NaHCO3 + BaCl2 → NaCl + CO2 + BaCO3 + H2O

Vndoc hướng dẫn bạn học Cân bằng phương trình NaHCO3 + BaCl2 → NaCl + CO2 + BaCO3 + H2O một cách chi tiết dễ hiểu. Cũng như biết được các tính chất hoá học của hợp chất liên quan.

1. Cân bằng phương trình hoá học sau

NaHCO₃ + BaCl₂ → NaCl + CO₂ + BaCO₃ + H₂O

2. Hướng dẫn cân bằng phương trình hoá học

3. Điều kiện xảy ra phản ứng NaHCO3 tác dụng BaCl2

Nhiệt độ cao

4. Sodium hydrogencarbonate là gì?

Sodium hydrogencarbonate là một chất ở dạng bột mịn, trắng, dễ hút ẩm nhưng lại ít tan trong nước. khi có sự hiện diện của ion H⁺ thì khí CO₂ sẽ được tạo ra.

Sodium hydrogencarbonate có tên phổ biến trong hóa học là sodium bicarbonate (là tên của muối công thức hoá học NaHCO₃). Ngoài ra, vì được sử dụng rất phổ biến trong thực phẩm nên Sodium hydrogencarbonate còn có nhiều tên gọi khác như: bread soda, cooking soda, Baking soda,…

Sodium hydrogencarbonate có công thức phân tử là: NaHCO₃

5. Tính chất vật lý

Sodium bicarbonate là chất rắn màu trắng, tồn tại ở dạng tinh thể đơn, vị hơi mặn và có tính kiềm. NaHCO₃ ít tan trong nước và có thể xem như là nó không tan.

Ngoài tự nhiên Sodium hydrogencarbonate được tìm thấy trong quặng nahcolite ở những nơi có suối khoáng.

+ Khối lượng mol: 84,007 g/mol

+ Khối lượng riêng: 2,159 g/cm³

+ Nhiệt độ nóng chảy: 50^oC

+ Độ hòa tan: 7,8 g/100 ml

6. Tính chất hóa học của NaHCO₃

• Sodium hydrogencarbonate là muối axit do có nguyên tử H linh động trong thành phần gốc acid, thể hiện tính acid yếu. Tuy nhiên vì NaHCO₃ là muối của acid yếu (H₂CO₃) nên có thể tác dụng với acid mạnh hơn (ví dụ HCl…), giải phóng khí CO₂, do đó NaHCO₃ cũng thể hiện tính base và tính chất này chiếm ưu thế hơn tính acid

Trong dung dịch nước thì NaHCO₃ bị thủy phân tạo môi trường base yếu

NaHCO₃ + H₂O → NaOH + H₂CO₃

• Môi trường này có thể làm đổi màu quỳ tím nhưng không đủ mạnh để làm đổi màu dung dịch phenolphtalein.

+ Tác dụng với acid mạnh tạo thành muối và nước, đồng thời giải phóng khí CO₂

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

+ Tác dụng với base tạo thành muối mới và base mới

NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + NaOH + H₂O

hoặc tạo thành hai muối mới:

2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

7. Điều chế/Sản xuất hóa chất natri bicacbonat

+ Điều chế hóa chất Sodium hydrogencarbonate bằng cách cho phản ứng giữa Calcium carbonate, Sodium chloride, Ammonia, và Carbon oxide trong nước.

+ Cho Carbon oxide tác dụng với dung dịch sodium hydroxide trong nước, kết quả tạo ra Sodium carbonate. Sau đó ta cho thêm Carbon oxide để tạo ra sản phẩm là Sodium hydrogencarbonate, tiếp theo tiến hành cô đặc đủ cao để thu được muối khô:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2Na₂CO₃

+ Tro soda được đem hòa tan vào nước và xử lý với Carbon oxide, cuối cùng Sodium hydrogencarbonate được tạo ra ở dạng rắn:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

8. Ứng dụng của Sodium hydrogencarbonate

Ngoài sử dụng trong chế biến thức ăn, Sodium hydrogencarbonate còn có rất nhiều công dụng hữu ích khác và được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực.

• Sodium hydrogencarbonate có tác dụng nổi bật nhất là dùng trong chế biến thức ăn, nhất là bánh để tạo độ giòn, xốp và làm đẹp cho bánh (bột nở).
• Ngoài ra, Sodium hydrogencarbonate còn dùng để tạo bọt, tăng độ pH trong các loại thuốc sủi bọt như thuốc đau đầu,..
• Thuốc muối, là tên gọi khác của baking soda khi dùng trong y tế, dùng để trung hoà acid, chữa đau dạ dày, giải độc do acid. Ngoài ra Natri hidrocacbonat còn dùng để làm nước súc miệng hoặc chà lên răng để làm trắng răng. Không chỉ vậy, Sodium hydrogencarbonate còn được biết đến với công dụng trị mụn trứng cá và giảm lượng dầu trên da.
• Sodium hydrogencarbonate được dùng để lau chùi dụng cụ nhà bếp, tẩy rửa các khu vực cần vệ sinh và còn chống một số loại côn trùng.
• Sodium hydrogencarbonate cũng được ứng dụng trong công nghiệp da, cao su và làm chất chữa cháy.