Cho biến sản phẩm tạo thành khi cho Fe(NO3)2 tác dụng với AgNO3

Ôn tập môn Hóa học 10

1 1

Chúng tôi xin giới thiệu bài Cho biến sản phẩm tạo thành khi cho Fe(NO3)2 tác dụng với AgNO3 được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Sản phẩm tạo thành khi cho Fe(NO₃)₂ tác dụng với AgNO₃

I. Định nghĩa về Fe(NO3)2
II. Tính chất vật lí và nhận biết
III. Tính chất hóa học
V. Ứng dụng của Fe(NO3)2
VI. Bài tập vận dụng

Câu hỏi: Cho biến sản phẩm tạo thành khi cho Fe(NO₃)₂ tác dụng với AgNO₃

Trả lời:

Sản phẩm tạo thành khi cho Fe(NO₃)₂ tác dụng với AgNO₃ là Ag và Fe(NO₃)₃

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Ag↓ + Fe(NO₃)₃

Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng: Cho Fe(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng: Xuất hiện kết tủa bạc trắng bóng trong dung dịch

I. Định nghĩa về Fe(NO₃)₂

- Định nghĩa: Sắt(II) nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Fe(NO₃)₂. Tạo bởi gốc nitrat và ion Fe²⁺

- Công thức phân tử: Fe(NO₃)₂

Vì chất này hút ẩm, nó thường được tìm thấy ở dạng tinh thể ngậm 9 nước Fe(NO₃)₃·9H₂O với màu sắc từ không màu cho đến màu tím nhạt. Hexahydrat Fe(NO₃)₃·6H₂O cũng được biết đến, nó có màu cam.

II. Tính chất vật lí và nhận biết

- Tính chất vật lí: Tan tốt trong nước, cho dung dịch không màu.

- Nhận biết: Sử dụng dung dịch HCl, thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO^3- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

III. Tính chất hóa học

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

- Có tính khử và tính oxi hóa:

Tính khử: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tính oxi hóa: Fe²⁺ + 1e → Fe

Tính chất hóa học của muối

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

Fe(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + Fe(OH)₂

Tính khử

- Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa:

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ → H₂O + NO₂ + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Ag + Fe(NO₃)₃

3Fe(NO₃)₂ + 4HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Tính oxi hóa

- Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất khử mạnh:

FeCl₂ + Mg → MgCl₂ + Fe

Điều chế Fe(NO₃)₂

Muối sắt(III) nitrat được hình thành do phản ứng của bột kim loại sắt, sắt(III) oxit hoặc sắt(III) hydroxide với axit nitric:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Trong sản xuất công nghiệp, phản ứng được thực hiện với oxy được thổi qua dung dịch:

4Fe + 12HNO₃ + 3O₂ → 4Fe(NO₃)₃ + 6H₂O

Trong thực hành phòng thí nghiệm, sắt(III) nitrat có thể thu được bằng phản ứng trao đổi:

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 2Fe(NO₃)₂ + 3BaSO₄

Cho ceri(IV) nitrat (kiềm) hóa hợp sắt(II) sunfat với môi trường axit nitric, sẽ có phản ứng sau:

Ce(NO₃)₃OH + 3HNO₃ + FeSO₄ → Ce(NO₃)₃ + Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + H₂O

V. Ứng dụng của Fe(NO₃)₂

Trong phòng thí nghiệm

Sắt(III) nitrat là chất xúc tác ưa thích cho phản ứng tổng hợp natri amit từ dung dịch natri hòa tan trong amoniac:

2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2↑

Một số đất sét có chứa sắt(III) nitrat cho thấy là chất oxy hóa hữu ích trong tổng hợp hữu cơ. Ví dụ sắt(III) nitrat có trong Montmorillonit—một chất thử được gọi là "Clayfen"—đã được sử dụng cho quá trình oxy hóa alcohol thành ahdehyde và thiol thành đisunfua.