Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm

Đóng

Điểm danh hàng ngày

Hôm nay +3
Ngày 2 +3
Ngày 3 +3
Ngày 4 +3
Ngày 5 +3
Ngày 6 +3
Ngày 7 +5

Bạn đã điểm danh Hôm nay và nhận 3 điểm! Đăng nhập ngay để nhận điểm

Nhắn tin Zalo VNDOC để nhận tư vấn mua gói Thành viên hoặc tải tài liệu Hotline hỗ trợ: 0936 120 169

VnDoc.com

Các công thức hóa học cần nhớ lớp 10

Ôn tập môn Hóa học 10

Bài trước

Tải về

Bài sau

Lớp: Lớp 10

Môn: Hóa Học

Bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống

Loại File: PDF

Phân loại: Tài liệu Tính phí

Các công thức hóa học

CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ
CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
- I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
- II. CẤU TRÚC BẢNG TUẦN HOÀN
CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC
- I. KHÁI NIỆM LIÊN KẾT HÓA HỌC
- II. ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ SỰ PHÂN CỰC LIÊN KẾT
CHƯƠNG IV. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
- I. CÁCH XÁC ĐỊNH SỐ OXI HÓA
- II. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Các công thức hóa học cần nhớ lớp 10 được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ

I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

1. Thành phần nguyên tử:

Gồm: hạt nhân (gồm proton và neutron) và vỏ electron.

Proton (p): điện tích +1, khối lượng ≈ 1u.

Neutron (n): không mang điện, khối lượng ≈ 1u.

Electron (e): điện tích –1, khối lượng rất nhỏ (~0,00055u).

2. Khối lượng nguyên tử

Để biểu thị khối lượng nguyên tử, các hạt proton, neutron và electron, người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu là amu.

1 amu bằng khối lượng nguyên tử của carbon – 12

1 amu = 1,66 × 10^-24g.

3. Kí hiệu nguyên tử

$_{Z}^{A}X$ $_{Z}^{A}X$

X: Kí hiệu nguyên tố
Z: Số proton = số electron (nguyên tử trung hòa)
A: Số khối = Z + N (N là số neutron)

II. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỒNG VỊ

1. Nguyên tố hóa học:

Là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton (Z).

Đồng vị:

Các nguyên tử cùng Z nhưng khác A (khác số neutron).

Ví dụ: Hydrogen có các đồng vị là (kí hiệu là H), (kí hiệu là D), (kí hiệu là T), …; Carbon có các đồng vị là

Nguyên tử khối trung bình

Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

Trong đó:

$\bar{A}$ $\bar{A}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

Ví dụ: Trong tự nhiên, silver có có hai đồng vị: ¹⁰⁷Ag và ¹⁰⁹Ag chiếm lần lượt 51,86% và 48,14% số nguyên tử tương ứng. Nguyên tử khối trung bình của Ag là:

Trả lời

III. CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

1. Lớp và phân lớp

1.1. Lớp electron

Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Số electron và số AO trong lớp electron thứ n (n ≤ 4) được ghi nhớ theo quy tắc sau:

- Lớp thứ n có n² AO.

- Lớp thứ n có tối đa 2n² electron.

Ví dụ: Lớp thứ hai (lớp L, n = 2):

Trả lời

- Có n² = 2² = 4 AO.

- Có tối đa 2n² = 2×2² = 8 electron.

1.2. Phân lớp electron

- Mỗi lớp electron (trừ lớp thứ nhất) lại được chia thành các phân lớp theo nguyên tắc: Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

- Số lượng và kí hiệu các phân lớp trong một lớp:

Lớp thứ n có n phân lớp và kí hiệu lần lượt là ns, np, nd, nf, … Cụ thể:

+ Lớp K, n = 1: có 1 phân lớp , kí hiệu là 1s.

+ Lớp L, n = 2: có 2 phân lớp, kí hiệu là 2s và 2p.

+ Lớp M, n = 3: có 3 phân lớp, kí hiệu là 3s, 3p và 3d.

- Số lượng AO trong mỗi phân lớp:

+ Phân lớp ns chỉ có 1 AO.

+ Phân lớp np có 3 AO.

+ Phân lớp nd có 5 AO.

+ Phân lớp nf có 7 AO.

2. Cấu hình electron nguyên tử

Electron phân bố theo mức năng lượng tăng dần:
s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, …

Tuân theo các nguyên lý:

Nguyên lý vững bền
Nguyên lý Pauli
Quy tắc Hund

Ví dụ 1: Nguyên tử K có Z = 19.

Trả lời

Thứ tự các mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

→ Cấu hình electron của nguyên tử K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Chú ý: Cấu hình electron của nguyên tử K có thể viết gọn là [Ar]4s¹; kí hiệu [Ar] thay cho cấu hình nguyên tử khí hiếm Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Ví dụ 2: Nguyên tử Fe có Z = 26.

Trả lời

- Thứ tự các mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.

→ Cấu hình electron của nguyên tử Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hoặc [Ar] 3d⁶4s².

CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của số hiệu nguyên tử (Z)

Cấu hình electron là cơ sở để xác định vị trí nguyên tố trong bảng.

Các nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài giống nhau được xếp thành cùng nhóm → tính chất hóa học tương tự.

II. CẤU TRÚC BẢNG TUẦN HOÀN

1. Chu kỳ (hàng ngang):

Gồm 7 chu kỳ.

Chu kỳ biểu diễn số lớp electron của nguyên tử.

Ví dụ: nguyên tử có 2 lớp e ⇒ chu kỳ 2.

2. Nhóm (cột dọc):

Gồm 18 nhóm, chia thành:

Nhóm A (IA → VIIIA): nguyên tố s và p.

Nhóm B (IIIB → VIIIB): nguyên tố d (kim loại chuyển tiếp).

Nhóm biểu diễn số electron lớp ngoài cùng (đối với nhóm A).

3. Phân loại nguyên tố theo cấu hình e:

Nguyên tố s: kết thúc bằng s (nhóm IA, IIA).
Nguyên tố p: kết thúc bằng p (nhóm IIIA – VIIIA).
Nguyên tố d: nguyên tố chuyển tiếp (nhóm B).
Nguyên tố f: họ lantan và actini (nằm riêng phía dưới).

CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC

I. KHÁI NIỆM LIÊN KẾT HÓA HỌC

Liên kết hóa học là lực hút giữa các nguyên tử giúp hình thành phân tử hoặc tinh thể.

CÁC LOẠI LIÊN KẾT HÓA HỌC CHÍNH
Liên kết ion
Liên kết cộng hóa trị
Liên kết cho - nhận
Liên kết hydrogen

II. ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ SỰ PHÂN CỰC LIÊN KẾT

Độ âm điện: Khả năng hút electron của nguyên tử trong liên kết.

Có thể dựa vào hiệu độ âm điện (∆χ) giữa hai nguyên tử tham gia liên kết để dự đoán loại liên kết giữa chúng.

Hiệu số độ âm điện: ∆χ

+ Từ 0,0 ≤ ∆χ < 0,4 thì liên kết được gọi là liên kết cộng hóa trị không cực.

+ Nếu 0,4 ≤ ∆χ < 1,7 thì liên kết được gọi là liên kết cộng hóa trị có cực.

+ Nế u∆χ ≥ 1,7 liên kết ion

Ví dụ: Trong NaCl có hiệu độ âm điện Δx = độ âm điện của Na - độ âm điện của Cl = 3,16 - 0,93 = 2,23 => Vậy liên kết giữa Na với Cl là liên kết ion

CHƯƠNG IV. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

I. CÁCH XÁC ĐỊNH SỐ OXI HÓA

Cách 1: Dựa theo số oxi hóa của một số nguyên tử đã biết và điện tích của phân tử hoặc ion. Theo cách này, có hai quy tắc:

Quy tắc 1:

Số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0.

Trong các hợp chất: Số oxi hóa của H là +1 (trừ một số hydride: NaH, CaH₂, …); Số oxi hóa của O là –2 (trừ một số trường hợp như: OF₂, H₂O₂, …);

Số oxi hóa của các kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, …) luôn là +1, của kim loại kiềm thổ (nhóm IIA: Be, Mg, Ca, Ba, …) luôn là +2; Số oxi hóa của Al luôn là +3.

Quy tắc 2: Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0, trong một ion đa nguyên tử bằng chính điện tích của ion đó.

Ví dụ: Xác định số oxi hóa của S trong H₂SO₄.

Hướng dẫn trả lời

Gọi số oxi hóa của S trong H₂SO₄ là x.

Trong hợp chất, số oxi hóa của H là +1, của O là –2.

Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.

→ 2.(+1) + x + 4.(–2) = 0 → x = +6.

Vậy S có số oxi hóa +6 trong H₂SO₄.

II. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

các bước lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron:

+ Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử.

+ Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

+ Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

+ Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính hệ số của chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

Chi tiết nội dung tài liệu nằm trong FILE TẢI VỀ

Tải về

Chọn file muốn tải về: