Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền

Chúng tôi xin giới thiệu bài Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Câu hỏi: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền là

1. 70% và 30%
2. 27% và 73%
3. 73% và 27%
4. 64% và 36 %

Trả lời: Đáp án C

Gọi phần trăm của ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là x(%) và 100 – x (%).

Ta có: Acu = 63x + 65(100−x) / 100

= 63,54 → x = 73%

1. Đồng vị

- Các đồng vị của cùng một nguyên tố là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron, do đó có số khối A khác nhau.

- Phần lớn các nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị. các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học có số notron trong hạt nhân khác nhau, nên có một số tính chất vật lí khác nhau.

- Có các đồng vị bền và các đồng vị không bền. Hầu hết các đồng vị có số hiệu nguyên tử Z>82 là không bền, chúng còn được gọi là các đồng vị phóng xạ.

2. Nguyên tử khối

- Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử.

- Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử.

- Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, notron và electron trong nguyên tử đó. Proton và nơ tron đều có khối lượng xấp xỉ 1u còn electron có khối lượng nhỏ hơn rất nhiều, khoảng 0,00055u. Do đó, có thể coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối của hạt nhân.

3. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

Với: a, b, c là số nguyên tử (hoặc % số nguyên tử) của mỗi đồng vị.

A, B, C là nguyên tử khối (hay số khối) của mỗi đồng vị.

- Xác định phần trăm các đồng vị

Gọi % của đồng vị 1 là x %

⇒ % của đồng vị 2 là (100 – x).

- Lập phương trình tính nguyên tử khối trung bình ⇒ giải được x.

4. Bài tập ví dụ

Ví dụ 1: Nguyên tố Cacbon có 2 đồng vị bền: 12C chiếm 98,89% và 13C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của C là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải:

Vậy nguyên tử khối trung bình của C là 12,0111

Ví dụ 2: Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23,% số nguyên tử clo. Tính thành phần phần trăm về khối lượng 37Cl có trong HClO4 (với hidro là đồng vị 1H, oxi là đồng vị 16O). Cho khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,5

Hướng dẫn giải:

Đặt số mol HClO4 là 1 mol thì có 0,2423 mol 37Cl

Ví dụ 3: Trong tự nhiên Brom có 2 đồng vị là 79Br và 81Br có nguyên tử khối trung bình là 79,92. Thành phần phần trăm về khối lượng của 81Br trong NaBr là bao nhiêu. Cho MNa = 23

Hướng dẫn giải:

Gọi phần trằm đồng vị ⁷⁹Br là a%

=> Phần trăm của đồng vị ⁸¹Br là 100% - a%

Nguyên tử khối trung bình của Br:

= [79a.81.(100-a) / 100]. 100% = 79,9 % → a= 54,5

Ví dụ 4: Cho hợp chất XY2 tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị 79Y: chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị 81Y. Trong XY2, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%. Tính nguyên tử khối trung bình của X, Y.

Hướng dẫn giải:

X = 63,73

Y = 79,

Giải thích các bước giải:

Phần trăm số nguyên tử của ⁸¹Y = 100% − 55% = 45%

Suy ra, nguyên tử khối trung bình của Y là:

My = 79.55% + 81.45% = 79,9

Ta có:

% X= (X/X+2Y).100% = (X/X+79,9.2).100%= 28,51%

⇒ X = 63,73

Ví dụ 5: Nguyên tố Bạc có 2 đồng vị trong tự nhiên là 107Ag chiếm 51,839% số nguyên tử. Tính số khối của đồng vị còn lại biết trong AgCl bạc chiếm 75,254% về khối lượng. Cho Cl = 35,5

Hướng dẫn giải:

Gọi nguyên tử khối của bình của Ag là M.

→ %mAg =M/(M+35,5) = 75,254%

→M = 107,9575

Gọi số khối của đồng vị còn lại là x, đồng vị này chiếm 48,161%

→ 107.51,839% + x.48,161% = 107,9575

→ x = 109

----------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn nội dung bài Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.