Tính chất hóa học của sulfuric acid (H2SO4) đặc và loãng

Tính chất hóa học của sulfuric acid (H2SO4) đặc và loãng được biên soạn tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy mới môn Hóa học 11. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa hiệu quả hơn.

I. Tính chất hóa học của sulfuric acid (H₂SO₄) loãng

Dung dịch sulfuric acid loãng có đầy đủ tính chất của một acid mạnh.

1. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

2. Sulfuric acid tác dụng với nhiều kim loại

Sulfuric acid (H₂SO₄) loãng tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo thành muối sulfate và giải phóng khí hydrogen.

Ví dụ:

H₂SO_{4 (loãng)} + Mg → MgSO₄ + H₂

3H₂SO_{4 (loãng)} + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Chú ý: Các kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Khi Fe tác dụng với H₂SO₄ loãng, sản phẩm thu được là muối iron(II).

H₂SO_{4 (loãng)} + Fe → FeSO₄ + H₂

3. Sulfuric acid tác dụng với base

Sulfuric acid tác dụng với base tạo thành muối sulfate và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

4. Sulfuric acid tác dụng với basic oxide

Sulfuric acid tác dụng với basic oxide tạo thành muối sulfate và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

5. Sulfuric acid tác dụng với một số muối

Sulfuric acid tác dụng với một số muối tạo thành muối sulfate và acid mới

Ví dụ:

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ + H₂O

II. Tính chất hóa học của sulfuric acid (H₂SO₄) đặc

1. Tính acid

Dung dịch sulfuric acid đặc có tính acid mạnh và khó bay hơi, được sử dụng để điều chế một số acid dễ bay hơi.

Ví dụ: Dung dịch sulfuric acid đặc được dùng trong công nghiệp để điều chế HF bằng cách tác dụng với quặng fluorite.

CaF₂ + H₂SO₄ \(\overset{250^{o}C}{\rightarrow}\)CaSO₄ + 2HF

2. Tính oxi hoá

Dung dịch sulfuric acid đặc thể hiện tính oxi hoá mạnh, nhất là khi đun nóng, kèm theo sự giảm số oxi hoá của nguyên tử sulfur:

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴;

S⁺⁶ + 6e → S⁰;

S⁺⁶ + 8e → S^-2;

Dung dịch sulfuric acid đặc, nóng oxi hoá được nhiều kim loại, phi kim và hợp chất.

Ví dụ:

Cu + 2H₂SO₄ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

C + 2H₂SO₄ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

2KBr + 2H₂SO_{4 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)} Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

3. Tính háo nước

Dung dịch sulfuric acid đặc có khả năng lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hoá đen (hiện tượng than hoá).

H₂SO₄ đặc tác dụng với đường.

III. Câu hỏi bài tập liên quan

Câu 1. Cách pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc nào sau đây đúng?

A. Rót nhanh acid vào nước và khuấy đều.

B. Rót nhanh nước vào acid và khuấy đều.

C. Rót từ từ nước vào acid và khuấy đều.

D. Rót từ từ acid vào nước và khuấy đều.

Câu 2. Acid H₂SO₄ loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:

A. Fe₂(SO₄)₃ và H₂.

B. FeSO₄ và H₂.

C. FeSO₄ và SO₂.

D. Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.

Câu 3. Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁) với dung dịch H₂SO₄ đặc bao gồm:

A. H₂S và CO₂.

B. H₂S và SO₂.

C. SO₃ và CO₂.

D. SO₂ và CO₂.

Câu 4. Sulfuric acid đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng

A. Cu.

B. Ag.

C. Ca.

D. Al.

Câu 5. Tính chất nào sau đây không phải tính chất của dung dịch sulfuric acid đặc?

A. Tính háo nước.

B. Tính oxi hóa.

C. Tính acid.

D. Tính khử.

Câu 6. Dung dịch sulfuric acid loãng tác dụng được với 2 chất trong dãy nào sau đây?

A. S và H₂S.

B. Fe và Fe(OH)₃.

C. Cu và Cu(OH)₂.

D. C và CO₂.

Mời các bạn tham khảo thêm nội dung câu hỏi đáp án bài tập nằm trong file TẢI VỀ

----------------------------------------