Phương trình phản ứng Al(OH)3 + NaOH

Phương trình phản ứng Al(OH)3 + NaOH được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Phương trình hóa học:

- Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ 1000^oC

- Hiện tượng nhận biết: Không có hiện tượng gì.

I. Định nghĩa Nhôm Hydroxit

Nhôm Hydro hay với tên gọi hóa học là Al(OH)₃ là một hợp chất hóa học có nguồn gốc từ 1 loại khoáng. Loại khoáng này ban đầu được tìm thấy có cái tên đó là Gibbsite (hay Hydragilit). Ngoài có nguồn gốc từ dạng khoáng, Al(OH)₃ còn mang các tính chất của ba chất đa hình hiếm gặp hơn đó là: bayerit, doyleite và nordstrandite.

Gibbsite là một loại cấu trúc kim loại Hydroxit điển hình có các dạng liên kết Hydro. Gibbsite được tạo nên từ nhiều lớp kép của các nhóm Hydroxyl với đa phần các ion nhôm chiếm tới 2/3 trong số các lỗ bát diện giữa hai lớp.

Chính vì sự ra đời với nhiều nguồn gốc xuất thân như thế nên Nhôm Hydroxit là một loại hợp chất hóa học lưỡng tính. Cụ thể hơn về loại hợp chất lưỡng tính, Nhôm hydroxit lưỡng tính có trong tự nhiên luôn có cả 2 tính chất đó là tính bazo và tính axit. Có liên quan chặt chẽ nhất đến dạng chất đó là nhôm oxit - Al₂O₃.

Nói thêm về nhôm Oxit thì đây cũng là một dạng chất lưỡng tính. Có trong tự nhiên và là hợp chất cộng lại của các thành phần chính của bauxite quặng nhôm.

II. Tính chất vật lí & nhận biết

- Tính chất vật lí: Là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước.

III. Tính chất hóa học

* Nhận xét:

- Al₂O₃ rất bền không bị khử bởi H₂, CO ở nhiệt độ cao;.

- Al₂O₃ tác dụng với C không cho Al kim loại mà tạo Al₄C₃:

Al₂O₃ + 9C → Al₄C₃ + 6CO (> 2000^oC)

- Là một chất lưỡng tính:

+ Al₂O₃ là oxit bazơ khi tác dụng với axit mạnh → muối + H₂O.

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

+ Al₂O₃ là oxit axit khi tác dụng với dung dịch bazơ mạnh → muối + H₂O.

Al₂O₃ + 2NaOH → NaAlO₂ + H₂O

hay

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + H₂O

IV. Điều chế

Từ kết tủa ion Al³⁺:

Al₃+ + 3OH^- (vừa đủ) → Al(OH)₃

Al₃+ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄⁺

Ví dụ: 3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃

- Từ kết tủa AlO₂^-:

AlO₂^- + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃ + HCO₃^-

AlO₂^- + H⁺ (vừa đủ) + H₂O → Al(OH)₃

Ví dụ: NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃ + NaHCO₃

V. Ứng dụng phổ biến của Nhôm Hydroxit

Nhôm Hydroxit hoàn toàn có khả năng thay đổi và tối ưu ngành công nghiệp hóa học với nhiều ứng dụng đa dạng khác nhau.

Có tất cả 4 ứng dụng cực kỳ phổ biến của Al(OH)₃, các ứng dụng này được đưa vào ứng dụng ở rất nhiều mảng khoa học công nghiệp trong cuộc sống. Cụ thể sẽ là các ứng dụng đặc biệt sau:

- Đa phần Nhôm Hydroxit sẽ được dùng trong việc sản xuất các loại nguyên liệu hợp chất nhôm khác như: nhôm Sunfat, Polyaluminium clorua, zeolit, natri aluminat, nhôm kích hoạt hay như nhôm Nitrat.

- Đối với các dạng nhôm mới kết tủa kiểu Hydroxit gel, đây là cơ sở cho cách áp dụng các loại muối nhôm vào công việc xử lý nước. Loại Gel này sau một thời gian nó sẽ trở nên 1 hình thái mới đó là kết tinh. Gel của nhôm hydroxit có thể được khử nước để tạo thành một dạng bột nhôm Hydroxit vô định hình. Đặc biệt còn rất dễ dàng để hòa tan trong axit nữa.

- Đối với các dạng bột nhôm Hydroxit đã được tiến hành đun nóng trên nền nhiệt độ cao thì điều kiện kiểm soát phải thực sự cẩn thận. Điều kiện kiểm soát cụ thể đó là Alumina kích hoạt và nó được sử dụng như một chất làm khô, như một chất hấp thụ và thanh lọc không khí. Bột nhôm Hydoxit còn hỗ trợ chất xúc tác Claus để lọc được nước. Do Al(OH)₃ là một chất hấp thụ cho các chất xúc tác trong khi tiến hành sản xuất Polyethylene từ quá trình Sclairtech.

- Ứng dụng ĐẶC BIỆT nhất cuối cùng của Al(OH)₃ đó là chế tạo ra một chất độn chống cháy cho các ứng dụng của polymer. Trong 1 phương pháp tương tự khác như của chất Magie Hydroxide và hỗn hợp chung của Huntite và Hydromagnesite.

----------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn nội dung bài Phương trình phản ứng Al(OH)3 + NaOH. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.