Giải Hóa 10 Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cánh diều

Giải Hóa 10 Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cánh diều được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời các nội dung câu hỏi, thảo luận, bài tập sách giáo khoa Hóa 10 Cánh diều bài 6 Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hy vọng có thêm tài liệu bổ ích dành bạn đọc trong quá trình học tập, học tốt môn Hóa học 10 hơn. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.

>> Bài trước đó: Giải Hóa 10 Bài 5: Lớp, phân lớp, cấu hình electron

A. Trả lời câu hỏi và thảo luận

Câu 1 trang 32 Hóa 10 Cánh diều

Mendeleev sắp xếp 9 nguyên tố như bảng 6.1 theo những nguyên tắc nào?

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Mendeleev sắp xếp 9 nguyên tố như bảng 6.1 theo nguyên tắc:

Tăng dần khối lượng nguyên tử từ trái sang phải, từ trên xuống dưới.

Các nguyên tố trong cùng 1 dãy có tính chất tương tự nhau:

+ Dãy halogen: Cl, Br, I

+ Dãy kim loại kiềm: K, Rb, Cs

+ Dãy kim loại kiềm thổ: Ca, Sr, Ba

Câu 2 trang 32 Hóa 10 Cánh diều

Hãy chỉ ra nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn năm 1869 của Mendeleev (nguyên tắc theo hàng ngang, theo hàng dọc)

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn năm 1869 của Mendeleev:

Nguyên tắc hàng ngang: theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử từ trái sang phải;

Nguyên tắc hàng dọc: theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử từ trên xuống dưới.

Có sự tuần hoàn về tính chất của các chất được sắp xếp.

Câu 3 trang 33 Hóa 10 Cánh diều

Quan sát bảng tuần hoàn ở phụ lục 1 và cho biết trong bảng có bao nhiêu hàng, bao nhiêu cột và bao nhiêu nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Tổng số hàng: 8

Tổng số cột: 18

Tổng số nguyên tố hóa học: 118

Câu 4 trang 34 Hóa 10 Cánh diều

Hãy cho biết những thông tin thu được từ ô nguyên tố Vanadium

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Ô nguyên tố Vanadium cho biết các thông tin sau:

Kí hiệu hóa học: V

Tên nguyên tố: Vanadium

Số hiệu nguyên tử: 23

Nguyên tử khối trung bình: 50,942

Câu 5 trang 34 Hóa 10 Cánh diều

Sử dụng bảng tuần hoàn (Phụ lục 1) và cho biết các nguyên tố nhóm IA có đặc điểm về cấu hình electron tương tự nhau như thế nào?

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Nhóm IA gồm các nguyên tố là: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

Cấu hình electron của các nguyên tố nhóm IA:

H: 1s ;

Li: 2s¹;

Na: 3s¹;

K: 4s¹;

Rb: 5s¹;

Cs: 6s¹;

Fr: 7s¹

Nhận xét: Các nguyên tố nhóm IA là các nguyên tố nhóm s, có 1 electron ở lớp ngoài cùng (ns¹).

Câu 6 trang 35 Hóa 10 Cánh diều

Viết cấu hình electron nguyên tử Na. Cho biết trong bảng tuần hoàn, Na nằm ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA. Nêu mối liên hệ giữa số hiệu nguyên tử, số lớp electron, số electron lớp ngoài cùng và vị trí của Na trong bảng tuần hoàn.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Na (Z = 11)

Cấu hình electron của: 1^s22s²2p⁶3s¹

Trong bảng tuần hoàn, Na nằm ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

+ Số hiệu nguyên tử = số thứ tự ô = 11

+ Số lớp electron = số thứ tự chu kì = 3

+ Số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm = 1e

Câu 7 trang 37 Hóa 10 Cánh diều

Thu thập thông tin để cho biết hiện nay có khoảng bao nhiêu nguyên tố là kim loại, phi kim, khí hiếm.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

• Có gần 90 nguyên tố kim loại, chúng nằm ở các vị trí:
• Có khoảng 18 nguyên tố phi kim gồm:
• Có 6 nguyên tố nhóm khí hiếm.

B. Trả lời câu hỏi luyện tập

Câu 1 Trang 32 Hóa 10 Cánh diều

Trong hình 6.1, Mendeleev có ghi: Au = 197? và Bi = 210?. Theo em, ý nghĩa của dấu hỏi chấm ở đây là gì?

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Các dấu ? được Mendeleev ghi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học năm 1896 là các dự đoán của ông, chưa chắc chắn các thông tin đó chính xác chưa.

Hoặc dấu ? biểu thị cho các nguyên tố hóa học còn thiếu.

Câu 2 Trang 35 Hóa 10 Cánh diều

Từ cấu hình electron của Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s², hãy xác định vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Cấu hình của Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn nằm ở ô só 26

+ Có 4 lớp electron => ở chu kì 4

+ Số electron lớp ngoài cùng là 3d⁶4s²: nhóm VIIIB

Câu 3 Trang 36 Hóa 10 Cánh diều

Dựa theo cấu hình electron, hãy phân loại các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 20, 29.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Cấu hình electron các nguyên tử: 1s²2s²2p⁶3s¹

Nguyên tố Z = 11: là nguyên tố s, thuộc nhóm IA

Cấu hình electron các nguyên tử: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Nguyên tố Z = 20: là nguyên tố s, nhóm IIA

Cấu hình electron các nguyên tử: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

Nguyên tố Z = 29: là nguyên tố d, nhóm IB

C. Giải bài tập trang 37 SGK Hóa 10 Cánh diều

Bài 1 trang 37 Hóa 10 Cánh diều

Mendeleev sắp xếp các nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn dựa theo quy luật về

A. khối lượng nguyên tử

B. cấu hình electron

C. số hiệu nguyên tử

D. số khối

Hướng dẫn giải bài tập

Đáp án A

Mendeleev sắp xếp các nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn dựa theo quy luật về khối lượng nguyên tử.

Bài 2 trang 37 Hóa 10 Cánh diều

Nguyên tố X và Y có số liệu nguyên tử lần lượt là 21 và 35. Viết cấu hình electron, từ dó xác định vị trí của X, Y (số thứ tự của ô nguyên tố, chu kì và nhóm) trong bảng tuần hoàn.

Hướng dẫn giải bài tập

Viết cấu hình electron nguyên tử

• Nguyên tố X (Z = 21)

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

Nguyên tố X: ô số 21, chu kì 4, nhóm IIIB

• Nguyên tố Y (Z = 35)

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

Nguyên tố Y: ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA

Bài 3 trang 37 Hóa 10 Cánh diều

Bằng cách viết cấu hình electron, hãy xác định những nguyên tố nào thuộc khối s, những nguyên tố nào thuộc khối p ở chu kì 2 trong bảng tuần hoàn.

Hướng dẫn giải bài tập

Nguyên tố ở chu kì 2 có 2 lớp electron.

Các nguyên tố thuộc khối s có cấu hình electron như sau: 1s¹, 1s², 1s²2s¹, 1s²2s²

Các nguyên tố thuộc khối p có cấu hình electron như sau: 1s²2s²2p¹, 1s²2s²2p², 1s²2s²2p³, 1s²2s²2p⁴, 1s²2s²2p⁵, 1s²2s²2p⁶

>> Bài tiếp theo: Giải Hóa 10 bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm.

-----------------------------------------------

Như vậy, VnDoc.com đã gửi tới các bạn Giải Hóa 10 Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cánh diều. Ngoài ra, các em học sinh có thể tham khảo môn Hóa 10 Cánh Diều, Lý 10 Cánh Diều và Toán 10 Cánh Diều, Sinh 10 Cánh Diều đầy đủ khác.