Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu?

Ôn tập môn Hóa học 10

Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Cấu hình electron nguyên tử

I. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử
II. Cấu hình electron nguyên tử
III. Đặc điểm của electron ngoài cùng
IV. Bảng cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu

Câu hỏi: Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu?

Trả lời

Bảng Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu

STT	Nguyên tố	Viết tắt	Cấu hình electron
1	Hydrogen	H	1s¹
2	Helium	He	1s²
3	Lithium	Li	[He]2s¹
4	Beryllium	Be	[He]2s²
5	Boron	B	[He]2s²2p¹
6	Carbon	C	[He]2s²2p²
7	Nitrogen	N	[He]2s²2p³
8	Oxygen	O	[He]2s²2p⁴
9	Fluorine	F	[He]2s²2p⁵
10	Neon	Ne	[He]2s²2p⁶
11	Sodium (Natri)	Na	[Ne]3s1
12	Magnesium (Magie)	Mg	[Ne]3s²
13	Aluminum (Nhôm)	Al	[Ne]3s²3p¹
14	Silicon (Silic)	Si	[Ne]3s²3p²
15	Phosphorus (Phốt Pho)	P	[Ne]3s²3p³
16	Sulfur (Lưu huỳnh)	S	[Ne]3s²3p⁴
17	Chlorine (Clo)	Cl	[Ne]3s²3p⁵
18	Argon	Ar	[Ne]3s²3p⁶
19	Potassium (Kali)	K	[Ar]4s¹
20	Calcium (Canxi)	Ca	[Ar]4s²

I. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử

- Các electron sắp vào các lớp và phân lớp từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao theo thứ tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d…

- Khi điện tích hạt nhân tăng, có sự chèn mức năng lượng nên mức năng lượng của 4s thấp hơn 3d.

II. Cấu hình electron nguyên tử

Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp của các lớp electron khác nhau.

Cách viết cấu hình electron nguyên tử

- Xác định số electron trong nguyên tử.

- Phân bố các electron theo trật tự mức năng lượng AO tăng dần.

- Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp electron trong một lớp.

Ví dụ: ₂₆Fe. Viết theo trật tự mức năng lượng AO tăng dần:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

- Sau đó viết lại theo thứ tự các phân lớp electron trong 1 lớp:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

- Viết gọn: [Ar] 3d⁶ 4s²

* Chú ý: Khi viết cấu hình electron để dễ nhớ trật tự các mức năng lượng, ta viết theo thứ tự lớp với 2 phân lớp s, p như sau:

1s 2s2p 3s3p 4s ... 4p 5s ... 5p 6s ... 6p 7s ... 7p

- Sau đó thêm 3d vào giữa lớp 4s ... 4p

- Thêm 4d vào giữa lớp 5s ... 5p

- Thêm 4f 5d vào giữa lớp 6s ... 6p

- Thêm 5f 6d vào giữa lớp 7s ... 7p

- Ta sẽ được: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

- Các electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố.

- Số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8e

+ Các nguyên tử kim loại có: 1e, 2e, 3e lớp ngoài cùng.

+ Các nguyên tử phi kim có: 5e, 6e, 7e lớp ngoài cùng.

+ Các nguyên tử khí hiếm có: 8e (He có 2e) lớp ngoài cùng.

+ Các nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kim loại (Ge, Sn, Pb) có thể là phi kim (C, Si).

III. Đặc điểm của electron ngoài cùng

- Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron.

- Các nguyên tử có 8 electron ở lớp electron ngoài cùng (ns²np⁶) và nguyên tử heli (1 s²) không tham gia vào các phản ứng hoá học (trừ trong một số điều kiện đặc biệt) vì cấu hình electron của các nguyên tử này rất bền. Đó là các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm. Trong tự nhiên, phân tử khí hiếm chỉ có một nguyên tử.

- Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhường electron là nguyên tử của các nguyên tố kim loại (trừ H, He và B).

- Các nguyên từ có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhận electron thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

- Các nguyên từ có 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim

IV. Bảng cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu

STT	Nguyên tố	Viết tắt	Cấu hình electron
1	Hydrogen	H	1s¹
2	Helium	He	1s²
3	Lithium	Li	[He]2s¹
4	Beryllium	Be	[He]2s²
5	Boron	B	[He]2s²2p¹
6	Carbon	C	[He]2s²2p²
7	Nitrogen	N	[He]2s²2p³
8	Oxygen	O	[He]2s²2p⁴
9	Fluorine	F	[He]2s²2p⁵
10	Neon	Ne	[He]2s²2p⁶
11	Sodium (Natri)	Na	[Ne]3s¹
12	Magnesium (Magie)	Mg	[Ne]3s²
13	Aluminum (Nhôm)	Al	[Ne]3s²3p¹
14	Silicon (Silic)	Si	[Ne]3s²3p²
15	Phosphorus (Phốt Pho)	P	[Ne]3s²3p³
16	Sulfur (Lưu huỳnh)	S	[Ne]3s²3p⁴
17	Chlorine (Clo)	Cl	[Ne]3s²3p⁵
18	Argon	Ar	[Ne]3s²3p⁶
19	Potassium (Kali)	K	[Ar]4s¹
20	Calcium (Canxi)	Ca	[Ar]4s²
21	Scandium	Sc	[Ar]3d¹4s²
22	Titanium (Titan)	Ti	[Ar]3d²4s²
23	Vanadium	V	[Ar]3d³4s²
24	Chromium (Crom)	Cr	[Ar]3d⁵4s¹
25	Manganese (Mangan)	Mn	[Ar]3d⁵4s²
26	Iron (Sắt)	Fe	[Ar]3d⁶4s²
27	Cobalt (Coban)	Coban	[Ar]3d⁷4s²
28	Nickel (Niken)	Ni	[Ar]3d⁸4s²
29	Copper (Đồng)	Cu	[Ar]3d¹⁰4s¹
30	Zinc (Kẽm)	Zn	[Ar]3d¹⁰4s²
31	Zinc		[Ar]3d¹⁰4s²
32	Gallium		[Ar]3d¹⁰4s²4p¹
33	Germanium		[Ar]3d¹⁰4s²4p²
34	Arsenic		[Ar]3d¹⁰4s²4p³
35	Selenium		[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴
36	Bromine	Br	[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵
37	Krypton		[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶
38	Rubidium		[Kr]5s¹
39	Strontium		[Kr]5s²
40	Yttrium		[Kr]4d¹5s²
41	Zirconium		[Kr]4d²5s²
42	Niobium		[Kr]4d⁴5s¹
43	Molybdenum		[Kr]4d⁵5s¹
44	Technetium		[Kr]4d⁵5s²
45	Ruthenium		[Kr]4d⁷5s¹
46	Rhodium		[Kr]4d⁸5s¹
47	Palladium		[Kr]4d¹⁰
48	Silver	Ag	[Kr]4d¹⁰5s¹
49	Cadmium		[Kr]4d¹⁰5s²
50	Indium		[Kr]4d¹⁰5s²5p¹
51	Tin		[Kr]4d¹⁰5s²5p²
52	Antimony		[Kr]4d¹⁰5s²5p³
53	Tellurium		[Kr]4d¹⁰5s²5p⁴
54	Iodine		[Kr]4d¹⁰5s²5p⁵
55	Xenon	Xe	[Kr]4d¹⁰5s²5p⁶
56	Cesium		[Xe]6s¹
57	Barium	Ba	[Xe]6s²
58	Lanthanum		[Xe]5d¹6s²
59	Cerium		[Xe]4f¹5d¹6s²
60	Praseodymium		[Xe]4f³6s²
61	Neodymium		[Xe]4f⁴6s²
62	Promethium		[Xe]4f⁵6s²
63	Samarium		[Xe]4f⁶6s²
64	Europium		[Xe]4f⁷6s²
65	Gadolinium		[Xe]4f⁷5d¹6s²
66	Terbium		[Xe]4f⁹6s²
67	Dysprosium		[Xe]4f¹⁰6s²
68	Holmium		[Xe]4f¹¹6s²
69	Erbium		[Xe]4f¹²6s²
70	Thulium		[Xe]4f¹³6s²
71	Ytterbium		[Xe]4f136s2
72	Lutetium		[Xe]4f¹⁴5d¹6s²
73	Hafnium		[Xe]4f¹⁴5d²6s²
74	Tantalum		[Xe]4f¹⁴5d³6s²
75	Tungsten		[Xe]4f¹⁴5d⁴6s²
76	Rhenium		[Xe]4f¹⁴5d⁵6s²
77	Osmium		[Xe]4f¹⁴5d⁶6s²
78	Iridium		[Xe]4f¹⁴5d⁷6s²
79	Platinum	Pt	[Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹
80	Gold	Au	[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹
81	Mercury		[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²
82	Thallium		[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p¹
83	Lead		[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p²
84	Bismuth		[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p³
85	Polonium		[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁴
86	Astatine		[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵
87	Radon		[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁶
88	Francium		[Rn]7s¹
89	Radium		[Rn]7s²
90	Actinium		[Rn]6d¹7s²
91	Thorium		[Rn]6d²7s²
92	Protactinium		[Rn]5f²6d¹7s²
93	Uranium		[Rn]5f³6d¹7s²
94	Neptunium		[Rn]5f⁴6d¹7s²
95	Plutonium		[Rn]5f⁶7s²
96	Americium		[Rn]5f⁷7s²
97	Curium		[Rn]5f⁷6d¹7s²
98	Berkelium		[Rn]5f⁹7s²
99	Californium		[Rn]5f¹⁰7s²
100	Einsteinium		[Rn]5f¹¹7s²
101	Fermium		[Rn]5f¹²7s²
102	Mendelevium		[Rn]5f¹³7s²
103	Nobelium		[Rn]5f¹⁴7s²
104	Lawrencium		[Rn]5f¹⁴7s²7p¹
105	Rutherfordium		[Rn]5f¹⁴6d²7s²
106	Dubnium		*[Rn]5f¹⁴6d³7s²
107	Seaborgium		*[Rn]5f¹⁴6d⁴7s²
108	Bohrium		*[Rn]5f¹⁴6d⁵7s²
109	Hassium		*[Rn]5f¹⁴6d⁶7s²
110	Meitnerium		*[Rn]5f¹⁴6d⁷7s²
111	Darmstadtium		*[Rn]5f¹⁴6d⁹7s¹
112	Roentgenium		*[Rn]5f¹⁴6d¹⁰7s¹
113	Copernium		*[Rn]5f¹⁴6d¹⁰7s²
114	Nihonium		*[Rn]5f¹⁴6d¹⁰7s²7p¹
115	Flerovium		*[Rn]5f¹⁴6d¹⁰7s²7p²
116	Moscovium		*[Rn]5f¹⁴6d¹⁰7s²7p³
117	Livermorium		*[Rn]5f¹⁴6d¹⁰7s²7p⁴
118	Tennessine		*[Rn]5f¹⁴6d¹⁰7s²7p⁵
119	Oganesson		*[Rn]5f¹⁴6d¹⁰7s²7p⁶