Những chất làm mất màu dung dịch Bromine?

Những chất làm mất màu dung dịch Bromine? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

I. Chất làm mất màu dung dịch Bromine?

Những chất làm mất màu dung dịch Bromine là:

• Alkene, Alkyne, alkadiene, … và các hợp chất tương tự (hợp chất không no)
• Cycloalkane vòng 3 cạnh
• Aldehyde và các hợp chất tương tự có nhóm CHO như glucose, Fructose, maltose, HCOOR
• Phenol, aniline, C₆H₅O-Na, C₆H₅O-R, C₆H₅-N(R₁)-R₂…

II. Tính chất của Bromine

1. Tính chất vật lý

Bromine là chất lỏng màu đỏ nâu, mùi khó chịu, dễ bay hơi, độc.

Là chất oxi hóa yếu hơn chlorine.

2. Tính chất hóa học

2.1. Tác dụng với kim loại

Sản phẩm tạo muối tương ứng

2Na + Br₂  \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2NaBr

2Al + 3Br₂  \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2AlBr₃

2.2. Tác dụng với hydrogen

H₂ + Br₂\(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2HBr

Độ hoạt đông

2Na + Br₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2NaBr

2Al + 3Br₂  \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2AlBr₃

b. Tác dụng với hydrogen

H₂ + Br₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2HBr

Độ hoạt động giảm dần từ Cl - Br - I

Về độ mạnh acid thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.

Tính khử của Br₂, HBr

- Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ (bromic acid) + 10HCl

- Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dung dịch) mạnh hơn HCl. HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO_4đ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

- Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxygen hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

III. Ứng dụng, điều chế

Ứng dụng

Nhờ những tính chất đặc trưng của mình, Bromine được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực với nhiều mục đích khác nhau.

+ Được sử dụng như một chất chống cháy. Chất chống cháy bromine hóa được dùng làm chất ngăn chặn hoặc làm chậm quá trình phát lửa do chất dẻo.

+ Nó cũng được sử dụng trong nông nghiệp. Các hợp chất Brom hữu cơ được sử dụng làm thuốc trừ sinh vật gây hại, diệu sâu bỏ và diệt cả các loài gặm nhấm.

+ Dùng làm phụ gia xăng dầu. Tuy nhiên lượng bromine sử dụng cho lĩnh vực này có xu hướng giảm dần trong thời gian gần đây.

+ Một công dụng khác có thể ít được biết đến của Bromine là dùng để khử trùng bể bơi mái che. Dùng chúng để khử trùng có hiệu quả hơn so với các thuốc khử trùng khác.

+ Được sử dụng trong dược phẩm, sản xuất thuốc nhuộm, mực in và làm thuốc hiện hình trong nghề ảnh.

+ Bromine cũng được dùng để khoan dầu. Các hợp chất bromua dạng lỏng được sử dụng làm dung dịch khoan ở những giếng khoan sâu và có áp suất cao.

Điều chế

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

- Nguồn chính để điều chế bromine là nước biển.

- Điều chế bromine dựa trên sự oxi hóa ion Br-, chất oxi hóa là chlorine.

IV. Một số hợp chất của bromine

Hydrogen bromide và hydrobromic acid

- Ở nhiệt độ thường, HBr là chất khí, không màu, "bốc khói" trong không khí ẩm và rất dễ tan trong nước.

- Dung dịch HBr trong nước được gọi là dung dịch hydrobromic acid. Acid bromhydric là một acid mạnh, mạnh hơn chlorinehiric Acid.

- Tính khử:

HBr có tính khử mạnh hơn HCl, HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO_{4 (đặc)} → Br₂ + SO₂ ↑+ 2H₂O

Dung dịch HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dung dịch HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

Hợp chất chứa oxygen của bromine

- Hypobromous acid (HBrO) có tính bền, tính oxi hóa và tính axit kém HClO.

- Acid bromic (HBrO₃).

- Axit pebromic (HBrO₄).

----------------------------------------