SO2 có thể tác dụng với những oxit bazơ nào?

VnDoc xin giới thiệu bài SO2 có thể tác dụng với những oxit bazơ nào? được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Câu hỏi: SO₂ có thể tác dụng với những oxit bazơ nào? Viết phương trình hóa học minh họa.

Trả lời:

- Lưu huỳnh đioxit (SO₂) tác dụng với một số oxit bazơ như Na₂O, K₂O, CaO, BaO… tạo thành muối sunfit

- Khí SO₂ tác dụng với nhiều loại oxit bazơ để tạo thành muối.

- Phương trình hoa học minh họa:

SO₂ + CaO → CaSO₃

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

SO₂ + K₂O → K₂SO₃

SO₂ + BaO → BaSO₃

I. Khái niệm Lưu huỳnh dioxide

- Lưu huỳnh dioxide (hay còn gọi là anhydride sunfurơ, lưu huỳnh (IV) Oxide, sulfur dioxide) là một hợp chất hóa học với công thức SO₂. Chất khí này là sản phẩm chính của sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh và nó là một mối lo môi trường rất đáng kể. Lưu huỳnh dioxide thường được mô tả là "mùi hôi của lưu huỳnh bị đốt cháy". Lưu huỳnh dioxide là một khí vô cơ không màu, nặng hơn không khí.

- Nó có khả năng làm vẩn đục nước vôi trong, làm mất màu dung dịch brom và làm mất màu cánh hoa hồng.

- Tên gọi: lưu huỳnh đioxit hay khí sunfurơ

- Phân tử khối: 64g/ mol

- Công thức hóa học: SO₂

II. Tính chất vật lý của SO₂

- Lưu huỳnh đioxit là một chất khí không màu, có mùi hắc, nặng hơn không khí.

- Hòa tan nhiều trong nước, etanol và ete. Ở nhiệt độ 20°C một thể tích nước hòa tan được 40 thể tích khí SO₂.

- Điểm sôi ở −10°C.

- Điểm đóng băng ở −73°C

- Tỷ trọng: 2,9275 kg/m³

- Lưu huỳnh đioxit ở dạng khí sẽ không bị phân hủy khi đun nóng đến 2000°C

- Là loại khí không cháy, cũng không tạo thành hỗn hợp nổ với không khí.

- Lưu huỳnh đioxit có thể được hóa lỏng dưới áp suất vừa phải ở nhiệt độ phòng.

- SO₂ là loại khí độc hại, con người hít phải loại khí này có thể gây viêm đường hô hấp cấp.

III. Tính chất hóa học của SO₂

SO₂ là 1 oxit axit

- Tác dụng với nước → dung dịch axit

SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃

Chú ý: H₂SO₃ là 1 axit yếu và không bền (nên ngay trong dung dịch bị phân hủy ngược thành SO₂ và H₂O).

- Tác dụng với dung dịch bazơ (có thể tạo thành 2 loại muối sunfit và hiđrosunfit)

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + NaOH → có thể tạo 2 muối: muối axit hiđrosunfit (chứa ion HSO₃^–); muối trung hòa sunfit (chứa ion SO₃^2–).

- Tác dụng với oxit bazơ → muối:

SO₂ + CaO → CaSO₃

SO₂ là vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

- Số oxi hóa của lưu huỳnh: -2; 0; +4 ; +6

- Nhận xét: S trong SO₂ có mức oxi hóa +4 ở mức trung gian của -2 và +6. Vì vậy, SO₂ vừa có tính oxi hóa và tính khử.

SO₂ là chất oxi hóa

- Tác dụng với các chất khử mạnh như: H₂S; Mg…

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

SO₂ + 2Mg → S + 2MgO

SO₂ là chất khử

- Phản ứng với chất oxy hóa mạnh

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (V₂O₅, 450^oC)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

- SO₂ làm mất màu nước Brom

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

- SO₂ làm mất màu dung dịch thuốc tím

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

IV. Tác hại của SO₂

Tác hại đối với sức khỏe

Khí SO₂ xâm nhập vào cơ thể qua đường hô hấp hoặc hoà tan với nước bọt, từ đó qua đường tiêu hoá để ngấm vào máu. SO₂ có thể kết hợp với các hạt nước nhỏ hoặc bụi ẩm để tạo thành các hạt axít H₂SO₄ nhỏ li ti, xâm nhập qua phổi vào hệ thống bạch huyết.

Tác hại đối với môi trường

SO₂ thoát vào bầu khí quyển và là một trong những nguyên nhân chính gây mưa axit. Mưa axit tàn phá nhiều rừng cây, công trình kiến trúc bằng đá và kim loại, biến đất đai trồng trọt thành những vùng hoang mạc.

----------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn nội dung bài SO2 có thể tác dụng với những oxit bazơ nào? Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.