Hoàn thành PTHH: HCl + Mg

Hoàn thành PTHH: HCl + Mg được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Câu hỏi: Hoàn thành phương trình hóa học HCl + Mg

Trả lời:

- Điều kiện phản ứng : Không có

- Hiện tượng phản ứng: có bọt khí bay lên (H₂)

I. Lịch sử về nguyên tố Magie

- Người Anh Joseph Black nhận ra magiê là một nguyên tố vào năm 1755, Năm 1808, Sir Humphrey Davy bằng điện phân đã cô lập được kim loại magiê nguyên chất từ hỗn hợp của magnesia và HgO. Năm 1831, A. A. B. Bussy điều chế được nó trong dạng cố kết. Magiê là nguyên tố phổ biến thứ 8 trong vỏ Trái Đất. Nó là một kim loại kiềm thổ, vì thế không tồn tại trong tự nhiên ở dạng đơn chất. Nó được tìm thấy trong các khoáng chất như magnesit, đôlômit v.v.

II. Tính chất vật lí của Mg

- Là kim loại tương đối cứng; nhẹ; dẻo, có thể dát mỏng và kéo sợi được.

- Màu trắng bạc; có ánh kim và giữ được ánh kim trong không khí.

- Dẫn điện tốt; độ cứng thấp (2,0); khối lượng riêng nhỏ (1,74 g/cm³).

- Nhiệt độ nóng chảy: 650^oC; nhiệt độ sôi: 1110^oC.

III. Tính chất hóa học của Mg

- Magie là chất khử mạnh:

Mg → Mg²⁺ + 2e

Tác dụng với phi kim

2Mg + O₂ → 2MgO

Mg + Cl_{2 (t}^o₎→ MgCl₂

Lưu ý:

- Do Mg có ái lực lớn với oxi: 2Mg + CO₂ → MgO. Vì vậy không dùng tuyết cacbonic để dập tắt đám cháy Mg.

Tác dụng với axit

- Với dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

- Với dung dịch HNO3:

4Mg + 10HNO₃ → 4 Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Tác dụng với nước

- Ở nhiệt độ thường, Mg hầu như không tác dụng với nước. Mg phản ứng chậm với nước nóng (do tạo thành hidroxit khó tan).

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂

IV. Điều chế Mg

- Trong tự nhiên, Magnesium được tìm thấy trong những trầm tích lớn ở dạng magnesite, dolomite và những khoáng chất khác, nhưng không tồn tại ngoài dạng hợp chất.

- Ngoài ra, kim loại này được sản xuất thông qua điện phân clorua magiê nóng chảy, thu được từ các nguồn nước mặn, nước suối khoáng hay nước biển.

MgCl₂ → Mg + Cl₂

V. Ứng dụng của Mg

- Hợp chất của Mg, chủ yếu là MgO sử dụng làm vật liệu chịu lửa trong các lò sản xuất sắt và thép, các kim loại màu, thủy tinh hay xi măng.

- MgO và các hợp chất khác cũng được sử dụng trong nông nghiệp, công nghiệp hóa chất và xây dựng như: sản xuất vỏ đồ hộp, thành phần cấu trúc của ô tô và máy móc.

- Khử lưu huỳnh từ sắt hay thép bằng magie kim loại.

VI. Mg có tác dụng gì với sức khỏe?

- Magnesium có rất nhiều vai trò đối với sức khỏe của mỗi chúng ta, cụ thể như sau:

- Rất cần thiết cho sự chuyển hóa của canxi, photpho, Na, K, vitamin C và các vitamin nhóm B.

- Giúp điều hòa trạng thái thần kinh cũng như chức năng vận động của hệ cơ.

- Dự phần quan trọng trong việc biến đổi đường trong máu thành năng lượng.

- Giúp đốt cháy chất béo để biến thành năng lượng. Do đó để cơ thể tránh được suy nhược, mệt mỏi và béo phì.

- Làm giãn mạch, ngăn ngừa động mạch bị xơ cứng do thừa calcium, ngăn ngừa tăng huyết áp, nên giúp cho hệ tim mạch được khỏe mạnh, ngăn ngừa tai biến tim mạch hiệu quả.

- Ngăn ngừa bệnh sản giật, hiện tượng đẻ non và giảm tử vong sản khoa hiệu quả.

- Giữ răng và hệ xương khỏe mạnh.

- Phòng ngừa sự lắng đọng canxi thành sỏi thận.

- Giảm chứng khó tiêu và táo bón, chuột rút.

- Chúng còn có vai trò như là một chất an thần chống stress, chống lão hóa và ngừa ung thư hiệu quả.

----------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn nội dung bài Hoàn thành PTHH: HCl + Mg. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.