuyển sang màu hồng.

III. Tính chất hóa học

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazơ.

Tác dụng với nước:

BaO + H2O → Ba(OH)2

Tác dụng với axit:

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

Tác dụng với oxit axit:

BaO + CO₂ → BaCO₃

IV. Ứng dụng

- BaO được dùng trong vật liệu gốm nhóm trợ chảy. Nó có thể kết hợp với một số loại oxit khác tạo ra một số màu độc đáo; như kết hợp với đồng cho màu ngọc lam nổi tiếng.

- Oxit bari còn được nhiều người biết đến vì nó có thể cho mặt men "xỉn" mịn.

IV. Điều chế

- Đốt cháy Bari trong oxi, không khí

2Ba + O₂ → 2BaO (DK: t^o)

V. Bài tập vận dụng

Câu 1: Bari oxit có công thức hóa học là

Ba₂O
BaO
BaO₂
Ba₂O₂

Đáp án đúng : B. BaO

Câu 2: Dãy chất nào sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thường:

Na, BaO, MgO
Mg, Ca, Ba
Na, K₂O, BaO
Na, K₂O, Al₂O₃

Đáp án đúng : C. Na, K₂O, BaO

Hướng dẫn giải

Na, K₂O, BaO phản ứng với nước ở nhiệt độ thường

Câu 3: Công thức chung của oxit kim loại Bari và các kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là

R₂O₃.
R2O.
RO.
RO2.

Đáp án đúng : C. RO.

B. Bari Hiđroxit

- Công thức phân tử: Ba(OH)₂

- Phân tử khối: 171 g/mol

I. Cấu tạo

- Có tên là baryta, là một trong những hợp chất chính của bari.

- Cấu tạo gồm 1 nguyên tử Ba liên kết với 2 nhóm hiđroxit -OH.

II. Tính chất vật lí & nhận biết

- Tính chất vật lý: Là chất rắn, có màu trắng, tan tốt trong nước, dễ hút ẩm.

- Nhận biết: Dung dịch Ba(OH)₂ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh hoặc làm dung dịch phenolphthalein chuyển sang màu hồng do có tính bazo.

III. Tính chất hóa học

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của một bazơ mạnh.

Phản ứng với các axit:

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂+ 2H₂O

Phản ứng với oxit axit: SO₂, CO₂...

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂

Phản ứng với các axit hữu cơ tạo thành muối:

2CH₃COOH + Ba(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ba + 2H₂O

Phản ứng thủy phân este:

2CH₃COOC₂H₅ + Ba(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ba + 2C₂H₅OH

Phản ứng với muối:

Ba(OH)₂ + CuCl₂ → BaCl₂ + Cu(OH)₂↓

Tác dụng một số kim loại mà oxit, hidroxit của chúng có tính lưỡng tính (Al, Zn...):

Ba(OH)₂ + 2Al + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂↑

Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

Ba(OH)₂ + Al₂O₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂

IV. Ứng dụng

- Về mặt công nghiệp, bari hidroxit được sử dụng làm tiền thân cho các hợp chất bari khác. Bari hiđroxit ngậm đơn nước (Monohydrat) được sử dụng để khử nước và loại bỏ sunfat từ các sản phẩm khác nhau.

- Ứng dụng này khai thác độ tan rất thấp của bari sunfat.

- Ứng dụng công nghiệp này cũng được áp dụng cho phòng thí nghiệm.